初中化学人教版九年级下册《课题3溶质的质量分数》课件

1、溶质的质量分数教学课件人教版 化学 九年级（下）哪杯浓？哪杯稀？【探究实验1】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g哪种最浓哪种最稀123淡蓝蓝色深蓝2020200.10.52最浓最稀淡蓝 蓝色 深蓝实验结论 对于有色溶液来说:根据颜色的深浅可以粗略的判断是浓还是稀. 但不能准确地知道一定量的溶液里所含溶质的量,即溶液的浓度 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害

2、农作物或树木。喷洒农药表示溶液浓度的方法有哪些呢?体积比浓度 摩尔浓度 重量百分比浓度 溶质的质量分数 75%10%0.9%一、溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.计算公式：溶质的质量分数 = 100%溶质质量溶液质量烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g 溶质的质量分数123淡蓝蓝色深蓝2020200.10.5220.120.5220.5%2.4%9.1% 溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%=溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）溶质质量溶液质量溶质质量分数溶液质量溶质质量溶质质量分数溶液质量溶质质量 溶剂质量

3、 溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%=氯化钠的质量 水的质量 氯化钠溶液的质量 溶质的质量分数 30克 120克 24克 126克 10克 90% 90克 180克 200克 40%练一练：利用溶质质量分数计算式，完成下表中的空格。90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克【探究实验2】 在室温下，观察四杯氯化钠溶液，分别计算出溶液中溶质的质量分数。完全溶解10%20%溶质质量/g溶剂质量/g现象 溶质质量分数1090208030704060部分未溶解30%？40%？饱和溶液的溶质质量分数 溶解度100g溶解度溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分

4、数36g36g 100g 136g 26.5%已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？讨论：溶质质量分数与溶解度的比较 某溶液溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质和64克水。某物质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该溶质36克，能恰好形成136g饱和溶液。例题在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数= 100溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 =150 kg16% =24 kg溶剂

5、质量=溶液质量溶质质量 =150 kg24 kg =126 kg答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。溶质质量溶液质量二、配制50g16%的氯化钠溶液1.计算：所需的氯化钠 克，水的质量为 克。2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。注意：左物右码。3.量取：用 ml量筒量取所需的水倒入烧杯中。4.溶解：用玻璃棒搅拌。5.把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签（注意：标签中应包括药品的名称和溶质质量分数）。84250 配制操作流程图小组同学合作完成配制!配制的主要步骤，仪器：计算称量溶解烧杯、玻璃棒称：托盘天平、药匙量：量筒、胶头滴管你学

6、会归纳整理了?答：一样甜。因为二者的质量分数都是20%。1.称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，搅拌，使白糖全部溶解。2.称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，搅拌，使白糖全部溶解。 所得的两份糖水，甜度一样吗？ 你判断的依据是什么？220时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分 数是（20时NaCl的溶解度为36g）（ ） A26.5% B33.3% C36%D50%A3.现有100g质量分数为10的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20，可采用的方法是（ ）蒸发掉溶剂的2/3 蒸发掉50g溶剂 加入10g硝酸钠 加入12.5g硝酸钠 A. B. C. D.D4.下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）指出图中的一处错误操作 。（2）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。砝码和物品位置颠倒95100 通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感受。 结束赠言： 亲爱的同学们