2022届高考化学实验探究专题复习

1、2022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题2022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题1海淀高三期末）小组同学探究盐溶液对反应Fe3+ SCN- Fe(SCN)2+（血红色）的影响。将2 mL0.01 molL-1的FeCl3溶液与2 mL0.02 molL的KSCN得平衡后体系的透光率如下图所示。已知：溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略ii.Fe3+4Cl- FeCl4（黄色）A. 注入试剂后溶液透光率增大，证明Fe3+ SCN- Fe(SCN)逆向移动B. 透光率比高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的C. 透光率比高，可能发生了反应Fe(SCN)2+4Cl- FeC

2、l4+ SCN-D. 若要证明试剂中Cl对平衡体系有影响，还应使用0.04 molL的KNO3溶液进行实验【答案】A22022西城高三期末 Na2S取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液 。取少量溶液 a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。将中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。资料：i.NaS 溶液能溶解 S Na2SxNa2Sx与酸反应生成S 和H2S(臭鸡蛋气味)ii.BaS 易溶于水下列说法不正确的是2 与 H反应产生的 A. 中淡黄色浑浊可能是 SxB. 和说明该Na2S样品中含有 SC. 中白色沉淀是 BaSO4D. 该Na2S样品中可能含有 Na

3、2SO3【答案】B12022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题32022东城高三期末 ）时，用图1 装置进行实验：向蒸馏水中加入 粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得 随时间变化的曲线如图 2所示。A. 段存在平衡 Mg(OH)(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)B.cd段C.a点时加入的 大于 c点时加入的D.e点时再加入足量 粉末，可使溶液的 与 b 点的相同【答案】D42022朝阳高三期末 molL1HNO34 molL1HNO3 分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应： 4HNO3(浓) + Cu Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O ，所得溶液为绿色 8HNO3(稀) +

4、 3Cu 3Cu(NO3)2 + 4HO ，所得溶液为蓝色用注射器分别取、中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验： 向外拉动注 中液面上方呈红棕色， 射器活塞 中无明显变化下列分析正确的是A中产生NO2，中产生NO，说明氧化性：稀 HNO3 HNO3B溶解等量的 Cu，消耗HNO（浓）的物质的量多于 HNO3（稀）C中溶液上方呈红棕色是因为发生反应 2NO +O2 2NO2D向外拉动注射器活塞时，中溶液颜色不会发生变化【答案】D22022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题52022丰台高三期末 ）某同学进行如下实验：序号 实验 实验 实验 实验 实验先加 MnO2粉末，后 BaCl2溶液 B

5、aCl2溶液 BaCl2溶液 加酸性 KMnO4溶液稀 H2SO4方案2O2与 H2O反应后的溶液 pH=12H2O2溶液H2O2 与 NaOH混合溶液 pH=12H2O2 与 NaOH混合溶液 pH=12BaO2现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀出现白色沉淀已知：HO2 + +HO2- HO2- + + O22- BaO2是一种白色难溶于水的固体下列说法合理的是A实验可证明HO2溶液中存在电离平衡B实验和生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应C实验的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2 BaSO4D可用BaCl2、MnO2H2O 检验长期放置的NaO2中是否含有 Na2CO3

6、【答案】D62022石景山高三期末 NaCO3和NaHCO3测量下述实验过程的 变化ANaCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO32+Ca2+= CaCO3B滴加NaCO3溶液的 变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na23溶液和澄清石灰水反应时 OH未参与反应C NaHCO3溶液的 NaCO3 NaHCO3溶液的烧杯中 HCO3消耗了 OHDNaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3+OH= CO2+HO 3【答案】D32022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题72022海淀高三期末 13 Fe3 0.1 molL 的 FeCl3溶液和0.1 molL的 Na2S 溶液备

7、用。【查阅资料】 FeS，FeS3均为黑色固体，难溶于水。 Fe3+ +6F FeF63- , FeF63- 为无色离子。 硫单质微溶于乙醇，难溶于水。【设计并实施实验】编号 实验一 实验二操作迅速产生黑色沉淀 现象 产生棕黑色沉淀终得到棕黄色浊液X（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生成黑色沉淀 a 的离子方程式为 _。（2）进一步检验浊液X 的组成，过程如下。 通过对浊液X a是_。 经检测，黑色固体 b中含有 。甲同学认为， 是由红褐色清液中的2+，与加入的 S反应产生的。乙同学认为该推测不严谨，理由是_。（3）实验二制得了Fe2S，但其中含少量 Fe(OH)3。 Fe(OH)3的离

8、子方程式为_。 从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S 的原因：_。实验三小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀 c 为纯净的 FeS3。（4）实验三中，由无色清液生成 Fe23的离子方程式为_。【反思与评价】（5）对比三个实验，实验三能成功制备 2S3的原因是_。42022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题【答案】（13分）(1) 2Fe3+3S2- Fe2S（1分）(2) S 红褐色清液中的Fe3+与加入的 S反应，也能得到FeS(3) Fe+3S+3H2Fe(OH)3+3HS- 2Fe+3S+6H2Fe(OH)3+3H2S） Fe与 S反应生成 FeS3的速率快，

