反应热的计算 完整版PPT

1、第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算13 九月 2022下列数据H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= -241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2= -44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2= -285.8kJ/mol判断+=物质变化和能量变化须对应思考如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mo

2、lC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得H1 + = ， 则 H1 + H2 =H3所以，H1=H3-H2 = -393.5kJ/mol +283.0kJ/mol = -110.5kJ/mol盖斯定律 不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？ H、H1、H2之间有

3、何关系？H=H1+H2BHACH1H2 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2、盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例1：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2 = -635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol试求Ca

4、CO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变H4= +178.2 kJ/mol=方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1= -176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2= -35.1kJ/molHCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3= -72.3kJ/molNH3 H2O(aq) + HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4= -52.3kJ/molNH4Cl(s)+2H2O(l)

5、= NH4Cl(aq) H5=？ 则第个方程式中的反应热H是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得： =+-，即H5 = +16.3kJ/mol方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。1、已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3= -1370 kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H【解】：根据盖斯定律，反

6、应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol2、 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D.

7、 3274.3 kJC 3、A常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为A、0.4 Q1 + 0.05 Q3 B、0.4 Q1 + 0.05 Q2C、0.4 Q1 + 0.1 Q3 D、0.4 Q1 + 0.2 Q34B现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得放出的热量为3695kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是A、1:1 B、1:3C、1:4 D、2:3（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6