2022-2023学年湖南省娄底市湘中文武学校高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省娄底市湘中文武学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是A左侧气体颜色先变深后逐渐变浅B对于2NO2 N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动C压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平参考答案：C2.

2、 在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是A苯的同系物中碳原子数比苯分子原子数多B苯环被高锰酸钾所氧化而破坏C侧链受苯环的影响而易被氧化D苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：B略3. 分子式为C7H16，含有三个甲基的同分异构体的数目是A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略4. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为 2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法中正确的是 A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B左

3、边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH参考答案：BC略5. 右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是AC2H5OH BCH3COOHCCH3CHO DC6H5OH参考答案：B略6. 下列说法中正确的是（ ）A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B3p2表示3p能级有两个轨道C处于最低能量状态的原子叫做基态原子D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多参考答案：C试题分析：A、能层越大，能量越高，即1s2s3s，故错误；B、p2

4、，2代表p轨道上有2个电子，故错误；C、基态原子是处于最低能量状态的原子，故正确；D、p能级有3个原子轨道，故错误。7. 已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 ，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。参考答案：略8. 苹果

5、汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性参考答案：B考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键

6、，学生应理解氧化反应概念来解答9. 下列说法正确的是()A在常温下，铝不能与氧气反应 B钠燃烧时生成氧化钠C铁粉与盐酸反应生成氢气 D铜不能与酸反应参考答案：C略10. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 ( )A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键D.由右图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子参考答案：C略11. 稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2 =N2+4CO2，若该反应

7、的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是A B C D参考答案：A略12. 下列有关玻璃的说法错误的是( )A. 纯碱、石灰石和石英是制造玻璃的主要原料B. 玻璃没有一定的熔点,在某个温度范围内逐渐软化C. 在生产玻璃的过程中加入不同物质可以制得具有不同性能和用途的玻璃D. 钢化玻璃是在普通玻璃中加入钢制备得到的参考答案：D略13. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 （ ）A用0.5 molL-1NaOH溶液分别与0.5 molL-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实

8、验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计参考答案：C略14. 下列物质与反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B钢和目前流通的硬币都是金属单质C氯水和氨水都属于弱电解质D锌与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应参考答案：DA项中纯碱、醋酸钠都属于盐，A错误；B项中钢和目前流通的硬币都是合金，B错误；C项中氯水和氨水都是混合物，不是电解质，C错误。15. 下列说法正确的是 （ ）A牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 BCO的标准燃烧热是2

9、83.0 kJmol-1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H+566.0 kJmol-1C一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的方法是 （不要求写

10、具体步骤）。（4）实验室检验I2 的方法是 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） （6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有 。可以循环利用的物质是 。（7）写出步骤的离子反应方程式 。 写出步骤的化学方程式 。（6）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第步的实验操作即可，你这样看待这个观点。（7）物质的分离和提纯有许多方法，通常是根据样品的性质和状态来确定的，结合所学知识，填写下表： 样品的性质和状态实验方法的选择固体样品液体样品胶体样品气体样品参考答案：（1）FeI2 FeCl3（2）C（3）萃取分液蒸馏（4）在淀粉溶液中加入

11、适量的待测溶液，若变蓝，则证明待测溶液中含有I2（6）FeSO4、FeCl3 Ag（7）2Fe2+4I+3Cl2=2Fe2+ +2I2+6Cl 3Ag+4HNO=3AgNO3+NO+2H2O（8）这个观点是不合理的，主要可以从化学物质的用量方面和实验操作方面考虑，若按照题中的工艺流程，可以使碘起到富集作用。（9）样品的性质和状态实验方法的选择固体样品加热、溶解过滤、结晶等液体样品萃取、分液、蒸馏等胶体样品渗析、盐析气体样品洗气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数212

12、2232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_；出现这一现象的原因是_。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2

13、或Ar3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。18. （12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。回答下列问题：(1)A分子中含

14、氧官能团的名称是_，GH的反应类型是_。(2)D的分子式为_；E的结构简式为_。(3)HJ反应的化学方程式是_。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_。(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是_。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：_。参考答案：(1)羟基消去反应(2)C3H4O4CH3OOCCH2COOCH3(3)CH2=CHCOOHCH3OH CH2=CHCOOCH3H2O19. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一