2021-2022学年天津宝坻区大钟庄高级中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年天津宝坻区大钟庄高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A. 生石灰溶于水B. 高温条件下铝与氧化铁的反应C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NHCl固体的反应参考答案：B试题分析：根据图示可知该反应是放热反应。A生石灰溶于水是放热反应，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误；B高温条件下铝与氧化铁的反应产生氧化铝和铁，是氧化还原反应，同时也是放热反应，正确；C高温条件下

2、碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，错误；DBa(OH)28H2O晶体与NH4C1固体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，同时是吸热反应，错误。2. 可逆反应2SO2+O2 2SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是 ASO2和O2不再化合，反应停止了 B容器内压强保持不变 CSO2、O2和SO3的浓度相等 DSO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2参考答案：B略3. 下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释 D. 棉花接触浓硫酸后会变黑参考答案：D4. 下列

3、变化过程中，只破坏共价键的是A. 干冰和I2的升华 B. NaCl颗粒被粉碎C. SiO2晶体受热熔化 D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：CA干冰和I2的升华只破坏分子间作用力，故A不选；BNaCl颗粒粉碎未破坏化学键，故B不选；CSiO2晶体受热熔化，只破坏共价键，故C选；DNH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，故D不选；故选C。点睛：关于化学键及化合物的有关判断还需要注意：(1)活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中AlCl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。

4、(2)离子化合物和共价化合物的判断方法：根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。5. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同

5、时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D.青菜中含有维生素C参考答案：A略6. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）A. 化学不做实验，就什么都不知道 B. 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D. 未来化学的方向是经验化参考答案：C略7.

6、X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断正确的是（ ） A、晶格能: XCO3YCO3 B、阳离子半径: X2+Y2+ C、金属性: XY D、氧化物的熔点: YO XO参考答案：A略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2OD. 氯气与H

7、2O反应：Cl2H2O2H+ClClO参考答案：D分析：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸。详解：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，A项正确；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2，反应的离子方程式为H2O2+2H+2I-=I2

8、+2H2O，B项正确；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，C项正确；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸，Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，D项错误；答案选D。点睛：本题考查离子方程式正误的判断，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确（D项中HClO应以化学式保留）、是否正确表示了难溶物和气体等；从守

9、恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。9. 下列反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 Cu = Fe2 Cu2B氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 2OH= 2AlO2 H2C硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO322H = H2SiO3D将氨水滴入到FeCl3溶液中 ：Fe33OH=Fe(OH)3参考答案：C略10. 反应4NH3（气）5O2（气）= 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物

10、的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 Av（NH3）=0.010mol/（Ls） Bv（O2）=0.0010mol/（Ls） Cv（NO）=0.0010mol/（Ls） Dv（H2O）=0.0045mol/（Ls）参考答案：C略11. 下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：A.NaOH BNa2O CNa DCaO参考答案：C12. 下面描述了二氧化硫的一些化学性质，在氧化还原反应中，其中SO2不作还原剂的是：A、SO2溶于水生成不稳定的H2SO3 B、SO2与H2S气体混合出现淡黄色固体C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加

11、热条件下与氧气反应生成SO3参考答案：B13. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ） ANa2CO3溶液 B稀硝酸 C稀硫酸 D稀盐酸参考答案：D略14. 下列叙述不正确的是A.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟B.反应为取代反应，有机产物B是一种芳香烃C.反应为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体D.反应为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷参考答案：B15. 在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A5%B10%C15%D20%参考答案：C【考点】化学平衡的计算

12、【分析】容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 则平衡时的氮气的体积分数为100%15%，故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图，在试管a中先加入2mL95的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7m

13、L饱和碳酸钠溶液。连 接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式： （2）加入浓H2SO4的目的是 （3）试管b中观察到的现象是 。（4）在实验中球形干燥管的作用是 。（5）饱和Na2CO3溶液的作用是 参考答案：（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2）催化剂、脱水剂 （3）现象：分层，上层为油状物并可闻到香味。（4）防止倒吸。（5）中和乙酸，吸收乙醇；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，利于分层观察，闻酯的香味。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）用溴置换碘的反

14、应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。 18. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学