2021-2022学年四川省宜宾市草堂中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年四川省宜宾市草堂中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJ/mol，HI的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子 D键能越大，表示该分子越容易受热分解参考答案：B略2. 下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中

2、的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略3. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 （ ）A盐酸、空气、硝酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 参考答案：B略4. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）22gT2O含有电子数为10NA0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA28g 硅晶体中含有2NA个SiSi键11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移

3、的电子数等于0.5NA200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NAABCD参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】T2O的摩尔质量为22g/mol，求出22gT2O的物质的量，然后根据1molT2O含有10mol电子来分析；求出0.44gC3H8的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol键来分析；Na2O2与CO2的反应为歧化反应；硅晶体中，每个硅原子与其他的4个Si形成4个SiSi键，根据均摊法计算出

4、1mol硅形成的SiSi数目；11.2LCl2所处的状态不明确；Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；0.1mol铁与0.1mol Cl2反应时，铁过量；O2和O3的均由氧原子构成【解答】解：T2O的摩尔质量为22g/mol，故22gT2O的物质的量为1mol，而1molT2O含有10mol电子，即10NA个，故正确；0.44gC3H8的物质的量n=0.01mol，而1mol丙烷中含10mol键，故0.01mol丙烷中含0.1mol键，即0.1NA个，故正确；Na2O2与CO2的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故错误；28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每

5、个硅原子与其它4个Si形成4个SiSi键，则每个硅原子形成的共价键为：4=2，则1mol单质硅含有2molSiSi键，含有2NA个SiSi键，故正确；11.2LCl2所处的状态不明确，不一定是标况下，其物质的量不一定是0.5mol，故错误；Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致其个数减少，故溶液中的Al3+和SO42离子数的总和小于NA，故错误；0.1mol铁与0.1mol Cl2反应时，铁过量，应根据氯气的量来计算转移的电子的数目，由于反应后氯元素变为1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故错误；O2和O3的均由氧原子构成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，无论两者

6、的比例如何，其含有的氧原子的物质的量n=0.4mol，即为0.4NA个，故正确故选D5. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略6. 已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的（）A正反应为吸热反应B降低温度，正反应速率增大Ca+bc+dD增大压强，B转化率增大参考答案：考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

7、专题：化学平衡专题分析：由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，以此解答该题解答：解：A由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，故A错误；B降低温度，正、逆反应速率都降低，故B错误；如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C温度一

8、定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，即a+bc+d，故C错误；D增大压强平衡向正反应方向移动，B转化率增大，故D正确故选D点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，注意采取“定一议二”原则分析7. 以下是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液作电解液。下列有关说法中不正确的是（） 向阳时 背阳时 A该能量转化系统中的水可以循环使用B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e

9、=2H2O+O2D燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH2e=2H2O参考答案：答案：B8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在SO42B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2参考答案：B考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀；B苏打为碳酸钠

10、，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；CCu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；D下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析解答：解：A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀，则该溶液中不一定含有SO42，不能排除Cl的影响，故A错误； B苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故B正确；CCu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；D下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单

11、质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+I2，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及物质的检验、硝酸的性质、氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大9. “固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下列说法中错误的是A电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极BAg+从下往上移动C石墨电极为正极，银电极为负极D银电极的电极反应是：Age-=Ag+ 参考答案：A略10. 下

12、列有关物质性质的说法正确的是 A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B常温下，铁与干燥的氯气不反应 C加热蒸干FeCl2溶液，灼烧后得到FeO D漂白粉使某些染料褪色，不属于化学变化参考答案：B略11. 下列关于电解质溶液的正确判断是A加水稀释，氨水溶液中导电粒子的数目减少B通入HCl气体，氨水溶液中NH3?H2O的电离平衡向右移动，溶液的pH增大C由0.1mol/L一元碱BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B+OH-D由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH- 参考答案：D12. 近年来AIST报告正在研

13、制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 参考答案：B解析：根据放电时的反应判断锂电极是负极，铜电极是正极，A、在电池内部阳离子移向正极，Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B、负极发生失电子的反应，故B错误；C、据图示和题干信息，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，故C

14、正确；D、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，放电时，负极生成铜，铜的质量和性质不发生变化，整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。故答案选B13. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A化合反应均为氧化还原反应B液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质C多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品参考答案：D考点：氧化还原反应；硅酸盐工业；化学基本反应类型；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质分析：A化合反应不一定属于氧化还原反应，只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应；B单质不是非电解质；C油脂不是高分子化合物；D陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成

15、分均为硅酸盐解答：解：A化合反应不一定属于氧化还原反应，如Na2O和水的反应，为非氧化还原反应，故A错误；B液氯是单质，单质不是非电解质，液氨是氨气属于非电解质，氯化氢属于电解质，故B错误；C油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而多糖、蛋白质为高分子化合物，故C错误；D陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐，它们都是硅酸盐产品，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质和非电解质以及高分子化合物、硅酸盐产品等知识，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累14. 下列反应的离子方程式不正确的是 ANaOH溶液与稀H2SO4反应：

16、H+OHH2OBNaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3- OHCO32-H2OC金属钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H2DAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ 4OH-AlO2-2H2O参考答案：D略15. 下述实验不能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个

17、小题，共10分）16. （15分）有同学采用下图装置制取并探究氯气的某些性质。（1）实验开始先点燃 处的酒精灯，再点燃另一处酒精灯，Cl2通过C装置后进入D发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 ；（2）C装置的 端与a相连，为了跟好地发挥C装置的作用，可向C装置的烧杯中加入 （填物质名称）；（3）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是(填“上层液”

18、或“下层液”)。（4）在上述装置中有一处明显的错误，改进的方法是 ；（5）本实验中B装置的作用是 。参考答案：（4）将E中的导管改成倒扣的漏斗（2分）（5）反应停止后，关闭K时，贮存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出对环境造成污染（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液。某学生中和滴定实验的过程如下： （a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；（c）记录液面刻度读数；（d）用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；（e）加入适量蒸

19、馏水；（f）加入酚酞试液2滴，摇匀；（g）滴定时，边滴边摇匀，边注视滴定管内液面变化；（h）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并记录液面刻度读数；（i）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL；（j）根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。参考答案：（4分）b g h i 每个1分略18. （8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32-、NO3、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);H=a KJmol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。（4）在100mL0.1molL-1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物