元素周期表12-完整版PPT

1、第一节元素周期表（第5课时）第一章 物质结构 元素周期律氦原子结构示意图质子22e-e-电子中子三、核素：（一）原子的结构： 1、原子原子核核外电子 质子 中子质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 请同学们回忆：相对原子质量请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？ m(12C)=1.993 10-26Kg 1/12m(12C)

2、= (1.661 10-27Kg )以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 1.007 1.008 1/1836 相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/ 原子质量的12分之一C12= 电子数 +质子数1.007+中子数1.0081/1836 质子数+中子数=质量数a质量数；b核电荷数或质子数；c离子所带的电荷数；d化学式中原子的个数。a

3、b c d各代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号用X表示元素符号或原子abXc+d（二）质量数 原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所有_相加，所得的数值叫质量数。质量数（A）=_质子数（Z）+ 中子数（N）原子核1质子和中子的相对质量取近似值三、核素练习. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 )练习2： 己知硫的某二价阴离子(S2-)的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？解： S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核 外电子数

4、是16，则质子数是16 ， 故质量数为：16+17=33 .练习3：X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数） A. (m-n)W/m B. (m-n-1)W/m C. (m+n)W/m D. (m-n+1)W/m2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。 1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数_。同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。同种元素：可以有_种不同原子。相同不相同（二）元素、核素、同位素：多元素的种类由 决定质子数氢元素的三种原子 氕 氘 氚 H

5、D T重氢超重氢 原子（即核素）符号原子名称质子数中子数质量数H或 H氕 或 D氘 或 T氚111012123 精确的测定结果证明，同种元素原子的原子核中，中子数 相同。如不一定3、同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子 互称 为同位素。其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同， 物理性质略有差异.在天然存在的某种元素里，不论 是游离态还是化合态，各种同位 素的原子个数百分比(丰度)一般 为定值。U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如： 氢： 氕、 氘、 氚氢重氢超重氢元素符号： H H H 原子符号： 11H 12H 13H H D T单质：与氧化合成水： 这些水分子的最大式量_，最小式量_，共有_种式量。22518H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO4、在（1）Li、（2）N、（3） Na、 （4） Mg、（5） Li、（6） C中：（1）