2022-2023学年湖南省娄底市青烟中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省娄底市青烟中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL-1 、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是AC1：C2=1：3 B平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3CN2、H2的转化率之比为： DC1的取值范围为0.04 molL-1 C10.14 molL-1 参考答

2、案：A略2. 四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A原子序数：XYZW B单质的熔点：WZC热稳定性：H2YHX D碱性：W(OH)2ZOH参考答案：B试题分析：四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，则Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。A原子序数： YXZW ，错误；BW是Mg在室温下呈固体，而Z是Na，也呈固体，由于金属键MgNa，所以单质的熔点：WZ，正确；CY 是O，X是F，由于非金属性FO，所以热稳定性：H2YHX，错误；D

3、金属性MgNa，所以碱性W(OH)2ZOH，错误。3. 发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色气体的原因是A.NO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气生成NO2C.CO2与N2反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO2参考答案：A略4. 在空气中能稳定存在的物质是（）A石灰水B氯水C次氯酸钠D食盐水参考答案：D【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；B氯水中次氯酸见光分解；C

4、次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水；D氯化钠性质稳定；【解答】解：A石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以石灰水不能在空气中稳定存在，故A错误；B氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故B错误；C次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸钠而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故C错误；D氯化钠性质稳定，能稳定存在与空气中，故D正确；故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及保存方法是解题关键，题目难度不大5. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）参考答案：B略6. 元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它

5、们是（）A左下方区域的金属元素B右上方区域的某些非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D过渡元素区域参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用分析：A周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料；B周期表右上角的元素常用于制备农药；C金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素；D过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料解答：解：A周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故不选；B周期表右上角的元素常用于制备农药，故选；C金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，故不选；D过渡元素常用于制备催化

6、剂材料及耐高温、耐腐蚀材料，故不选；故选B点评：本题考查元素周期表的结构与应用，比较基础，明确半导体材料具有的性质，根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解答7. 对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是A、使用合适的催化剂可以加大反应速率 B、升高温度可以增大反应速率C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D、增大N2浓度可以增大反应速率参考答案：C略8. 下图表示了X、Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是() XYZ例氧化物化合物纯净物A中和反应复分解反应化学反应B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考

7、答案：B9. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮参考答案：C解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体是NO、CO2，二者物质的量比为1:2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。10. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是AC BF CS DNe 参考答案：C11. 下列有关

8、实验现象与分析或结论都正确的是实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条会褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2D新制氯水放置数天后，pH值将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱参考答案：C试题分析：A、光照新制氯水有气泡冒出是次氯酸分解产生的氧气，A错误；B、氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上不会褪色，B错误；C、往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2，C正确；D、新制氯水放置数天后，

9、次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，D错误，答案选C。12. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.1mol/L CSO2为0.15mol/L、SO3为0.35mol/L DSO3为0.4mol/L参考答案：C略13. 今有五种有机物：CH2=CHCl、 CH3(CH2)3OH、 CH2=CHCH2OH、CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCOOH

10、，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A. B. C. D. 参考答案：A【分析】CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应 ，错误；CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，错误；CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，正确；CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加聚、氧化、水解反应，错误；CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，正确。【详解】正确，答案为A14. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. Fe2

11、HCl=H2FeCl2 B. 2FeCl2Cl22FeCl3C. CaOH2OCa(OH)2 D. 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O参考答案：B试题分析：A、属于置换反应和氧化还原反应，错误，不选A；B、属于化合反应，也是氧化还原反应，选B；C、属于化合反应，不是氧化还原反应，不选C；D、属于分解反应，不是氧化还原反应，不选D。15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸

12、中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%、1.84g/ml的浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸。（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏

13、水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯 E.定容时俯视刻度线 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表

14、中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案： 18. 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+