人教版辽宁省北票市高考化学一轮总复习 第二章 第三节 化学平衡图像课件

1、2021/8/9 星期一1化学平衡图像分析 2021/8/9 星期一2一、速率-时间图像V(逆)V(正)VtV(正)V(逆)t1增大反应物浓度2021/8/9 星期一3一、速率-时间图像VtV(正)V(逆)增大压强V(气体体积增大的方向)V(气体体积减小的方向)气体体积变化的反应t12021/8/9 星期一4VtV(正)V(逆)一、速率-时间图像增大压强气体体积不变的反应V(正)V(逆)t12021/8/9 星期一5一、速率-时间图像VtV(正)V(逆)V(吸热)V(放热)降低温度t12021/8/9 星期一6一、速率-时间图像VtV(正)V(逆)V(逆)V(正)使用催化剂t12021/8/9

2、 星期一7练习1:tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t31、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、浓度减小 B、加压 C、降温2、该反应正向是 （吸、放）热反应；3、气体物质的量 （增大、减少）的反应。放增大2021/8/9 星期一8二、速率-温度（压强）图像TVV(正)V(逆) 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是 反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm + n p +q ( = 平衡点2021/8/9 星期一9三、浓度-时间图像A40% 右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平

3、衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是： ；（2）反应物的转化率是： ；（3）该反应的化学方程式 为 。2A B+3C浓度时间t100.40.81.21.62.0ACB2021/8/9 星期一10 今有X（g）+Y(g) 2Z(g)；H = = ) 正反应是 反应 （放热、吸热）放热ABt1t22021/8/9 星期一12四、百分含量(转化率)-时间-温度(压强)图像可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 转化率tP1P21、P1 P2 ( = = = = )ABt1t22021/8/9 星期一13A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热

4、，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2 在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ) D练习3:2021/8/9 星期一14五、百分含量(转化率)-压强 -温度图像可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)1、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q ( = = 放热 V(逆)B、A点比B点反应速率快 C、npD、m+npN%压强.BA. 六、其它CA2021/8/9 星期一16 2、可逆反应2A+B 2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙

5、述正确的是（ ）AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 C若B为固体，则A一 定是气体 DA和B不可能都是气体平均摩尔质量温度C 六、其它2021/8/9 星期一17总 结1、化学平衡图象分析的一般方法：二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看:是否需要辅助线。一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。2021/8/9 星期一18 2原则 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 总 结(2)“先拐先平，数值大”原

6、则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。2021/8/9 星期一19B C随堂测试： 1、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度 A的转化率tab2021/8/9 星期一20V(正)V(逆)V(正)V(逆) 2、一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（ ） A. 0t