2022届北师大万宁附中高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+2、在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是A生

2、成的速率和分解的速率相等B、的浓度相等C单位时间内生成，同时生成D、的分子数之比为1：3：23、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子4、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A石油分馏得到的汽油是纯净物B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D合理开发利用可燃冰（

3、固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺5、下列说法中正确的是（ ）A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.31kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8kJmol-16、下列说法不正确的是A乳酸薄荷

4、醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别7、下列实验及其结论都正确的是实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四

5、氯化碳四氯化碳密度比苯大AABBCCDD8、科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）AO2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为+1CO2(PtF 6)中不存在离子键 DO2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物9、关于乙炔分子中的共价键说法正确的是Asp杂化轨道形成键属于极性键，未杂化的2p轨道形成键属于非极性键BCH之间是sps形成键，与sp 键的对称性不同C(CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个键和2个键D由于键的键能比键的键能小，乙

6、炔分子三键的键能小于CC单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应10、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯B丙烷的二氯代物有4种同分异构体C苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应DCH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上11、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na)约为0.04mo

7、lL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g12、一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 t/min2489n(B)/mol1.51.21.01.0A该温度下反应的平衡常数K1.0B反应04 min的平均速率(C)0.4 molL1min1C其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应D其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率

8、增大13、石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（ ）A分离出汽油和煤油B原油脱盐、脱水C十六烷变为辛烷和辛烯D将直链烃变为芳香烃14、根据下列热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q1 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q315、下列离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氢氧化钡与硫酸铜溶液

9、混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O16、下列有关说法正确的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干17、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是()AAlCl3、Ba(OH)2、HNO3BCaCl2、NaHCO

10、3、HClCNa2CO3、NaAlO2、NaOHDAlCl3、K2SO4、HCl18、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子19、工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41kJmol1，下列判断正确的是A该反应的逆反应是放热反应B反应物总能量小于生成物总能量C反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量D反应中消

11、耗1mol CO(g)，放出41kJ热量20、下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合FeCl3溶液与NaHS溶液混合A B C D21、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）苯 硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯ABCD22、下列叙述正确的是( )A烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成B2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C由极性键组成的分子，一定是极性分子D甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形二、非选择题(共84分)23、（14分）

12、按要求完成下列各题。(1)羟基的电子式_ ，(CH3)3COH的名称_(系统命名法)(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸：_ 酯：_ 醚：_ 酮：_(3)下列各组物质： O2和O3 乙醇和甲醚； 淀粉和纤维素； 苯和甲苯； 和； 和； CH3CH2NO2和A互为同系物的是_， B互为同分异构体的是_，C属于同一种物质的是_。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(

13、1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_。F的离子电子排布式：_。(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。25、（12分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O NO2-+Ag+=AgNO2

14、(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。实验过程中，需控制B中溶液的pH7，否则产率会下降，理由是_。往C中通入空气的目的是_(用化学方程式表示)。反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、_ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。(2)测定粗产品中NaNO2的含量称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消

15、耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _(填标号)。A容量瓶 B量筒 C胶头滴管 D锥形瓶当观察到_时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为_ (用代数式表示)。26、（10分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品

16、；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_(填序号)。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是_。27、（12分）绿矾（FeSO47H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a称取1853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b量取1533mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的331333m

17、ol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为1333mL。（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是_。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_。（5）计算上述样品中FeSO47H1O的质量分数为_（结果保留3位有效数字）。28、（14分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)

18、H2乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) H3(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53计算该温度下的平衡常数K= _（结果保留至小数点后两位）。下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b苯乙烯的体积分数不变c平衡常数K

19、保持不变 d混合气体的平均相对分子质量不变(2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。该反应的H3_0（填“大于”“等于”或“小于”）。该平衡体系在600时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由_。(3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=

20、_。（已知：苯甲酸的Ka=6.4l0-5；碳酸的Kal=4.2l0-7，Ka2=5.6l0-ll)29、（10分）.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为31，摩尔质量之比为141，则A可能是_（写出两种可能的分子式），B的分子式是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是_L，CO的质量是_g。 .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度

