2022-2023学年湖南省长沙市浏阳文家市镇岩前初级中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省长沙市浏阳文家市镇岩前初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是（ ）A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q22Q3参考答案：D略2. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液

2、变成红色的是（） A.氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：A略3. 下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B50ml 1mol/L KCl溶液C50ml 0.5mol/L NaCl溶液D200mL 0.25mol/L AlCl3溶液参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算 分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，200mL 0.5mol?L1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，结合选项

3、计算判断解答：解：200mL 0.5mol?L1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，A.0.25mol/L CaCl2溶液中Cl物质的量浓度为0.25mol/L2=0.5mol/L，故A错误；B.1mol/L KCl溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C.0.5mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误；D.0.25mol/L AlCl3溶液Cl物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，故D错误故选B点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固，注意把握相关概念和物质的构成，难度不大4. 设NA表示阿伏

4、加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA参考答案：B5. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A. 6.021022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+B. 在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C. 14g氮气中含有7NA个电子D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为74参考答案：C【详解】A.6.02个H2SO4的物质的量为

5、：n=0.1mol，0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2NA个氢离子，故A错误；B.0、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量，n=1mol，1mol氢气含2mol氢原子，,即2NA个，故B错误；C.14g氮气的物质的量为：n=0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7NA个电子,故C正确；D.NA个CO的物质的量是1mol,1molCO质量为：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=0.5mol=8g，故质量比为28g:8g=7:2，故D错误；本题答案为C。【点睛】物质的量相关

6、计算时，要严格按物质的量和各种物理量的关系计算，并弄清要比较的内容。6. 下列除去杂质的方法中错误的是()物质杂质除杂质的方法ASiO2CaCO3过量稀硫酸、过滤B铜粉铝粉过量CuCl2溶液、过滤CFeCl3溶液FeCl2通入适量氯气DSO2HC1通过NaHSO3溶液的洗气瓶参考答案：AA碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，则不能除杂，应选盐酸、过滤除杂，故A错误；BAl与氯化铜发生置换反应生成Cu，则加过量CuCl2溶液、过滤可除杂，故B正确；C氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入适量氯气可除杂，故C正确；DHCl与NaHSO3反应生成二氧化硫，则通过NaHSO3溶液的洗气瓶可除杂，故D正确；故

7、选A。点睛：本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质、性质间的差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键。本题的易错点为A，要注意碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶。7. 下列说法正确的是 A.32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数D.标准状况下，22.4L水的质量约为18g 参考答案：C略8. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含有甲醇 鉴别食盐和小苏打 检验自来水中是否含有氯离子A. B. C. D. 参考答案：D详解

8、：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙；因醋酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。故选D。9. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）AO2在正极上发生还原反应 B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可

9、增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略10. 符合图中阴影部分的物质是()AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO3参考答案：B略11. 下列实验中：1）配制一定物质的量浓度的溶液；2）pH试纸的使用；3）过滤，蒸发，均用到的仪器是 A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗参考答案：C略12. R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO与YO的电子数相等，则下列说法正确的是()R、Y的阴离子具有相同的电子层结构RO与YO对应的酸都是强电解质RO与YO只可能被还原，不可能被氧化R和Y是位于同周期相邻的主族元素A BC D参考答案：C略13. 下列实验操作中错误

10、的是 A.用规格为10ml的量筒量取6.5ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略14. 锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中不正确的是（）A锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D硝酸锶是离子化合物，易溶于水参考答案：C15. 某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe

11、2+完全氧化。x值为A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等标准状况下112mL Cl2转移电子数为2=0.01mol则有：(3-)x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(

12、氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）应选用的仪器（填编号） 玻璃棒； 胶头滴管； 100mL量筒；100mL容量瓶； 250mL量筒； 天平； 50mL烧杯；（2）应称取Na2CO3的质量为 （3）右图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处是 （4）以下情况会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A容量瓶中原有少

13、量蒸馏水B定容时俯视刻度线C有少量Na2CO3溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：（1） （2）10.6 g （3）没有用玻璃棒引流 （4）B （(3)1分，其余各2分，共7分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与

14、Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。 19. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在