2022-2023学年湖南省长沙市达才中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年湖南省长沙市达才中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在SF键。发生反应的热化学方程式为：S(s)3F2(g) = SF6(g) H= 1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol SF 键需吸收的能量为A330 kJ B276.67 kJ C130 kJ D76.67 kJ参考答案：A2. (08广东佛山调研)已知下列几种

2、烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热/（kJ/mol1）890156022202880 据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是（ ） AC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(l)；H = 3540 kJ/mol BC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(g)；H = 3540 kJ/mol CC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(g)；H = 3540 kJ/mol DC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(l)；H = 3540 kJ/mol参考答案：答案：A3. 下列关于实验操作的

3、叙述正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：C略4. 学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 ( ) A.稳定性:B.离子半径:阴离子阳离子 C.酸性:D.熔沸点:离子化合物共价化合物 参考答案：C 略5. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：H、H

4、、H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质： HF、 SO2、NH3、H2OA B CD全部正确参考答案：B略6. 某结晶水合物的化学式为R?nH2O，其式量为M25时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液下列关系中正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度为c=B25时R的溶解度为S=gC饱和溶液中溶质的质量分数为W=D饱和溶液的密度为=参考答案：C解：An（R）=n（R?nH2O）=mol，该饱和溶液的物质的量浓度=mol/L，故A错误；BR的质量为ag，结晶水的质量为ag，则100g：S=（ag+bg）：ag，解得S=g，故B错误；C根据w（溶质）=100%，可知该饱和溶

5、液质量分数为100%=，故C正确；D溶液总质量为（a+b）g，根据=可知，溶液密度为=g/mol，利用c=可知，密度=M（1000）g/mL=g/mL，故D错误，故选C7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3、ClBl.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、ClC甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32D在c(H+)c(OH) = 11013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+参考答案：D12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根

6、据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂参考答案：B9. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加

7、入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应ABC D参考答案：C略10. 一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是A原NaOH溶液的质量分数为10.0%B所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 molC参加反应的氢气的物质的量为0.

8、1 molD所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为23参考答案：D略11. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:（ ） AIBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2-=2I-+2Br-+S B少量IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2 CIBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O DIBr加入AgNO3溶液

9、中: 3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr+2AgI+IO3-+6H+参考答案：D略12. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca（OH）2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2参考答案：C略13. 已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=akJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=bkJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） H=ckJmol1则下列叙述正确的是（ ）A由上述热化学方程式可知bc B甲

10、烷的燃烧热为bkJ/molC2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) H=2(b-a)KJ? mol1D当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol参考答案：C试题分析： A、水由气态到液态放热，则上述热化学方程式bc，A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，水的稳定的氧化物是液态水，则甲烷的燃烧热应大于bkJ/mol，B错误；C、2-2可得2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) ，则H=2(b-a)KJ? mol1，C正确；D、甲醇和甲烷物

11、质的量之比为1:2，其完全燃烧生成CO2和H2O（g）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol，D错误。答案选C。14. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色参考答案：D试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正

12、确；B、中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。15. 关于中和热测定的说法错误的是A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。参考答案：A略二、实

13、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.002

14、0.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。指出他的计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量g/100mL。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度 c电离常数 d溶解度（3）在

15、本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：I（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分） 烧杯（1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分） （3）0.60（1分） （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）III（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.75（1分） 4.5（1分） （2）c（1分） （3）ab（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (

16、14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因

17、是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）19. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、