21、为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题

22、均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3+I2，正确答案选C。2、A【解析】ANH3生成的速率和NH3分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B.平衡时各物质的物质的量浓度的大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，N2、H2、NH3浓度相等时不能说明其浓度保持不变，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C单位时间内生成nmolN2是逆反应，同时生成3nmolH2也是逆反应，

23、不能说明正逆反应速率相等，故C错误；D N2，H2，NH3分子数之比为1：2：3，并不能说明反应混合物各成份的浓度保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；答案选A。【点睛】化学平衡状态是一个相对稳定的状态，并不是任意时刻的状态。反应混合物的浓度相等时，有可能是反应进行到某个时刻的状态，并不一定是平衡状态，只有确定各组分的浓度保持不变时，才能判断其为平衡状态。3、B【解析】A两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二，不一定为同周期元素，如H与Li不同周期，故A不选；B3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原

24、子为Na、Cl，均为第三周期元素，故B选；C最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故答案为B。4、A【解析】A分馏产品为烃的混合物；B使用清洁能源含N、S氧化物的排放； C燃料电池的燃料外部提供，能源利用率高； D合理开发利用可燃冰，减少化石能源的使用。【详解

25、】A分馏产品为烃的混合物，汽油为混合物，故A错误；B使用清洁能源，没有含N、S氧化物的排放，是防止酸雨发生的重要措施之一，故B正确；C燃料电池工作时，燃料和氧化剂连续地由外部提供，能源利用率高，将化学能直接转化为电能，故C正确； D合理开发利用可燃冰，减少化石能源的使用，有助于缓解能源紧缺，故D正确；故选A。5、C【解析】A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为气体硫时，吸收热量，则后者放出热量少，A错误；B.由“C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9kJmol-1”可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2

26、O(l) H=-57.31kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，反应除中和热外，还有浓硫酸溶于水释放的热量，则放出的热量大于57.31kJ，C正确；D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热反应时焓变小于零，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-1，D错误；答案为C。6、D【解析】分析：A.根据官能团酯基、羟基进行分析；B.醛基、碳碳双键均能与氢气发生加成，两种醛完全加成后生成饱和一元醇；C. 人体不能消化纤维素；D. 乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且

27、二者有三种氢原子，个数比为3:2:3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同；据以上分析解答。详解：乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基，能够能发生水解、氧化、消去反应，A正确；乙醛与丙烯醛含有的官能团不同，因此不是同系物，但二者与氢气充分反应后，含有相同的官能团，分子式相差1个CH2，是同系物，B正确；淀粉和纤维素都是多糖，水解之后的产物都是葡萄糖，但是人体不能消化纤维素，它不属于人体的营养物质，C正确；乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且二者有三种氢原子，个数比为3:2:3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同，因此二者可以通过核磁共振氢谱分别出来，D错误；正确选项D。7、B【

28、解析】A氯气为单质，电解质必须为化合物，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C发生沉淀的生成，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C错误；D苯和四氯化碳互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故D错误；故选B。8、D【解析】分析：O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，F的化合价为-1价、则O元素化合价为+1/2价，O2+PtF6O2(PtF6)中O元素化合价由0价变为+1/2价、Pt元素化合价由+6价变为+5价，据此解答。详解：A根据化学反应可知，氧元素的化合价由0价升高到+

29、1/2价，失电子发生氧化反应，Pt元素的化合价由+6价降低到+5价，得电子发生还原反应，所以O2是还原剂，PtF6是氧化剂，A错误；B根据题意，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，则O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1/2价，B错误；CO2(PtF 6)为离子化合物，存在离子键，C错误；D由于O2是氧化剂，PtF6是还原剂，因此O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物，D正确；答案选D。点睛：考查氧化还原反应、化学键的有关判断，准确判断出O2(PtF 6)中氧元素的化合价是解答的关键。注意氧化剂、还原剂与元素化合价变化关系，易错选项是A，题目难度不大。9、D【解析】A. 碳