9、反应后溶液中 c(Fe3+)较低，使 3+ S（或 Fe2S3减小（使 3+ 氧化性降低也可）(4) 2FeF63- + 3S2- =Fe2S3+ 12F(5) 由于形成了FeF6，溶液中 c(Fe3+)始终较低，不易发生水解反应和氧化还原反应82022西城高三期末 ）某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)，实验装置如下图电源装置略去。（1）分别以NaOH NaCl溶液 电解质溶液制备 Cu(OH)2。现象实验 电解质溶液铜电极附近 石墨电极I NaOH 很快变为砖红色产生无色气泡出现白色浑浊，浑浊向下扩II NaCl 溶液 产生无色气泡色沉淀变为砖红色资料：CuOH 是黄色、易分解的难溶固体，

10、CuCl是白色的难溶固体。氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生 I 和 II中 _极填“”或阴”)。 II 中石墨电极产生气体的电极反应式为_。 II 中白色沉淀变为砖红色 离子方程式是_。根据 II 中现象，甲认为电解质溶液中存在 Cl，有利于 Cu 被氧化为一价铜化合物，理由是_。（2）探究 I和 II 中未生成 Cu(OH)2的原因，继续实验。实验 电解质溶液 现象III Na2SO4溶液 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U 型管下端出现蓝绿色沉淀资料：碱式硫酸铜xCu(OH)2yCuSO4难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜xCu(OH)2yCuSO4的

11、溶解度比 Cu(OH)2的大52022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题 经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是_。 小组认为适当增大 c(OH)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是_。（3）进一步改进方案，进行如下实验。实验 电解质溶液 现象IV Na2SO4和NH3O 的混合液(pH=9) 铜电极附近溶液呈深蓝色V Na2SO4和NaOH 的混合液(pH=9)铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U 型管底部出现蓝色沉淀IV 中出现深蓝色说明电解生成了_离子。经检验，V 中最终生成了Cu(OH)。（4）综合上述实验，电解法制备 Cu(OH)2要考虑的因素有_。【答案】（1）. 阳. 2

12、HO+2e=H2+2OH. 2CuCl+2OH=CuO+2Cl+HO. 阳极附近溶液中Cl浓度大，易与 Cu+ CuCl，降低 Cu+浓度，氧化反应易发生（2）. 取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀. 常温时，xCu(OH)2yCuSO4的溶解度比Cu(OH)2的大（3）Cu(NH3)42+（4）电解质溶液的成分选择和溶液 的控制92022东城高三期末 “半反应“半反应的角度探究反应规律。（1）已知： 的转化在酸性条件下才能发生。该转化的还原半反应是 ，则相应的氧化半反应是_。分析上述还原半反应可知：增大 可促进 得到电

13、子，使其_性增强，进而与 发生反应。（2）探究 与浓盐酸能否发生反应。有同学认为 与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_。用如下装置进行实验硫酸与浓盐酸中 接近。62022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题装置 序号 试管内药品 现象甲 浓盐酸 24 小时后仍无明显变化乙 粉硫酸 24 小时后仍无明显变化丙 粉浓盐酸 24 小时后气球变鼓甲是对比实验，目的是排除_的干扰。a丙中气球变鼓是因为生成了_气体填化学式)。b经检测，丙中反应后溶液中存在 。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_。（3）探究以下原电池的工作原理。实验结果：产生电流，左侧 电极表面有 析出，右侧 电极周围生成

14、 。该装置中右侧 电极作_(填正或“负对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_。结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池。片、 浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列 a或 ，若两个都作答，按 a 计分)a若不能，说明原因。原因：_。b若能，在如下装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。_【答案】19.（） 氧化（2）在金属活动性顺序中， 位于H 之后72022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题浓盐酸挥发a. b. ， 使 的还原性增强（3）负 两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应. b102022 朝阳

15、高三期末 13 分）某小组探究 CuSO4溶液、FeSO4和还原性的变化规律。 CuSO4 FeSO4含 Fe(OH)3。（）分析 Fe(OH)3产生的原因：O2氧化所致。 FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。 生成白色沉淀的离子方程式是 。 产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O 4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+ 2H2O+ 4e 4OH。氧化反应： 。（）提出问题：产生Fe(OH)3的原因可能是Cu 氧化所致。验证如下（溶液 A：饱和FeSO4 +CuSO4序号 实验 试剂 现象 氨水和灰黑色固体物质 水 溶液无明

