2022-2023学年湖南省衡阳市衡山县贯底中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市衡山县贯底中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04参考答案：C略2. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的

2、体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720VA中溶解了8.4gFe B原混合物总质量为105.6gC硝酸的浓度为4mol/L D中V=6720参考答案：D试题分析：A、实验反应有金属剩余，此时铁元素以Fe2的形式存在，在的基础上反应，在加入100ml的硝酸，消耗金属的质量为189.6=8.4g， 产生的气体体积为44802240=2240mL，即0.1mol，根据3M8HNO3=3M(NO3)22NO4H2O，此时消耗金属的物质的量为30.1/2mo

3、l=0.15mol，M的摩尔质量为8.4/0.15gmol1=56gmol1，之间消耗的铁，即反应消耗的是铁，故说法正确；B、根据选项A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的铁，因此一份合金的质量为26.4g，即原混合物总质量为426.4g=105.6g，故说法正确；C、根据A选项，消耗的硝酸物质的量为80.1/2mol=0.4mol，则硝酸的浓度为0.4/100103molL1=4molL1，故说法正确；D、在的基础上100mL稀硝酸消耗9.6g的金属，产生(67204480)mL=2240mL，即0.1molNO，按照反应方程式消耗金属的物质的量为0.15mol，M的摩尔质量为9.6

4、/0.15gmol1 =64gmol1， 从上述分析，反应只消耗的是Fe，铜没有参加反应，此时铁元素以Fe2形式存在，其物质的量为44801033/(22.42)mol=0.3mol， 反应是在的基础之上，增加100mL硝酸，把Fe2氧化成Fe3，根据得失电子数目守恒，0.31=V(NO)3/22.4，解得V(NO)=2.24L，因此V=67202240=8960mL，故说法错误。 3. 下列各反应的离子方程式中，正确的是Ks5u A铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22N

5、O4H2OD将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2参考答案：D4. 下列叙述正确的是（ ）A醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB物质的量浓度均为0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.01molL-1C1.010-3 molL-1盐酸的pH3.0，1.010-8molL-1盐酸的pH8.0D0.1molL-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中值减小参考答案：D略5. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A原子半径：ZYXB气态

6、氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案：D略14. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ） A. H22OH2H2O2e B. O24H4e2H2OC. H22H2e D. O22H2O4e4OH 参考答案：答案：C解析：难度：易，电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。 15. 锂-钒氧化物电池的能量密度

7、远远超过其他材料电池，电池总反应式为，下列说法正确的是A放电时，锂离子向负极移动 B放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C放电时，负极的电极反应为LiLi+ D充电时，V2O5在阴极被还原参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色）(1)甲方案中常用 做指示剂。若需配制80 mL0.001 molL-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能

8、用到):50 mL烧杯胶头滴管天平80 mL容量瓶100 mL容量瓶玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A. B. C. D.请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作 (2)已知酸性条件下MnO4被还原为Mn2+，请写出乙方案的离子方程式 (3)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_mg.(4) 若乙方案

9、中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）(5)小组经过讨论，认为 方案更佳，原因是 。 参考答案：(1)淀粉溶液 C 向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为止。 (2) 2MnO4+5NO2+6H+ = 5 NO3 + 2Mn2+ +3H2O (3)690a (4)偏低 (5)乙，没有污染性气体排放 （1）在甲方案中生成了碘单质，故可以用淀粉做指示剂。配制一定物质的量浓度的溶液需要秤取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，称取固体时需要用到天平，稀释浓硫酸时需要

10、用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，故仪器的先后顺序排列正确的是。配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为止。（2）依据氧化还原反应元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价锰离子，氮元素化合价从+3价变化为+5价，依据化合价变化升降相同和原子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2 Mn2+5NO3-+3H2O（3）依据反应过程和离子方程式得到 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+=Mn2+5Fe3+4H2O， 1 5210-6mol

11、0.0010mol/L0.01L与亚硝酸根离子反应的高锰酸钾物质的量=0.012.00L0.0005mol/L-210-6mol=410-6mol； 2MnO4-+5NO2-+6H+=2 Mn2+5NO3-+3H2O； 2 5410-6mol 10-5molag样品含 NaNO2的质量为69g/mol10-5mol=6.910-4g；1000g样品中含NaNO2的质量=6.910?4mol1000g /ag=690/ amg；（4）若乙方案中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+会被氧化为Fe3+，消耗的高锰酸钾的量减少，使(NH4

12、)2Fe(SO4)2使用量增多，在计算时导致与亚硝酸根离子反应的高锰酸钾物质的量减少，使测定出的NaNO2含量偏低。（5）经分析可以得到方案乙中没有污染性气体排放，方案更佳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试

13、剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分) 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）18. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合

14、物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHC

15、OOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （漏选给一半分，错选不给分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反应 （每空2分）19. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中