2021-2022学年河北省承德市城子乡中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省承德市城子乡中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A甲苯 B乙烷 C丙烯 D乙炔参考答案：B略2. 如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是( )A电源a极为正极B电极I上锌片逐渐溶解C电极上的电极反应式为D溶液中Zn2+的浓度逐渐变小参考答案：D略3. 在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3,温度一定时,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,则产生的结果是()平衡不发生移动平衡向正反应方向

2、移动平衡向逆反应方向移动NH3的物质的量浓度增加正、逆反应速率都增大A.B.C.D.参考答案：D解析：将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,相当于增大压强至原来的两倍,则平衡向正反应方向移动。4. 水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为KW(25)1.01014，K(35)2.11014。下列叙述正确的是Ac(H)随着温度的升高而降低B35时纯水中c(H)=c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离参考答案：BC略5. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ） AFe BMg CP DCr参考

3、答案：C略6. 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H2) (单位：mol.L-1.min-1)为A9.0 B0.9 C0.45 D4.5参考答案：B试题分析：5min内氢气减少5mol0.5mol4.5mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H2) molL-1min-1，答案选B。7. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2=Zn2+Cu，该原电池的正确组成是 （ ）ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4C

4、uSO4CuCl2参考答案：C略8. 下列离子方程式中正确的是（ ）A.+H+=CO2+H2O B.Cu+2H+=Cu2+H2C.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D.Cl-+AgNO3=AgCl+参考答案：C略9. 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的请回答：（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式 ，B原子的核外电子排布式 ，C原子的价电子排布式 （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是 ，其中最不稳定的是 （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （4）AC

5、4的化学式 ，电子式 ，结构式 ，中心原子A的杂化方式 杂化，是 （填“极性”或“非极性”）分子参考答案：（1）;1s22s22p63s23p2; 3s23p5 （2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4 （4）CCl4；sp3 ；非极性考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素，据此答题

6、；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素（1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别

7、是CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性ClCSi，所以氢化物稳定性HClCH4SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，故答案为：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClCSi，所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3，酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，故答案为：CCl4；sp3；非极性点评：本题考查结构与物

8、质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解10. 下列说法正确的是()A25 、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧放出445.15 kJ的热量，则表示其燃烧的热化学方程式是CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g) H445.15 kJ/molB25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B略11. 随着人们生活水平的不断提高，环保意识的增强，下

9、列做法不科学的是（ ）A.购物时自带环保购物袋或竹篮 B.大力发展清洁能源，如太阳能、氢能、风能等等 C.出门尽量步行或者乘坐公交车，少开私家车 D.随意丢弃废旧电池参考答案：D略12. 当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是()A乙烯乙醇乙醛 B乙炔乙醛乙二醇C甲烷甲醇乙酸 D甲烷甲酸甲酯丙二酸参考答案：b13. 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为122 Ks5uX、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内

10、生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D参考答案：C略14. 在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1下列说法错误的是()AH2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量BO2前面的表示参加反应的O2的分子数目C1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量参考答案：B物质分子式前面的系数只表示“物质的量”，而不表示微

11、粒个数。15. 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）Cu CuSO4SO22H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是A是氧化还原反应 B浓硫酸是还原剂CH2SO4表现了氧化性和酸性 D反应中Cu发生了氧化反应参考答案：B试题分析：A、该反应中铜、硫元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，正确；B、硫元素的化合价降低被还原，作氧化剂，错误；C、硫酸作氧化剂，表现氧化性，同时有硫酸铜和水生成又表现了酸性，正确；D、铜的化合价升高，被氧化，正确，答案选B。考点：考查对氧化还原反应的特征、氧化剂、还原剂、氧化反应的判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘是人体必

12、须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。（2）写出步骤对应反应的离子方程式： 。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填编号） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目熔点/硬度水溶

13、性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：A_；B_；C_。(2)晶体的类型分别为：A_；B_；C_。(3)晶体中粒子间的作用分别为：A_；B_；C_。参考答案：(1)NaClC(金刚石)HCl (2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力略18. “物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。请分析：（1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是 。（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是 。（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO

14、具有还原性，可以用 。 （答一点即可）参考答案：（1）碳原子排列方式不同。（2）两种溶液都能解离出氢氧根离子。（3）冶炼金属。 试题分析：（1）金刚石很硬，而石墨却很软原因是碳原子排列方式不同故填：碳原子排列方式不同 （2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红的原因是显碱性的溶液中都含有氢氧根离子故填：都含有氢氧根离子（3）冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性故填：冶炼金属考点：物质的性质与用途19. 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或