复习（田锦秀） 完整版PPT

1、第四单元复习吉首一中田锦秀一、原子结构1、原子结构 质子（+）带一个单位正电荷 原子核（+） 原子 中子（0）不带电 核外电子（-）带一个单位负电荷2、氢（H）的原子结构示意图氢原子结构示意图+11核内质子数该电子层上的电子数原子核 电子层3、相对原子质量 相对原子质量（Ar） = 如：一个氧原子的质量是2.65710-26kg，一个碳原子的质量是1.99310-26kg，则氧原子的相对原子质量是多少？氧原子相对原子质量= =16一个某原子的质量碳原子质量的1122.65710-26kg112 1.99310-26kg4、原子的两个等量关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（不一定等于）中

2、子数相对原子质量质子数+中子数5、元素的种类决定于原子的质子数，即一种元素与另一种元素的本质区别是：核电荷数（质子数）不同 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数6、地壳中元素含量由多到少的顺序是： 氧（O）、硅（Si） (非金属元素) 铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）(金属元素)； 生物细胞、海水中含量最多的是：氧元素； 空气中含量最多的是：氮元素。7、化学反应前后，分子变了，原子不变，元素的种类也不变。8、人体缺铁（Fe）元素，会贫血；缺钙（Ca） 元素，会骨质疏松。缺碘（I）元素，会患甲状腺肿大；缺氟（F）元素，牙齿会龋齿。9、离子：带电的原子或原子团叫离子。离子是原子得失电子后形

3、成的，如：281+11+1128易失1个电子变成NaNa+287+17易得1个电子变成ClCl- 288+1710、根据微粒结构示意图判断原子和离子 最外层电子数 元素的种类 4 金属元素 原子 4 非金属元素 8 稀有气体元素（He为2） 质子数和电子数的关系 微粒种类 质子数电子数 原子 质子数电子数 阳离子 质子数电子数 阴离子 11、构成物质的微粒有三种分子（水、氧气、二氧化碳等是由分子构成）原子（铁、铜、金刚石等是由原子构成的）离子（氯化钠、氯化镁等是由离子构成的）12、Mg2+中的“2”的意义： 表示一个镁离子带两个单位正电荷； 2Na+：表示2个钠离子；二、元素化合价与离子符号的

4、书写化合价： K Na Cl H Ag离子： K+ Na+ Cl- H+ Ag+化合价： O Ca Ba Mg Zn离子： O2- Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+化合价： Al Fe Fe Cu Hg 离子： Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Hg2+化合价：SO4 CO3 NO3 OH NH4离子： SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ +1+1-1+1+1-2+2+2+2+2+2+2+3+2+3+1-1-1-2-2三、元素符号：1、书写原则：第一个字母要大写，第二个字母要小写，简称“一大二小”。 2、表示的意义：最少有2个意义，由原子直接构成的物质的元素符号有3

5、个意义。如： 氮元素 氧元素 N O 一个氮原子 一个氧原子 铁元素 氖元素 Fe 一个铁原子 Ne 一个氖原子 铁 氖气3、元素符号前加数字，表示多少个某原子。如： 2C：表示2个碳原子； 2Fe：表示2个铁原子. 2882+2020Ca第四周期2881+1919 K4、元素周期表周期数=原子的电子层数原子序数=核内的质子数四、化学式1、意义（以H2O为例） 表示水这种物质 表示水是由氢元素和氧元素组成的 H2O 表示一个水分子 表示一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成。2、书写：“正左负右”，化合价的代数和为零。如： A B AnBm 如：Al2(SO4)3-n+m+3-23、有关化学式的简单计算（以AaBb）AaBb的相对分子质量 =aA的相对原子质量+bB的相对原子质量=A元素的质量分数 =100%A元素的质量B元素的质量aA的相对原子质量bB的相对原子质量aA的相对原子质量AaBb的相对分子质量例1、根据葡萄糖的化学式（C6H12O6）计算：葡萄糖的相对分子质量；葡萄糖中C、O两种元素的质量比；葡萄糖中H元素的质量分数；36克葡萄糖与多少克二氧化碳含C量相等？五、物质的组成和分类1、纯净物都是由元素组成的。2、 混合物 单质（金属、非金属、稀有气体）物质 有机物 纯净物 氧化物 化合物 酸 无机物 碱 盐例2、下