2022-2023学年湖南省岳阳市时丰中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省岳阳市时丰中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（）AHXBH2XCXH3DXH4参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此解答【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负

2、价的绝对值之和为8，所以X的负价为3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为XH3，故选C2. 下列说法正确的是 A. 只含有共价键的物质属于共价化合物 B. 所有物质中均含有化学键C. 含有离子键的物质肯定含金属元素 D. 只要含离子键的化合物就属于离子化合物参考答案：D3. 下列过程中化学键没有被破坏的是（）A水沸腾汽化B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠DNaOH溶于水参考答案：A【考点】化学键【分析】化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏，以此来解答【解答】解：A水沸腾汽化，分子没有变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故A选；B水分

3、解发生化学变化，化学键断裂，故B不选；C熔融的氯化钠，发生电离，离子键断裂，故C不选；DNaOH溶于水，发生电离，离子键断裂，故D不选；故选A4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定参考答案：C5. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上参考答案：B略6. Rn+离子有m个电子，它的质量

4、数为A，则原子核内的中子数为 A.m+n B.Am+n C.Amn D.Amn参考答案：C略7. 下列说法正确的是( )A所有的烷烃，彼此都是同系物 B两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定具有相同最简式C组成元素的质量分数相同的不同化合物互为同分异构体D互为同系物的有机物相对分子质量一定相差14的整数倍参考答案：BD略8. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A. 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）

5、D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略9. 下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( )A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B. 只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D. NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl参考答案：C试题分析：A乙醇与水互溶，不能作萃取剂，则不能利用乙醇萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故A错误；B水与乙醇易形成共沸混合物，不能直接加热蒸馏，应加CaO后蒸馏的方法

6、使含水乙醇变为无水乙醇，故B错误；C汽油和水分层，则可用分液的方法将二者分离，故C正确；DKNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则NaCl溶液度受温度影响变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl，故D错误；故选C。10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 钠和冷水反应Na+2H2ONa+2OH-+H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-AlO2-+H2C. 金属铝溶于盐酸中2Al+6H+2Al3+3H2D. 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2参考答案：C试题分析：A、不遵循电荷守恒，故不选A；B、铝与氢氧化钠反应时，反应物有

7、水，故不选B；C、铝与盐酸反应，故选C；D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，故不选D。11. 下表是分别含元素 X、Y 的物质性质的比较及得出的结论， 其中结论不正确的是（ ）物质性质比较结论A最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m碱性强金属性 X 比 Y 强B气态氢化物HmX比HmY热稳定性强非金属性X比Y强CX 的最高化合价比Y的最高化合价高金属性 X 比 Y 强D常温下，X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反应剧烈不能确定X 与 Y 的金属性强弱参考答案：C【详解】A. 金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，故A正确；B. 非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，故B正确；C

8、. Na金属性强于Al，但Na最高价为+1，Al最高价为+3，故C错误；D. 因为反应物不同，故无法比较金属性强弱，故D正确；故选C。【点睛】金属性强弱可以从以下几点比较:1.最高价氧化物的水化物碱性的强弱；2.单质从水或是酸中置换出氢气的难易程度；3.单质还原性的强弱。12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰参考答案：B13. 除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液

9、；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（ ）A B C D 参考答案：D略14. 下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A乙烷 B乙烯 C苯 D乙醇参考答案：C略15. 下列说法不正确的是（ ）ks5u A. 硫酸的摩尔质量为98g B. 11.7g NaCl 的物质的量为0.2mol C. 1 mol Na2CO3的质量为 106g D. 16g CH4 与4g H2的物质的量相等参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分) 某实验需要用92 ml 3.0 molL-1

10、 稀硫酸，现用质量分数为98%的浓硫酸配制，其实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题：（1）若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为 ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是 （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ，（从下列选项中选用A10 ml B20 ml C50 ml D100 ml）。（2）为了保证实验的准确性，在第和第步操作之间还应该加多一步什么操作 ，在第步操作中最后要改用 实验仪器。ks5u（3）如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所

11、用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D定容时俯视溶液的凹液面 E定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度 参考答案：(共10分，每空1分)（1）184 mol/L， 163 ml B （2）冷却， 胶头滴管（3） A偏小 B无影响 C偏小 D偏大 E偏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。 18. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。19. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之