2022-2023学年湖南省株洲市策源中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省株洲市策源中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NAC500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAww w参

2、考答案：B略2. 下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A冰和水之间的相互转化是化学变化B溶于水能导电的化合物一定是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物D有单质生成的反应一定是氧化还原反应 参考答案：C试题分析：A冰和水之间的相互转化是物质状态的转化，没有新的物质生成，因此发生的是物理变化，错误；B溶于水能导电的化合物若是物质本身电离产生自由移动的离子，则该物质一定是电解质，若该物质不能电离产生自由移动的离子，则是非电解质，错误；C碱性氧化物都是金属氧化物，正确；D有单质生成的反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如3O22O3，错误。3. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能

3、大量共存的是 ( )AK、SO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3参考答案：B略4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是( ) A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定 B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的

4、总能量高l7 kJ参考答案：B略5. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3

5、的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。6. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A35gB30 gC20 gD15 g参考答案：考点：有关混合物反

6、应的计算.分析：根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根据m=nM计算CuO的质量解答：解：根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，则m（CuO）=0.25mol80g/mol=20g，故选C点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用原子守恒进行解答7. 参考答案：D8. 参考答案：A9. 下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源参考答

7、案：A10. 常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图K3161所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()。Aa端上升，b端下降 Ba端下降，b端上升CU形管中液面无变化 D无法判断 图K3161 参考答案：B略11. 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是 A正极电极反应：O2+2H2O+4e= 4OHB负极电极反应：CH3OH+8OH6e=+6H2OC电池在使用过程中电解质溶液的pH升高D当外电路通过0.6

8、 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g参考答案：C12. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后=11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算【分析】A设n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3），据此计算判断；B由C

9、l原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断【解答】解：A设n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，电子转移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即：5n（ClO3）+11mol=111mol，解得：n（ClO3）=2mol，故溶液中=，故A正确；B由Cl原子守恒可知，2

10、n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量为： a mol5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO

11、）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol1=a mol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为： a molnea mol，故C正确；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D错误；故选D13. 下列叙述不正确的是（ ） A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化 B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大 C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液 D. 浓度和体积相同

12、的FeBr2、Fel2 溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：略14. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B过氧化钠 C二氧化硫 D二氧化硅参考答案：B略15. 短周期元素ae与Ne元素在周期表中的位置如图所示，则下列比较正确的是abNecdeA原子半径dcaBa、b分别与氢形成的化合物中只含有极性键C单质的氧化性bedDa、c氧化物的晶体类型相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)目前实验室制乙烯通常用95乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现

13、象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成l，2二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约10mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250280脱去一分子水制得)配成的混合溶液，加热到180190，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129133的组分即得到产物l，2二溴乙烷。（1）根据实验步骤，写出合成1

14、，2二溴乙烷的反应方程式： _（2）写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式：_（3）乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是_、_。（4）乙烯与溴反应时，应根据_现象，确定反应终点。（5）如取57.6 g无水乙醇，50.5 g液溴，得到51.5 g产物。则l，2二溴乙烷的产率为_。参考答案：(11分) (1)C2H5OHH2C=CH2+H2O (2分) H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2分)(2) 2H3PO4H4P2O7+H2O (2分) (3) 酸雾水雾(2分) (4) 溴的红棕色褪去(1分) (5) 86.8(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）

15、美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方

16、程式为_。参考答案：18. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答19. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的