2022-2023学年湖南省衡阳市常宁第四中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市常宁第四中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是 A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+ C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生145g固体参考答案：D略2.

2、 常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是Ac(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)Bc(Na)c(CO32)c(H)c(OH)Cc(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)D c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)参考答案：A解析：A 、Na2CO3溶液中CO32第一步水解得HCO3，第二步水解得H2CO3，以第一步水解为主，故A正确；B、Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)c(H)，故B错误；C、根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故C错误；D、根据钠、碳原子守恒得：c(Na)2c(C

3、O32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，故D错误。故答案选A3. 下列实验方法和解释或结论都正确的是实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应参考答案：D略4. 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物LiH跟水反应可以放出氢气下列

4、叙述中正确的是（）ALiH的水溶液显中性BLiH中的氢离子可以被还原生成氢气CLiH是一种强氧化剂DLiH中氢离子比锂离子的半径大参考答案：D考点：氧化还原反应专题：信息给予题；氧化还原反应专题分析：在离子化合物LiH中，Li+与H以离子键结合而成，该物质溶于水生成H2，可以想到H与水中的H+之间发生氧化还原反应，除生成H2外，另一产物应是LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：属于氧化还原反应；LiH是还原剂，H2O是氧化剂；所得溶液是LiOH碱性溶液解答：解：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H以离子键结

5、合而成，H与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；C、LiH+H2O=H2+LiOH反应中，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质5. 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A玻璃属于无机非金属材料B煤的气化属于物理变化C雾霾与汽车尾气的排放有关D甲醛的水溶液可以用来浸泡标本参考答案：BA项，玻璃属硅酸盐材料，是无机非金属材料，正确；B项，煤的气化是将煤转化为可燃性气体（CO、H2

6、、CH4等）的过程，属于化学变化，错误；C项，雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，正确；D项，甲醛能使蛋白质变性从而避免动物标本的腐烂，因此可以用来浸泡标本，正确；6. （08山东临沂质检）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是（ ） A. 常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B. C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 C. D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D.

7、五种元素的原子半径按A-E的顺序依次增大 参考答案：答案：B7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al= AlO2-+H2 B向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl +I-= AgI+C1-C用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+ IO3- + 3H2O= 3I2 + 6OHD将磁性氧化铁溶于盐酸：参考答案：B略8. 参考答案：D9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2

8、 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA参考答案：B略10. 下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式： B 的名称：3甲基2丁烯C含78个中子的碘的放射性核素： D纯碱溶液呈碱性的原理：CO322H2OH2CO32OH参考答案：C略11. 在10mL 0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 molL盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL参考答案：D略12. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡

9、固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体） Ba2+ 2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小参考答案：A略13. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项实验操作现象结论A常温下将Na表面切开Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性C向某溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I参考答案：C【

10、详解】A、常温下钠与氧气化合生成氧化钠，因此新切开的Na表面在空气中很快变暗，常温下得不到过氧化钠，A错误；B、向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，因此不会生成白色胶状物质，B错误；C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3+，C正确；D、单质碘易溶在四氯化碳中，而不是碘离子，D错误；答案选C。14. 下列说法正确的是A 丁烷的沸点高于丙醇B 聚丙烯的结构简式为 CH3-CH-CH2nC 由苯酚和甲酸缩聚而成 D可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇参考答案：D15. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份

11、，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A2.8molL B3.2molL C3.6molL D无法判断参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： .从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅

12、烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。（3）中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。（4）中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_。（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_ kg。（摩尔质量/

13、gmol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）参考答案：（1）Fe+2Fe3+=2Fe2+ (2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+=FeCO3+H+4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0（2）FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,加入H2SO4，平衡逆移，抑制水解。（3）“红褐色”提示生成Fe(OH)3。（4）检验：说明步骤，指明试剂、现象、

14、结论。（5）设产品中FeO、Fe2O3物质的量分别为a mol、b mol。 求得:b=1.8 molm(Fe2O3)=1.8 mol160 gmol-1=288.0 g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5

15、小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换

16、为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：19. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO