化学方程式计算综合复习 完整版PPT

1、化学方程式计算综合练习化学方程式计算的依据：各反应物和生成物的质量比成正比例关系。质量比的表示1、实际质量比2、相对分子质量化学计量数化学方程式计算的主要类型：1、有关反应物、生成物质量的计算：2、含杂质的计算：3、过量问题的计算：质量分数型差量型4、多步反应的计算：利用化学方程式计算的注意事项：1、巧记忆：化学式子要配平，应将纯量代方程；上下单位要一致，左右单位要相称；若是气体求体积，克用密度换算“升”；列出比例解方程，回答问题方完成。2、相关公式：物质的纯度（质量分数）=100%质量=密度体积分解的百分率=100%纯物质的质量不纯物质的总质量纯物质的质量=不纯物质的总质量物质的纯度已分解的

2、物质的质量未分解时该物质的总质量例1：(1)加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧 气?同时生成氯化钾多少克？ (2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?(1) 解:设:可得到氧气的质量为X,2KClO3=MnO22KCl+3O22459612.25克X245-96=12.25克-XX =9612.25克-245= 4.8 克答:分解12.25克氯酸钾可得到氧气 4.8克.149 Y245 149- = -12.25克 YY = - 24514912.25克= 7.45克 可生成氯化钾7.45克.生成氯化钾的质量为Y.(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO3=MnO22KCl+

3、3O2245964.8克X245X4.8克96=-X = -4.8克24596= 12.25克答:需要氯酸钾12.25克.例2、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试求：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。（原子量：K：39 Mn：55 O：16 Cl：35.5）提示：物质的纯度（质量分数）=-100%纯物质的质量不纯物质的质量例3.向放有10克CuO的试管中通入H2，加热一段时间后停止加热，继续通H2至试管冷却，测得剩余固体质量为8.4克。求参加反应

4、的H2的质量（提示：H2+CuO=Cu+H2O）。 （原子量：Cu：64 O：16 H：1）例4、将2.8g铁粉加到61.68g6.0%的盐酸中，能产生多少克氢气？提示：Fe+2HCl=FeCl2+H2；纯物质的质量=不纯物质的质量纯度（或质量分数）.例5、在20克锌和碳酸钠组成的混合物中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，将生成的气体全部通入足量的石灰水中，生成10克沉淀，求混合物中碳酸钠的质量分数。提示：Zn+2HCl = ZnCl2+H2Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 Ca（OH）2+CO2 = CaCO3+H2O（原子量：Zn：65 Na：23 O：16 C：12 Ca：40 H：1）归纳：多步反应的一般解题步骤：1、写出各步反应的化学方程式；2、根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；3、确定最初反应物和最终生成物之间的量关系（列出关系式）4、根据所确定的最初反应物和最终生成物之间量的正比例关系和已知条件列比例式计算。例6、将16g硫在一定的氧气中燃烧，记录数据如下：实验次序123氧气的质量1g4.514.018.0二氧化硫的质量1g9.028.028.0 分析数据，回答下列问题：（1）在这三次实验中，第 次