人教版辽宁省北票市高考化学一轮总复习 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件

1、2021/8/9 星期一11、写出多元弱酸 H2A 的电离方程式和电离常数的表达式 复习提问:2021/8/9 星期一22、下列说法正确的是A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B、强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C 、SO3的水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D、一般情况下，温度升高，弱电解质的电离程度增大2021/8/9 星期一3第二节 水的电离和溶液的酸碱性2021/8/9 星期一4一、水的电离H2O+H2O H3O+OH- H2O H+OH- 1、水是极弱的电解质：简写为：2021/8/9 星期一5对水的电离平衡的影响水电离的C(H+) 、 C(OH-)的

2、变化溶液中的C(H+)、 C(OH-)的变化C(H+)与 C(OH-) 大小比较溶液酸碱性C(H+)C(OH-)升高温度 加盐酸加NaOH运用平衡移动原理，完成表格前三列！2、影响因素：(1)温度：(2)酸碱性：升高温度，促进水的电离加酸、加碱都抑制水的电离H2O H+OH- 2021/8/9 星期一6H2O H+OH- 3、水的离子积： （1）定义： 一定温度下，纯水中 c(H+) c (OH- ) 为一常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。KW = c(H+) c (OH- ) K电离=c ( H+) .c( OH-) c(H2O)c(H+) c (OH- ) = K电离 c(H2O)

3、= 常数记作KW实验测得：室温(25 )，1 L 纯水(55.6mol)只有1 X 10 -7mol的水发生电离，即纯水中 C(H+) = C(OH-) = 10-7mol/L所以，室温(25 )，Kw = C(H+) C(OH-)=1.010-142021/8/9 星期一7对水的电离平衡的影响水电离的C(H+) 、 C(OH-)的变化溶液中的C(H+)、 C(OH-)的变化C(H+)与 C(OH-) 大小比较溶液酸碱性C(H+)C(OH-)(填增大/减小/不变)升高温度 加盐酸加NaOH完成表格最后一列！增大不变不变（2）影响因素：T升高，KW增大（3）适用范围：不仅适用于纯水，也适用于任何

4、稀的电解质溶液即：T一定，溶液 中的c(H+)与c(OH-)的乘积是常数2021/8/9 星期一8有关水的离子积1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、已知，100时，水的离子积为10-12，求纯水中C(H+)为多少？练习：否否是10-6mol/L2021/8/9 星期一9对水的电离平衡的影响水电离的C(H+) 、 C(OH-)的变化溶液中的C(H+)、 C(OH-)的变化C(H+)与 C(OH-) 大小比较溶液酸碱性C(H+)C(OH-)升高温度 加盐酸加NaOHC(H+

5、)C(OH-)酸性C(H+)C(OH-)增大碱性C(H+)=C(OH-)中性不变不变完成表格剩余部分！2021/8/9 星期一10中性溶液C(H+)=C(OH-)酸性溶液C(H+)C(OH-)碱性溶液C(H+)C(OH-)常温下适用任何温度下=1107mol/LC(H+)1107mol/LC(H+) 1107mol/L溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-) 的关系：二、溶液的酸碱性2021/8/9 星期一11有关溶液的酸碱性-正误判断1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、任何水溶液中都有H+和OH- 。4、C(H+)等于10-6mol/L的

6、溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度， C(H+)增大，酸性增强。练习：2021/8/9 星期一12练习1常温时，110-3mol/L 盐酸中：（1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分别等于多少? （2）水电离出的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?三、溶液中 C(H+)与C(OH-) 的计算依据：常温，KW= C(H+)C(OH-)=10-14 结论：在酸溶液中， c(H+)近似看成是酸电离出来的H+浓度，10-310-1110-1110-11水电离出的H+可以忽略；c(OH-)则来自于水的电离。2021/8/9 星期一13（1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分别等于多少? （2）水电离出

7、的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?练习2常温下，110-3mol/L NaOH溶液中：结论：在碱溶液中，c(OH-)近似看成是碱电离出来的OH-浓度，水电离出的OH-可以忽略；c(H+)则来自于水的电离。10-1110-1110-1110-32021/8/9 星期一14练习3. 25某溶液中由水电离出的c(H+)= 110-11mol/L，（1）溶液中的c(H+) 和c(OH-)等于多少？（2）溶液是酸性还是碱性的？酸性或碱性2021/8/9 星期一151、水的 电离水的离子积：影响因素KW = c(H+) c(OH -)( 25时，KW = 1.0 10 -14 )温度：加酸：加碱：T ， KW 抑制水的电离， KW不变抑制水的电离， KW不变小结2、溶液的酸碱性：2021/8/9 星期一163、在25时，0.1 molL1 的硫酸中，水的KW值为 A大于11014B小于11014 C等于11014 D无法确定4、在下列叙述中，正确的是 A在任何条件下，纯水的c (H)107 molL1 B在任何条件下，纯水都呈中性 C在100时，纯水的 c (H) 107 molL1 D在100时，纯水中 c (H) 107 molL1 CBD2021/8/9 星期一175、在25时，水的离子积常数KW11014 ，在100时，KW11012 ，说