16、显变化 中可能产生 Cu，运用氧化还原反应规律分析产生 的合理性：。 检验：滤出中不溶物，用稀 HSO4溶解，未检出 Cu。分析原因：中未生成 Cu。中生成了 Cu，由于 Cu。（）设计实验（）确认 CuSO482022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题 补全电化学装置示意图。经检验，实验中产生了Fe(OH)3Cu。 、中均含 Cu。中产生了Cu中未产生Cu，试解释原因。（4CH3 分别与 AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH 与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：。【答案】19（13分）（1 Fe2+2NH32O Fe(OH)2+ 2NH4+ Fe(O

17、H)2e+OH Fe(OH)3（2 Fe(OH)3+ 3H+ 3+ + 3HOCu+ 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+（3 中 Fe2+ Cu2+ 还原为 Cu中 NH32O NH+铁，Fe(OH)2e+OH Fe(OH)3，碱性增强及产生Ksp更小的 Fe(OH)3使亚铁盐的还原性增强，能将Cu2+ 还原为 Cu。（4CH3CHO+ 3OH = CHCOO + 2HO，加入氨水提高了 CH3 的还原性，能与银氨溶液产生银镜。2022丰台高三期末 12分）化学小组探究Cu与 Fe2(SO4)3溶液的反应，实验如下：序号 实验方案 实验现象过量铜粉 振荡试管，观察到溶液变为蓝色，实验 i 待反

18、应充分后，试管底部有 粉2mL0.05 LFe2(SO4)3溶液剩余。实验 取实验 i 滴加 molL KSCN 振荡试管，红色消失。已知经检验白色沉淀为 CuSCN（1）实验中发生反应的离子方程式为 。（2）实验中检测到Fe，依据的实验现象是 。（3）对实验中Fe3+产生的原因作如下假设：92022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题假设 ： 与 Fe2(SO4)3的反应是一个可逆反应假设 ：溶液中的 Fe被 假设 ：在实验的条件下，Fe被 Cu氧化将假设 2补充完整通过查找 数据，可定量判断 与 Fe2(SO4)3的反应是否为可逆反应。（4）设计实验验证假设。序号 实验 实验 方案5 滴

19、0.1 L KSCN 溶液盐桥b（ ） c（ ） 溶液 a溶液 a 0.05 molL CuSO4溶液闭合开关K CuSO4现象色不变红中滴加 0.1molKSCN有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加 0.1molKSCN，溶液变红。 1不成立的实验证据是 。 的目的是 。 a是 。电极材料 、c分别是 、 。 结合电极反应，从化学平衡的角度解释实验 中Fe3+产生的原因。【答案】19.（12分）（1）2Fe2Fe+Cu2+（1分）（2）溶液局部变红（1（3 O2（1分） 化学平衡常数（1 （4 电流计指针不动（1 验证假设 2是否成立（1 0.1mol/LFeSO42 分） 石墨（1 石墨（

20、1 Cu2+ + e Cu+SCN与 Cu结合生成 CuSCN 沉淀，导致 c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu得电子能力增强（大于 3+ Fe2 122022石景山高三期末 分）某小组通过实验探究 NO 的某些性质。（1）从氮元素的价态角度分析，NO 有 （2 和HNO3为原料制备 NO，反应的化学方程式为_。102022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题（3）设计实验探究NO 的氧化性。实验：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。资料： 与碱性 Na23溶液会发生氧化还原反应，NO 被还原为 。.Ag与 反应生成黄色沉淀

21、。 SO32的氧化产物。取少量实验 反应后集气瓶中的溶液，_ 某同学认为，需通过进一步实验验证 NO 的氧化性，补充以下实验：实验 Na2SO4 5滴 mol/L的 AgNO3化。实验 5 滴 mol/L 的AgNO3溶液， 上述实验证明NO 有氧化性。实验的目的是 。 NO 与碱性 Na23溶液反应的离子方程式 。 从电极反应角度分析NO NaSO3溶液的反应。还原反应： + 2e=氧化反应： 。实验：用排水法收集两瓶 NO，将其分别倒扣在饱和 Na2SO3溶液和加有NaOH NaSO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。根据上述实验所得结论： 。（4）某同学结合所学知识设计处理工业废气中 S

22、O2和 NO 的。 先用饱和纯碱溶液吸收废气中的 SO，反应的化学方程式是 。 再向生成的溶液中加入一定量 ，以此溶液来吸收 NO 气体。【答案】19.（ （11 分）氧化性和还原性（22 分） + 4HNO3(浓) 2+2+O3+或3Cu+ 8HNO3(稀) 2+O（3）（2 分）先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀（1分）出现黄色沉淀（1 分）排除 SO42对Ag检验 的干扰（2分）2OH + + SO32 + SO42+O（2分）SO32+ 2OH 2e 42+O（1 NO 和 SO32反应体现了 NO 的氧化性，碱性增强反应更快112022 年高三期末分类汇编化学实验探究专题（4）（1 分）SO2+NaCO3CO2+Na2SO3（1分）NaOH132022门头沟高三期末 12 与