佛山市南海区2023届高三摸底测试（化学）

1、PAGE PAGE 10佛山市南海区2023届高三摸底测试化 学（本试卷共7页，17小题，满分100分。考试用时75分钟。）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Al 27 Ti 48 Fe 56一、选择题：本题共12小题，共40分。第18小题，每小题3分；第912小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华文明源远流长、灿烂辉煌。下列绘画载体的主要成分不属于天然有机高分子的是文物选项A木板画B彩陶画C帛画D纸本墨笔画2广东成矿地质条件优越，矿产资源较丰富，尤其是海域矿产资源，富含海砂、石油、天然气、天然气水合物等。下列说法正确的是A海砂中的SiO2是无机非

2、金属材料 B石油分馏得到的汽油是纯净物 C天然气的主要成分是COD天然气水合物属于烃的含氧衍生物3我国科学家以碳60为原料，制造出一种单层碳60聚合物单晶新材料（局部结构如图1）。下列有关说法不正确的是A单层聚合C60与金刚石互为同素异形体BC60中的中子数为6CC60和石墨均为分子晶体D单层聚合碳60中有非极性共价键4辣椒活性成分辣椒素可用于治疗肌肉酸痛等，一种可用于合成辣椒素的原料结构如图2所示。关于该有机物的说法正确的是A易溶于水B属于烯烃C与乙醇互为同系物D能发生取代、加成及消去反应5化学改善人类生活，创造美好世界。下列项目与所述化学原理有关联的是选项项目化学原理AFe2(SO4)3用

3、作净水剂Fe3+具有氧化性BNa2O2可用在潜水艇中作为O2的来源金属钠在空气中点燃可得Na2O2CFe2O3与铝高温下反应应用于焊接钢轨Fe2O3与铝高温下的反应是放热的D用小苏打和硫酸铝混合制备泡沫灭火器NaHCO3受热容易分解6短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图3所示；丁的最高价氧化物对应的水化物不是强酸。下列说法正确的是A离子半径：甲甲丁丙C乙的氢化物沸点一定高于甲的氢化物D丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应7下列装置用于实验室制取SO2、干燥、收集及回收CuSO45H2O，下列对各装置中存在的错误纠正（夹持仪器不作说明）不合理的是A装置甲应添加加酒精灯和石

4、棉网 B装置乙应该用碱石灰作为干燥剂C装置丙应更换为NaOH溶液 D装置丁加热时应用玻璃棒搅拌8下列关于氯及其化合物相关的离子方程式与所述事实相符合的是A实验室制备Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl- +Cl2+2H2OBCl2氧化氯化亚铁：Cl2+Fe2+2Cl- +Fe3+CCl2制取漂白液：2OH- +Cl2ClO- +Cl- +2H2OD漂粉精消毒游泳池：2ClO- +H2O+CO2CO+2HClO9部分含氮物质价态类别二维图如图4所示，相关说法正确的是Ab转化为a属于自然固氮 B实验室常加热化合物f制备b Cc与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D工业制硝酸的转化路径为

5、：abcde10次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，可用作杀菌剂。下列说法不正确的是A0.01molL-1 H3PO2水溶液的pH2BNaH2PO2的水溶液加水稀释，增大CNaH2PO2在水溶液的电离方程式为：NaH2PO2=Na+ +H2PODNaH2PO2的水溶液中：(Na+)+(H+)=(OH-)+(H2PO)+(HPO)+(PO)11侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，制取纯碱并获得副产物NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol NH4Cl和NaCl的混合物中含Cl- 数目为NA B11.2L CO2所含的分子数目为0.5NA C等质量的NH3和H

6、2O中含有的电子数均为10NAD1L 1.0molL-1 Na2CO3溶液中CO和HCO的数目之和为NA12甘油的电催化氧化反应具有广阔的应用前景，其反应原理如图5装置所示，工作过程中A化学能主要转化为电能 BH+由b极区通过阳离子交换膜移向a极区Cb电极反应为2H2O-4e- =4H+O2Da极区溶液pH减小二、非选择题：本题共5小题，共60分。13（12分）海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，海带提碘的实验流程如下：(1)步骤中用到的硅酸盐材质的仪器为 （写名称）。(2)步骤用酸化的H2O2氧化I- 的离子方程式为 。(3)实验小组根据元素周期律研究氧化I- 的氧化剂 （见图6），A、