30、碳三键由1个键和2个键构成，这两种化学键都属于非极性键，A错误；B. s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但键为镜面对称，则sp-s 键与s-p 键的对称性相同，B错误；C. (CN)2的结构简式为：，即该分子中含有两个碳氮三键和一个碳碳单键，则该分子含有3个键和4个键，C错误；D. 由于键的键能比键的键能小，乙炔分子三键的键能小于CC单键的键能的3倍，则乙炔分子的三键中的键易断裂，所以乙炔化学性质活泼，易发生加成反应，D正确；故合理选项为D。10、B【解析】A、烯烃命名时应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链；B、丙烷的一氯代物有2种，二氯代物有4种；C、苯分子不是单双键交替结构；D、乙炔为直线

31、型结构，乙烯为平面型结构，-CC-和决定了6个C原子共面。【详解】A项、(CH3)2C=CH2的主链有3个碳原子，含有1个碳碳双键和甲基，名称为2-甲基-1-丙烯，故A错误；B项、丙烷分子有2类氢原子，一氯代物有1氯丙烷和2氯丙烷2种，二氯丙烷有1,1二氯丙烷、1,2二氯丙烷、1,3二氯丙烷和2,2二氯丙烷4种，故B正确；C项、苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单双键交替的结构，故C错误；D项、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳链空间结构为平面型，如图所示或，乙炔为直线型结构，-CC-决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号

32、4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，则6个C原子共面，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意有机物命名的原则、同分异构体的推断和有机物共面的判断方法是解答关键。11、D【解析】A该“84消毒液”的物质的量浓度为：c（NaClO）=10001.1925%74.5mol/L4.0mol/L，故A正确；BHClO易分解生成氯化氢和氧气，则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小，故B正确；C取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后的溶

33、液中c（Na+）=0.4mol/L0.1L0.1L100=0.04molL-1，故C正确；D实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶配制，则n（NaClO）=0.5L4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol74.5g/mol=149g，故D错误；故选D。12、C【解析】根据图表信息可以分析出04 min B的物质的量变化，反应达到平衡时B的物质的量变化，根据方程式计算时抓住，各物质的变化量等于化学方程式化学计量数之比，结合三行式运算，据此解答。【详解】A一定温度下，将4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应，B达到平衡状态变化的浓度=0

34、.5mol/L，该温度下反应的平衡常数K=12 /（120.5 ）=2.0，故A项错误；B反应04 min，物质的量变化n（B）=2mol-1.2mol=0.8mol，化学方程式计算得到生成C物质的量1.6mol，C的平均速率v（C）=0.2 molL-1min-1，故B项错误；C其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C项正确；D其他条件不变，再充入4molA（g），达到新平衡时A的转化率减小，则A的浓度增大，B的转化率增大，故D错误。故答案为C。13、C【解析】A、分离出汽油和煤油是石油的分馏，不是裂化过程，故A不符合题意；B、原油脱盐、脱水是石油分

35、馏之前的预处理过程，故B不符合题意；C、裂化是将长链的烃断裂成短链的烃，十六烷变为辛烷和辛烯是裂化的过程，故C符合题意；D、直链的烃转化为芳香烃的过程叫重整，故D不符合题意；答案选C。14、B【解析】2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q1 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，与相比较，H2O(g) H2O(l)放热，所以Q2 Q3，则Q1Q3Q2；答案选B。15、C【解析】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe

36、 2H Fe2 H2，A错误；B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B错误；C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确； D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D错误；综上所述，本题选C。16、C【解析】分析：A冷凝管不需要检查是否漏液；B蒸发需要玻璃棒搅拌，配制标准物质的量浓度溶液需要玻璃棒搅拌、引流，蒸馏不需要玻璃棒；C根据过滤操作判断需要的仪

37、器；D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可。详解：A冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，A错误；B蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，B错误；C过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验基本操作以及仪器使用等，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。17、A【解析】A等物质的量混合后加水，发生

38、酸碱中和反应剩余OH-与Al3+的物质的量相同，则生成氢氧化铝沉淀，A选；B离子之间反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不生成沉淀，B不选；C离子之间不反应，不生成沉淀，C不选；D离子之间不反应，不生成沉淀，D不选；答案选A。【点睛】本题考查离子的共存、离子反应，侧重复分解反应的离子共存考查，把握离子之间的反应为解答的关键，注意结合生成沉淀时的物质的量关系。18、D【解析】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质

