2022-2023学年福建省南平市下沙中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年福建省南平市下沙中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是( )A. CaCO3 = CaO+CO2 B. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2H2S+2O2 = SO2+2H2O参考答案：CA、CaCO3=CaO+CO2中，各元素的化合价都没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2中，各元素的化合价都没有发生变化，

2、则不属于氧化还原反应，故B错误；C、Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D、2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，H2S为还原剂，故D错误；故选C。点睛：明确物质中的元素的化合价是解答本题的关键。同一种物质既做氧化剂又做还原剂，则该物质中存在化合价升高的元素，也存在化合价降低的元素，也可能为同种元素的化合价既升高又降低。2. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的醋共有40种，在这40种醋中由相同的碳原子的酸与相同碳原子的

3、醇形成的醋有A.4种 B.8种 C.12种 D.16种参考答案：C略3. 下列化合物中，只含有共价键的是A. NH4Cl B. NaCl C. PCl3 D. K2CO3参考答案：C略4. 3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A1molL-1 B1.5molL-1 C2molL-1 D2.5molL-1参考答案：B试题分析：根据质量守恒定律可知硫酸盐中硫酸根离子的质量17.4g3g14.4g，物质的量14.4g96gmol0.15mol，所以原硫酸的物质的量是0.15mol，其浓度是0.15mol0.1L1.5m

4、ol/L，答案选B。5. 化学反应的特征是（ ） A、发光 B、能量发生变化 C、状态发生变化 D、发热参考答案：B略6. 下列操作错误的是（ ）A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯参考答案：D试题分析：A由于酸性：H2SO3H2CO3，所以将含有SO2的CO2气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶中，会发生反应：NaHCO3+ SO2=CO2+ NaHSO3，从而达到除杂、净化的

5、目的，正确；B溴单质可以与NaOH溶液发生反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯与NaOH溶液不能发生反应，密度比水大，然后振荡、静置分层后，除去水层，就得到溴苯，正确；C由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水与四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以达到目的，正确；D除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根据乙酸乙酯在碳酸钠饱和溶液的溶解度小，乙酸与碳酸钠发生反应，变为可溶性的物质，然后分液除去，错误。7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/LNa2S溶

6、液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-参考答案：D8. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热D可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质参考答案：C略9. 将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20ml0.01molLKCl溶液；20ml0.02molLCaCl2溶液；20ml蒸馏水；20ml0.03molLHCl溶液；20

7、ml0.05molL AgNO3溶液；参考答案：B略10. 已知空气锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化参考答案：D略11. 已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题解答：解：aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核

8、外电子数相同，即am=b+n，所以a=b+m+n故选A点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基础知识的积累12. 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 物质试剂分离方法甲烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液乙醇（水）生石灰蒸馏苯（苯酚）浓溴水过滤A B C D参考答案：A略13. 关于油脂在人体中的生理功能的理解中正确的是（ ）油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；为人体合成其他化合物提供原料；保持体温，保护内脏器官；促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 都正确参考答

9、案：D油脂包括植物油和动物的脂肪，油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，在人体内提供能量；油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官；提供人体无法合成而必须从植物油脂中获得的必需脂肪酸（亚油酸、亚麻酸等）；很多营养素也要靠油脂来运送。例如维他命A、D、E、K都是油溶性的，必须溶在油里面，才会被消化与吸收，都正确。答案选D。点睛：本题考查油脂的性质与应用。油脂是产生能量最高的营养物质，油脂对人体的重要性有：为人体提供热量；提供人体无法合成而必须从植物油脂中获得的必需脂肪酸（亚油酸、亚麻酸等）；保持体温，保护内脏器官；供给脂溶性维生素。1

10、4. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略15. 下列说法正确的是A某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键B冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力C某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成参考答案：AA某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键，A正确；B冰是分子晶体，受热分解的过程中，需克服分子间的作用力和氢键，B错误；C某纯净物在常温下为气体，组成该物质的

11、微粒不一定含有共价键，例如稀有气体，C错误；D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中也可能有化学键的破坏，例如电解质溶于水，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸（稀硝酸具有强氧化性）加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论不合理的理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 molL-1H2SO4

12、、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸馏水。 提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：参考答案：(1)稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2) 提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态

13、既有+3价也有+2价。设计实验方法证明你的假设实验过程 实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发

14、生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2

15、（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和

16、必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）19. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部