7、B两种盐溶液分别为_、_， 添加C、D两处溶液的作用是_。实验得出结论：氧化性强弱为Cl2Br2I2(4)实验小组还设计了下表实验，对金属阳离子氧化I- 进行研究。已知：常温下，CuI（白色）、AgI（黄色）的Ksp分别为序号实验步骤实验现象结论1往CuSO4溶液中滴加KI溶液，然后加入少量苯，振荡产生白色沉淀，溶液分层，上层为紫红色Cu2+可以氧化I- 为I22往AgNO3中滴加KI溶液，滴加几滴a溶液，振荡产生黄色沉淀，溶液无色Ag+与I-只发生沉淀反应实验2中a为_溶液。甲同学根据现象得出结论：Ag+氧化性比Cu2+弱且不能氧化I-。乙同学对甲同学的结论提出质疑，查阅资料（常温下，反应2

8、Ag+(aq)+2I-(aq)2Ag(s)+I2(aq)的平衡常数，当(Ag+)、(I-)大于等于1molL-1时，Ag+可以氧化I-)，借助原电池原理优化实验设计，证实了自己的观点。请你补充画完整原电池装置示意图（见图7），并作相应标注。根据以上实验过程，试分析实验2中Ag+ 没能氧化I- 的可能原因是 。14锌可广泛应用于冶金、机械、医药和军事等领域。某炼锌矿渣精制ZnSO4H2O的流程如下，矿渣中主要含锌、铅、铁的氧化物和氯化物，及少量钾、锰、铜和镉等杂质。己知：(1)含锌矿渣需球磨粉碎的目的是_。(2)“除氟”中可溶性ZnCl2可转化为碱式碳酸锌，完成化学方程式：2ZnCl2+2Na2

9、CO3+H2OZn2(OH)2CO3+ + 。(3)浸渣主要成分是_。(4)“除铁”时若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)= molL-1。加入的化合物X为_。AZn BZnO CNaOH DH2SO4反应时间一定时，温度对除铁率的影响如下表，高于70时引起铁的去除率变化的原因可能为_。温度()5060708090铁去除率(%)99.6099.7599.9099.8599.49除铁后溶液含铁量(mg/L)3.452.340.901.334.40(5)“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为_。(6)硫酸锌溶解度曲线如图8，则“系列操作”为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等。15（12分）有机-无机杂

10、化钙钛矿卤化物(ABX3)材料，因其具有优异的光电性能，在太阳能电池领域引起了广泛的关注，如CH3NH3PbI3、(C4H9NH3)2PbBr4等。(1)下列表示碳原子激发态轨道表示式的是_。(2) N原子和O原子第二电离能N O (填“”或“”、 “”、“”或“=”）。若要使甲醇的转化率大于c%，可采取的措施是_（任写出一种即可）。(5) 220，向恒容密闭容器中按(水)：(甲醇)=1：1通入原料，起始总压为p kPa，发生反应i和ii（该温度下，反应iii未发生）。平衡时，测得CO分压为a kPa，H2体积分数为CO的50倍。求220下反应达平衡时水和醇的物质的量比即(水)：(甲醇)。化学

11、参考答案一、选择题：本题共12小题，共40分。第18小题，每小题3分；第912小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789101112答案BACDCBBCDDAD二、非选择题：本题共5小题，共60分。13(12分)(1)坩埚、泥三角（2分）(2) H2O2+2I- +2H+I2+2H2O （2分）(3) KI/NaI、KBr/NaBr（答案相对开放），做对比实验。（每空1分，共3分）(4) 淀粉（1分） （2分） Ag+ 与I- 生成沉淀的速率比氧化还原的速率快，Ag+ 与I- 浓度降低而没法发生氧化还原反应（2分）14（12分）(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（1分）(2) 4NaCl CO2（2分） （每空1分，共2分）(3) PbSO4（1分）(4)（2分） B（1分） 双氧水分解，反应速率降低（2分）(5) 3Mn2+ +2MnO4- +4H2O=5MnO2+4H+ （2分）(6)趁热过滤（1分）15(12分)(1) B （2分）(2) （1分）(2) BD（2分）(3) abc （1分）(4)AB段未达到平衡（1分）