39、的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。19、D【解析】A.已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；B.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；C.反应中生成标况下的22.4LH2(g)，放出41kJ热量，C错误；D.反应中消耗1molCO(g)，则有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确；答

40、案为D；【点睛】气体为标况下时，可用22.4L/mol计算其物质的量。20、D【解析】少量Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，然后NaOH再和Ca（HCO3）2发生反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3+NaHCO3+H2O，所以符合题意，故正确；过量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加热生成氨气和硫酸钡沉淀，发生反应为：Ba（OH）2+NH4HSO4BaSO4+2H2O+NH3，所以符合题意，故正确；AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合发生双水解，得到二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应方程式为AlCl3+

41、3NaHCO3 =Al(OH)3+3CO2+3NaCl，符合题意，故正确；FeCl3溶液与NaHS溶液混合三价铁氧化硫氢酸根离子生成二价铁离子和硫单质，无气体放出，所以不符合题意，故错误；答案选D。21、C【解析】苯是无色液体，难溶于水、密度比水小；硝基苯无色油状液体，难溶于水、密度比水大；溴苯无色液体，难溶于水、密度比水大；四氯化碳无色液体，难溶于水、密度比水大；溴乙烷无色液体，难溶于水、密度比水大；乙酸乙酯无色液体，难溶于水、密度比水小；常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是，故选C。22、A【解析】A. 烯烃中的双键碳原子是2sp2杂化，故烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成，A正确；

42、B. 2s轨道只能和2p轨道形成sp2杂化轨道，B不正确；C. 由极性键组成的分子，不一定是极性分子，例如甲烷是非极性分子，C不正确；D. 甲烷中sp3杂化轨道的构型是正四面体，D不正确。所以答案选A。二、非选择题(共84分)23、 2-甲基-2-丙醇 【解析】(1)根据电子式的书写规则写出电子式；根据有机物的命名原则命名；(2)依据有机物质醚、酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团分析判断；(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、

43、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【详解】(1)O原子最外层有6个电子，H原子核外有1个电子，H原子与O原子形成一对共用电子对，结合形成-OH，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，(CH3)3COH的名称是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烃基或H原子和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸，符合； 酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物，符合；醇与醇分子间脱水得到醚，符合条件的是；酮是羰基与两个烃基相连的化合物，符合；(3)A.苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，二者互为同系物，故合理选项是；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO

44、2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，所以这两组之间互称同分异构体，故合理选项是；C.和是甲烷分子中的4个H原子分别被2个Cl、2个F原子取代形成的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以属于同一种物质，故合理选项是。【点睛】本题考查了有机化合物的分类、结构特征、同系物、同分异构体、同一物质的区别的知识。注意把握概念的内涵与外延，学生要理解各类物质的特征、官能团和官能团连接的取代基，然后对其命名或分析其结构。24、2s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物

45、) CaO晶体中Ca2、O2带的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl带的电荷数 CaF2 478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1 【解析】A原子L层上有2对成对电子，说明A是第二周期元素，L层上s轨道有两个成对电子，p轨道上有4个电子，所以A为O；因为A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成离子晶体C3DB6，故B为F；又因为C、D与E分别位于同一周期，故前20号元素中C、D与E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是负一价，故C只能为正一价，则D是正三价，所以C是Na，D是Al。再结合CE、FA为电子数相同的离子晶体，故E为Cl，F为Ca。据此解答。【详解】（1）

46、由题干分析可知，A为O，F为Ca，所以A元素的基态原子外围电子排布式：2s22p4； F的离子电子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）电解铝工业中常加入冰晶石来降低Al2O3的熔融温度，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（3）因为Al2O3为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCl3为分子晶体，熔融状态不导电，故工业上工业冶炼Al不以AlCl3而是以Al2O3为原料；（4）因为Ca2和Cl电子层结构相同，O2和Na电子层结构相同，且Ca2、O2带的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）从所给晶胞结构示意图可知其中F-全在内部，有8个，C

