贵州省贵阳市2022届高三化学上学期适应性月考试题（二）（原版）

1、贵州省贵阳市2021届高三化学上学期适应性月考试题（二）（扫描版）PAGE PAGE 20贵州省贵阳市2018届高三化学上学期适应性月考试题（二）（扫描版）78910111213BCACCDD7A项，加碘食盐中加入的是碘酸钾，错误。B项，取100g生理食盐水，氯化钠的质量是正确。C项，铁作阳极铁失电子，无氯气生成，错误。D项，候氏制碱法反应物需要氯化钠，错误。8A项，标准状况下，HF不是气体，错误。B项，除Na2SO4外，还有水中的氧原子，错误。C项，正极增加9.6g，是由二氧化铅变成硫酸铅，则转移电子数为，正确。D项，1mol白磷失20mol电子，6mol CuSO4得6mol电子，所以6m

2、ol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，错误。9A项，甲物质生成有机高分子化合物是通过加聚反应，错误。B项，1mol乙物质有2mol羟基，可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，正确。C项，丙物质中有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。D项，乙物质中含有羟基，可以在浓硫酸作用下发生消去和分子间成醚的取代反应，正确。10A项，由表可知，每隔10min，c(N2O)的变化量相等，故单位时间内c(N2O)的变化量是定值，即N2O分解速率是定值，错误。B项，单位时间内c(N2O)的变化与N2O的起始浓度无关，错误。C项，050min，浓度减小，半衰期也减小，正确。D项，单位时间内c(N

3、2O)的变化量相同，c(N2O)越小，单位时间内转化率越大，错误。11A项，NH3在电极a上失电子发生氧化反应，正确。B项，O2在电极b上得电子，b是正极，阳离子向正极移动，正确。C项，根据电子守恒，反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为43。错误。D项，NH3失电子发生氧化反应，根据题意生成N2，正确。12根据图象推断各元素、物质：A是钠，X是氢氧化钠，B是铝，Y是氢氧化铝，C是硫，Z是硫酸，D是氯，W是高氯酸。A项，铝比钠半径小，错误。B项，硫的非金属性比氯弱，无法置换出氯，错误。C项，氢氧化钠是离子化合物，高氯酸是共价化合物只有共价键，错误。D项，铝最外层3个电子，有3个电子层，正确。1

4、3A项，从a到c，是往醋酸中加入氢氧化钠生成醋酸钠的过程，对醋酸的电离只有促进作用，错误。B项， b、d两点溶液的水电离程度相同，但pH不同，b点是酸性，d点是碱2c(CH3COOH)是正确的，但c(Na+)=0.0067molL1 , 错误。D项，c点成分是醋酸钠，水解显碱性，c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，正确。26（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1） （1分） （2）103 molL1（1分） 108 （3）B （4）c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H) （1）NaCl+3H2Oeq o(=,sup7(通电),sdo5(80)NaClO3+3H2

5、17.6% （2）2e+2OH+H2O 【解析】（1）0.1molL1HCl和0.1molL1NH3H2O等体积混合，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解显酸性，所以pH c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。（1）电解池中发生的总反应方程式为NaCl+3H2Oeq o(=,sup7(通电),sdo5(80)NaClO3+3H2，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na原子和Cl原子的质量比为2335.5，所以钠元素的质量分数约为32.4%，氧元素质量分数为1 50%32.4%=17.6%。（2）阳极反应式为2e+2OH+H2O。 27（除特殊标注外，每空2分，共15分）+18.7k

6、J/mol （1）0.03mol/(Lmin) 减小CO2的浓度（1分） 0.675 （2）Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 d （3）2HSOeq oal(,3)+2e+2HS2Oeq oal(2,4)+2H2O 0.06 【解析】反应：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)H1=76.0kJ/mol，反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H2=+113.4kJ/mol，根据盖斯定律得H=(H1+H2) =(76.0+113.4)kJ/mol=+18.7kJ/mol。时，二氧化碳的浓度瞬间减小，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；恒温下40m

7、in时的平衡常数值与20min时的平衡常数值相同，利用20min时各物质的浓度计算。（2）Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；根据电荷守恒，则c(Na)+c(H) =2c(SO)+c(HSO)+c(OH)，所以c(Na)+c(H)c(SO)+c(HSO)+c(OH)，a正确。亚硫酸氢钠溶液中Na与S一定符合物料守恒，b正确。吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)，c正确。吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，抑制水的电（3）根据装置图可知，Pt（I）发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应，所以该电极是阳极，则Pt（I）电极的反应式为SO22e+2H2O+4H，

8、Pt（）电极的反应式为2HSO+2e+2H+2H2O，根据SO22e+2H2O+4H可知，转移0.04mol电子时，左侧有0.10mol离子增加，但阳离子交换膜同时交换了0.04mol H，故实际增加0.06mol离子。28（每空2分，共14分）（1）Fe+2HClFeCl2+H2纳米级Fe粉与气体接触面积大，反应速率快在干燥的HCl气流中加热（2）Fe+H2O(g)eq o(=,sup7()FeO+H2 制取水蒸气 2Fe3+Fe=3Fe2 Fe3O4 【解析】（1）根据纳米级Fe粉的生产流程可知，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2。纳米级Fe粉与空气接触面积大，反应速率快，因此在空气中易

9、自燃。在HCl气流中FeCl2nH2O加热脱水，通入大量的HCl不仅会抑制FeCl2水解，还能带走水蒸气。（2）装置采用酒精灯加热，温度较低，固体产物为FeO；肥皂液的作用可以用来验证H2的生成。根据乙同学的实验装置分析，C的作用是提供水蒸气。采用酒精喷灯加热温度较高，可能生成Fe3O4，但固体中存在Fe，会发生反应2Fe3+Fe3Fe2+，因此虽然有乙同学检验剩余物的实验现象，却不能说明没有Fe3O4产生。根据反应2Fe3+Fe3Fe2+，3.44g固体中n(Fe)=0.02mol，则氧化物的质量为2.32g，氧化物中铁元素的物质的量为，所含有氧元素的物质的量为，则氧化物为Fe3O4。35（

10、除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）7 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 N O C（2分）（2）CO2（或N2O） 正四面体型 sp3杂化（3）配位键 NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）（2分）（4）Mg2Fe（2分） g/cm3（或其他合理形式）（3分）【解析】（1）Fe是26号元素，原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个能级；Cu为29号元素，失去2个电子形成Cu2+，所以Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但由于氮原子的2p能级电子处于半充满

11、状态，故其第一电离能大于氧。（2）与互为等电子体的分子应含3个原子，且价电子数为16，满足条件的分子有CO2和N2O；的中心原子为S原子，形成4个键，孤对电子数为，为正四面体型，S原子杂化方式为sp3杂化。（3）配合物中心原子和配体之间存在的是配位键，中心原子是铜离子，提供空轨道，配体是氨分子，提供孤对电子，从而形成配位键。（4）依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe，一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为，1nm = 107 cm，体积为d3 1021 cm3，由此可求出其密度。36（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1） 溴原子 （2）（2分） 氧化反应 （2分） 消去反应 （3）9（2分） 或 （4）（4分，每步1分）【解析】根据题给信息，可以推出A为，B为，C为，E为，F为，G为。（1）B的结构简式为，所含官能团的名称为溴原子。（2）D转化成E的化学方程式为，此反应类型为氧化反应；F转化成G的化学方程式为，此反应类型为消去反应。（3）根据信息可