四化学计算-完整版PPT

1、 初高中衔接教学 炎陵一中高一化学备课组专题四 化学计算类型一 有关化学式的计算类型二 有关化学方程式的计算 类型三 有关溶液质量分数的计算化学计算类型类型一 有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量 2、计算化合物中各元素的质量比3、计算化合物中各元素的质量分数 例1：已知胆矾和熟石灰混合可配制农药波尔多液，胆矾的化学式为 ，其相对分子质量为 ，12.5g胆矾能提供 g硫酸铜。CuSO4.5H2O2508例2：Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为 ； 某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式是 。Fe2O3小结：计算结晶水合物的相对分子质量时，应将结晶水的相对分子质

2、量相加，而不能相乘。218例3：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ） A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2(SO4)3A变式： 甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4% 和 25.9%,若甲的化学式为XY2,则乙的化学式可能为( ) A XY B X2Y C X2Y3 D X2Y5D小结：化合物中元素质量分数的比较可以通过化学式的变形来分析。例4：某硫铁矿(主要成分是FeS2)的纯度(硫铁矿中FeS2的质量分数)为84%，则该矿石中铁的质量分数为 ；（杂质不含铁） 39.2%变式： 若该硫铁矿中铁的质量分数为42，则该铁矿石的纯度为

3、 。（杂质不含铁）小结：不纯样品在计算质量分数时可设样品的质量为100g.90%例5：某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为38.2%，则该样品中所含的杂质可能为( )A NH4HCO3 B (NH4)2CO3C (NH4)2SO4 D CO(NH2)2 D平均值居中原理： 混合物的平均值(如元素平均质量分数等)应介于各组分的对应值之间。练习1：化合物XY2中X的质量分数为，X2Z中Z的质量分数为，则XY2Z中Y的质量分数为50%练习2：由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为 。46%练习3：将一定质量的某物质在空气中燃烧

4、，若完全燃烧后生成11gCO2和9gH2O，则该物质可能是（ ） A C2H4 B CH4 C C2H6 D C2H5OHB 类型二 有关化学方程式的计算知识回顾：1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。（2）实质（为什么守恒）：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。总质量总质量不变不变不变2、根据化学方程式计算的一般步骤：写出正确的化学方程式；找出反

5、应物和生成物之间的质量比；找出已知量和未知量的关系；列出比例求解。注意：对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。例2、Q与R的相对分子质量之比为9：22，在反应 X+2Y=2Q+R中，当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则参加反应的Y和生成物Q的质量之比(）A ： B ：C ： D ：D例题1、含杂质35%的锌(杂质不参加反应)10，与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?(注意解题步骤和格式)0.2g例3, 将一块铁片投入硫酸铜溶液中，一段时间后取出铁片，结果铁片增重.6克，求参加反应的铁片的质量和生成的铜的质量。变式：一定量的CuO粉末与足量的H2加热条件下充分反应

6、，最终所得固体质量比原来减轻0.8克,则反应后粉末的质量为 克。Fe 11.2g Cu 12.8g3.2g 利用反应前后某些物质的差值列比例进行计算的解题方法。原理： 差量法：反应物或生产物的质量与反应中某些物质的差值成正比。例4：Fe与足量稀硫酸反应产生2gH2，需Fe的质量为 ， Zn与足量稀硫酸反应产生2gH2，需Zn的质量为 。 Fe和Zn的混合物与足量稀硫酸反应产生2gH2，需Fe、Zn混合物的质量为（ ）A 小于56g B 大于65g C 介于5665g之间 D 任意质量C56g65g变式：某混合物克与足量稀盐酸充分反应后，产生氢气克，则该混合物可能为（）A Mg与Al B Zn与

7、Fe C Mg与Fe D Al与CuC D极端假设法：将混合物假定为一种成分的分析方法。平均值居中原理：所需混合物的质量(平均质量)一定位于极端假设时各成分的质量之间。 类型三 有关溶质质量分数的计算3、溶液的稀释（浓缩）：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量 。如有溶液，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液，则：知识回顾：1、溶质的质量分数= 的质量 的质量100% =溶质的质量+溶剂的质量 =溶液的体积溶液的密度 a% =b%溶质溶液不变2、溶液的质量依据：混合溶液的质量 混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量 混合前各溶液中溶质的质量之和。如溶质的质量

8、分数为a%的溶液与溶质的质量分数为b%的溶液混合得到溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系： 等于等于 + = a% + b% = c%S100+S5、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算: 饱和溶液中溶质的质量分数=100%4、同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合:例1：对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（ ） A、100g水中溶解了10g NaCl B、100g NaCl溶液中含有10g NaCl C、NaCl与溶液质量之比是1:10 D、将10g NaCl溶于90g水中所得溶液A2、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为（ ） A、72%

9、B、36% C、18% D、50%B小结：溶液是均一的，从中取出任意质量的溶液，其溶质质量分数不变。3、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是（ ） A、3:1 B、4:1 C、5:1 D、1:3D提示：可采用设未知数法、十字交叉法、偏向分析法等方法。4、(2002全国)某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有26.5gNaCl，若向此溶液中添加3.5gNaCl和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是( )A 30% B (26.5+3.5)/(100+6.5)X100%C 26.5% D (26.5+3.5)/(100+6.5+3.5)X100%C5（1999年全国）将80%的H2SO4溶液与40%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）；若将它们等体积混合，则所得溶液的溶质质量分数为（ ）A 等于60% B 大于60%C 小于60% D 无法估算AB小结：溶液等质量混合后，溶质质量分数居中； 溶液等体积混合后，溶质质量分数偏向质量大的一方(密度