47、a2+有612+818=4 ，故形成的离子化合物的化学式为CaF2；CaF2晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1。25、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 如果pH7，否则产率会下降，这是因为如果pH7，会发生反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体；未反应的NO2会与H2O反应生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要将NO转化为NO2，再被吸收。往C中通入空气的目的是NO和O2反应生成NO2，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；反应结束后，B中溶液为NaN

48、O2和NaNO3的混合溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，可得到粗产品晶体和母液；(2)稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有容量瓶、胶头滴管等，故合理选项是AC；发生的化学反应为：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O，高锰酸钾溶液为紫红色，恰好反应后溶液中变为无色的Mn2+，可利用溶液本身的颜色变化判断反应终点，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色，可以证明达到滴定终点；称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL，根据反应方程式2MnO

49、4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=0.1000mol/L2010-3L=510-3mol，则250ml溶液中所含物质的量=n(NaNO2)总=510-3mol=0.05mol，所以粗产品中NaNO2的质量分数=69.00%。【点睛】本题考查了铜和浓硝酸反应产物分析判断、粗产品含量测定和滴定实验过程中仪器的使用、滴定终点的判断方法等知识，掌握基础是解题关键。26、无水硫酸铜(或其他合理答案) 单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙 【解析】分析：本题以氢化钙的制备为载体，考查实验基本技能与操作、对题中的信息的利用、对实验装置的理解分

50、析、物质分离提纯、化学计算等，本题侧重基本实验操作能力的考查，是对学生综合能力的考查。详解：A装置通过锌和硫酸反应生成氢气，氢气中肯定含有水蒸气，所以用B中无水氯化钙吸收水，在C中氢气和钙反应生成氢化钙，D中有浓硫酸，保证金属钙的装置C中干燥，防止空气中的水蒸气进入。本实验的关键是保证金属钙的装置C中没有水蒸气存在，因为钙和水反应，氢化钙也与水反应。（1）为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在BC之间连接一个检验氢气是否含有水的装置，该装置中加入无水硫酸铜固体，若有水，该固体变蓝。（2）该实验步骤为检验气密性后，打开分液漏斗活塞，使硫酸流下，与金属锌反应生成氢气，用氢气排除装置中的空气，在最后收

51、集气体并检验其纯度，当收集到纯净的氢气时在点燃酒精灯进行加热，一段时间后停止加热，让装置C在氢气的环境中充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞。故顺序为。（3）计算得到样品中氢化钙的质量分数大于100%，说明样品中钙元素较多，则说明单质钙 没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙。27、 偏低 酸式滴定管 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 5Fe1+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn1+4H1O 3.975或97.5%【解析】分析：（1）仰视时液面超过刻度线；（1）根据高锰酸钾具有强氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根据高锰酸钾溶液显红色分析；（4）高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁

52、离子，自身被还原为锰离子；（5）根据方程式计算。详解：（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（4）高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价从+7价降低到+1价，得到5个电子，铁元素化合价从+1价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高锰酸钾滴定Fe1+离子的反应方程式为5Fe1+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn1+

53、4H1O。（5）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是3.31333mol/L3.31L3.3331mol，根据方程式5Fe1+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn1+4H1O可知消耗亚铁离子是3.331mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO47H1O的质量分数为0.001mol25025278g/mol2.850g100%97.5%。28、0.75 mol/L ac 大于 25% 不变，因为乙苯、苯乙烯、氢气的浓度没有改变，平衡不移动 1. 562510-3（或） 【解析】分析：（1）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的乙苯的物质的量，结合转化率概念计算得到；依

54、据化学平衡三段式列式计算平衡浓度算出平衡常数；根据化学平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来判断平衡；（2）根据影响化学反应速率和平衡移动的因素来回答；根据体积分数的定义式进行计算；若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，对浓度没有影响。（3）根据电离常数定义式去解Ka=c(H+)c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)。详解：(1)恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物乙苯的转化率（乙苯）的表达式（乙苯）=（P-P0）/P 0100%=（P/P0-1）100%，平衡时乙苯的转化率=(9.53-4.91)/4.91100%=94.1%，依据化学平衡三段式 列式得到； C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g)起