物质的量JC 完整版课件

1、2Cu + O2 = 2CuO点燃微观：2个铜原子1个氧分子2个氧化铜分子宏观：128g32g160g微观粒子 宏观物质（粒子个数） （物质质量） ？你熟悉的知识物质的量的单位摩尔资料国际单位制（SI）的7个基本物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度米m质量千克kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol一、1、“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一。2、符号是n，单位是摩尔(mol)3、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 。物质的量分子、原子、离子、电子、质子、中子等二、（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）基准：每一基本物理

2、量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千克原器。摩尔的基准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol摩 尔0.012kg 12C中所含的原子数目，即1mol 12C的数目的是多少呢？6.021023 12C0.012kg12C微观构成已知： 一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 思考解：碳原子数=0.012kg1.993 1026kg6.021023（常数）常数的大小约为阿伏加德罗常数符号：NA1、定义：0.012kg 12C所含的原子数,即1mol 任

3、何粒子的粒子数。2、近似值：6.0210233、单位：mol-112C原子是指碳原子核内有6个质子、6个中子的碳原子微观粒子宏观物质1mol粒子所含粒子数 阿伏加德罗常数数值12克12C中所含碳原子数 约为6.02 1023=物质的量 桥梁归纳：说明a、“物质的量”是一个基本物理量的名称，由固定字数组成，不能分割、不能增减。b、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等，粒子必须十分明确，要标明微粒的种类，如1mol Al 、 4 mol H2O、5mol e- 、3mol氧分子等c、阿伏加德罗常数并不是6.021023，它有单位mol-1，数值近似等于6.021023d、宏观物体通常不用物质的

4、量及其单位摩尔来描述判断下列说法是否正确，并说明理由。(1)1mol氧( )(2)0.25mol CO2 ( )(3)摩尔是7个基本物理量之一( )(4)3mol NH3中含有3molN原子，9molH原子 ( )(5)0.5mol H2含有3.011023个氢原子( )(6)1mol盐( )思考：1、0.5molNa2SO4含有 molNa+； molSO42- ；2、1.5molH2SO4中含有 个H2SO4分子，可电离出 个H+离子；3、1molC中约含有 个碳原子；4、 1molNa2CO3中约含有 mol Na+、 mol CO32-离子，共含有离子的个数为 10.51.5 NA3

5、NA6.021023213 NA 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数三者的关系：n = N NA物质的量阿伏加德罗常数粒子数两个变式 (1)N=nNA(2)NA=N/n小结本节课学习了物质的量（n）及其单位（mol）的概念，应重点掌握：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，摩尔是它的单位，阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1物质的量和摩尔只适用于微观粒子，切勿乱用以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和粒子数之间的换算（n= ）NNA相等物质的量的CO 和CO2 的下列比较中正确的是（）所含的分子数目之比为11 所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23 所含的C原子数目之比为11 、 、 、 、ABCD拓