2022-2023学年湖南省邵阳市实验中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质在相同状况下含C量最高的是（ ） A丙烷 B乙烯 C苯 D氯仿参考答案：C略2. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：A、属于蒸发。是物理变化，A错误；B、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，不是氧化还原反应，B错误；C、蔗糖溶解是物理变化，C错误；D、电解水生成氢气和氧气，水既是氧化剂，也是还原剂，属于氧化还原反应，D正确，答案选D。3. 某主族元素R的最高正化合价与负化

2、合价代数和为6，下列叙述正确的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A略4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.7g Al与足量盐酸反应放出H2为0.2 NAB5.6 g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NAC2.3g Na与足量水反应，消耗的H2O为0.2NA D7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NA参考答案：D略5. 下列递变情况中不正确的是ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱BP、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次

3、增强CC、N、O原子序数依次增大，原子半径依次增大DNa、K、Rb对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强参考答案：C6. 传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、 安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为AN102 mol/L B mol/LC mol/L D mol/L参考答案：B略7. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A棉花

4、B木材C豆油D小麦参考答案：C考点：葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途专题：糖类与蛋白质专题分析：淀粉和纤维素是多糖，油脂不是糖类解答：解：A棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A错误； B木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故B错误；C豆油的主要成分是油脂，不属于糖类，故C正确；D小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，故D错误故选C点评：本题考查糖类的定义，难度不大，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答8. 下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是A. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C

5、. 向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色D. 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生参考答案：AA. Cu与氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，故A错误；B. 氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，故B正确；C. 溴与NaOH反应生成溴化钠和次溴酸钠，所得溶液与四氯化碳分层，充分振荡，上下两层均为无色，故C正确；D. 氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，故D正确；答案选A。9. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. BF3B. PCl5C. NCl3D. CH4参考答案：CA.

6、BF3 中B原子最外层为6电子结构；B. PCl5 中P原子最外层为10电子结构；C. NCl3 中所有原子都满足最外层为8电子结构；D. CH4中H原子最外层为2电子结构。故选C。点睛：本题分子都形成共价键，每个 原子最外层电子数等于自身的最外层电子数+共价键数。10. 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L参考答案：ANaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶

7、解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g1.2g/mL=220 mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol0.22L=5.0 mol/L，故A正确。11. 下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（）AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，据此分析解答：解：A非金

8、属性：IBrClF，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故A正确；B非金属性：IBrClF，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故B错误；CF、Cl、Br、I的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故C错误；D金属单质的化合价为最低价，则Li、Na、K、Rb的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故D错误故选A点评：本题考查了物质的氧化性与化合价的关系、以及氧化性强弱比较，题目难度不大，注意元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性12. 证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）A先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴

9、加氯水后显血红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需要滴加KSCN溶液参考答案：BA先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误；B先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；D二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；故选B。13. 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积 （ ） A、等于50mL B、大于50

10、mL C、等于100mL D、大于100ml参考答案：D略14. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA B常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC32g氧气的体积为22.4LD体积相同的H2和O2含有相同的分子数参考答案：A略15. 在V L AL2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，若在高温中灼烧沉淀得白色固体mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度是A、 molL B、 molL C、 molL D、 molL参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.实验室需要0.1 mol?L-1NaOH溶液500

11、mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次）。A.用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm处（3）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检

12、查是否漏水。这些叙述中正确的是_ （填字母）。A. B. C. D. （4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为_g。II.配制1mo1/L的稀硫酸溶液500mL。回答下列问题。（5）需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25mL、50mL、100mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填字母）。A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又

13、加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)bd 500mL容量瓶、胶头滴管 (2)BCAFED (3)A (4)2.0g (5)27.2mL 500mL (6) ACD试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。I（1）由固体配制物质的量浓度溶液的步骤分析，不需要使用的仪器为b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了图中的烧杯和玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有：500mL容量瓶和胶头滴管。（2）配制时的操作顺序为BCAFED。（3）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水；答案选A。（4）所需NaOH固体的质量为0.1mol/L0.5L40g/mol=2.

14、0g。II（5）根据稀释前后硫酸物质的量不变列式：1.84g/cm3V（浓H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（浓H2SO4）=27.2mL。应选用50mL规格的量筒。（6）A项，浓硫酸溶于水放热，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积变小，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度

15、偏低；则使所配溶液浓度偏高的是ACD。【点睛】定容时仰视、俯视的分析：如图仰视刻度线（图1），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低。俯视刻度线（图2），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火

16、焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、19. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计