2021-2022学年山西省忻州市郭家滩中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市郭家滩中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是（ ）AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42 B溶液E和气体F不能发生化学反应CX中肯定不存在CO32、SO32、C1 D沉淀I是A1（OH）3 参考答案：A【知识点】常见离子的检验方法解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加

2、入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确；B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误；C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误；D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中

3、等2. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3参考答案：B略3. 下列无色溶液中能大量共存离子组的是 ACu2+、C1-、SO42-、K+ BK+、OH-、HCO3-、Na+CCa2+、HCO3-、C1-、Na+ DAg+、NO3-、Cl-、K+参考答案：C4. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压

4、高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg + Mo3S4 MgxMo3S4 在镁原电池放电时，下列说法错误的是 AMo3S4发生氧化反应 B正极反应为：Mo3S4+2xe= Mo3S42x CMg2+向正极迁移 D负极反应为：xMg2xe = xMg2+参考答案：A略38.4 g Cu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体224 L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )。 A1 mol B2.2 mol C1.6 mol D2.4 mol参考答案：略6. 下列离子方程式中正确的是 （ ） A过量的NaHSO4与Ba(

5、OH)2溶液反应：Ba2+ 2 OH+ 2 H + SO42= BaSO4+2 H2O BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4 + OH= NH3+ H2O C硫化钠溶于水中：S2 + 2 H2O = H2S + 2 OH DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2 Fe2 + 2 Br + 2 Cl2 = 2 Fe3 + Br2 + 4 Cl参考答案：A略7. 中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的（ ）金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C试题分析：金属钠

6、与氧气发生反应产生Na2O，Na2O与氧气发生反应产生Na2O2，正确；硫单质与氧气发生反应只能产生SO2，SO2与氧气在催化剂存在下被催化氧化产生SO3,正确；NH3与氧气在催化剂作用下反应产生NO，NO与氧气发生反应产生NO2,正确；Na2CO3能与Ca（OH）2发生反应产生CaCO3和水；与二者物质的量的多少无关，错误；AlCl3溶液与少量NaOH发生反应产生Al（OH）3和NaCl；与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2、NaCl和水，正确；单质铁与少量的硝酸发生反应产生Fe（NO3）2,再加入足量的硝酸发生反应产生Fe（NO3）3,正确。因此符合该关系的物质共有5种，因此选项是

7、C。8. 下列叙述正确的是()。A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHH2CO3HClOC. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水参考答案：B浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故C错误；灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D错误；故答案为B。11. 下列说法正确的是：（）A分子晶体中均存在范德华力和共价键两种力B液态氟化氢

8、中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定C离子化合物、共价化合物均可能含有非极性共价键D经测定某晶体的熔点为3410，可以确定该晶体一定为原子晶体参考答案：答案：C12. 已知反应：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是A.上述反应的H H2CO3，所以非金属性SCC1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N D分别为7.8g 的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA参考答案：A15. 下列各组物质相互混

9、合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；NaOH过量，最终无沉淀；最终有碳酸钙沉淀；最终有氢氧化铝白色沉淀；最终有碳酸氢钠白色沉淀解答：解：金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液

10、中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故错误；过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合Al3+4OH=AlO2+2H2O，最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反

11、应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选D点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：（1）操作I的名称为 ，操作II所需要的玻璃仪器有 。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。（3

12、）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。参考答案：（12分）(1）过滤 （1分），玻璃棒、酒精灯 （3分）（2）否，会引入硝酸钾杂质。 （2分）（3） （2分）（4）（4分，关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应

13、条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1） 组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。参考答案：（1）三（1分）II

14、 A （1分）（2分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 （3分）解析:框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。 C为淡黄色固体化合物， 判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A:氮气B：镁C：过氧化钠D：二氮化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜 18

15、. （15分）煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O（g）CO+H2甲酸苯丙酯（F）是生产香粒和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出A、D的结构简式：A： ；D： 。（2）DE的反应类型为 。（3）B与新制Cu（OH）2反应也能生成C，写出其化学方程式 。（4）写出C与E反应生成F的化学方程式 。（5）F有多种同分异构体，写出 满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。属于酯类，且能发生银镜反应。苯环上的一氯取代物只有两种结构。分子结构中只有两个甲基。 参考答案：略19. 化学与技术碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（1）步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；（2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；（3）步骤