2021-2022学年湖南省郴州市华王中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市华王中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 （ ）A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反应C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D1mol苯酚与3mol H2发生加成反应参考答案：A2. 已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是 ( )参考答案：D略3. 空间构型为正四面体，且键角为60的物质为 A金刚石 BSiO2 C白磷 D石墨参考答案：C4

2、. 下列两种有机物是某些药物中的有效成分： 以下说法正确的是（ ）A将各1mol的两种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，消耗等量氢氧化钠B将各1mol的两种物质分别与溴水充分反应，消耗等量溴分子C将各1mol的两种物质分别与氢气充分反应，消耗等量氢气D两种有机物中的所有原子均不可能共平面参考答案：B试题分析：A亮菌甲素含有一个酚羟基、一个酯基，酯基水解得到一个酚羟基一个羧基，1mol该物质与NaOH发生反应消耗3molNaOH；对羟基桂皮酸含有一个酚羟基和一个羧基可以与NaOH发生反应，1mol该物质反应消耗2molNaOH，错误。B亮菌甲素和对羟基桂皮酸都只含有一个不饱和的碳碳双键可以与溴水发

3、生加成反应。所以将各1mol的两种物质分别与溴水充分反应，消耗等量溴分子，正确。C羧基、酯基的羰基不能发生加成反应，其它双键或苯环都可以与氢气发生加成反应。所以1mol亮菌甲素与足量的氢气发生加成反应，消耗5molH2；1mol的对羟基桂皮酸与足量的氢气发生加成反应消耗4molH2，两种物质消耗氢气不等量，错误。D亮菌甲素含有饱和碳原子，由于饱和碳原子是四面体结构，原子不可能共平面，而对羟基桂皮酸分子可能共平面，错误。故答案B。5. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 升高温

4、度 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大参考答案：C略6. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（ ）A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e=CO32+2H2O参考答案：C7. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）。AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子

5、层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D8. 常温下，某未知溶液中=11012，且含有大量Al3+和NO3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO32、NH4+、Fe2+、Na+、HCO3、Cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是（）A B C D参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：未知溶液中=11012，c（H+）?c（OH）=11014，联立解得c（H+）=0.1 mol?L1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存，以此来解答解答：解：常温下，未知溶液中=11012，c（

6、H+）?c（OH）=11014，联立解得c（H+）=0.1 mol?L1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3，氢离子与SiO32、结合生成沉淀，不能大量共存，离子之间不反应，能大量共存，氢离子、Fe2+、NO3发生氧化还原反应不能大量共存，离子之间不反应，能大量共存，氢离子与HCO3反应，不能大量存在，离子之间不反应，能大量共存，故选A点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大9. 氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，

7、据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是（ ） A、核内质子数均是4 B、是摩尔质量不同的三种同素异形体 C、氢核聚变后会产生新元素 D、从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原参考答案：B略10. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量参考答案：B略11. 下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是 参考答案：A略12. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D13. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂

8、的键说明不正确的是： （ ）A和金属钠作用时，键断裂B和浓硫酸共热至170时，键和断裂C和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂D在铜催化下和氧气反应时，键和断裂参考答案：C略14. 将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是 （ ）AH+Cl-Ba2+SO42- BCl-H+SO42-Ba2+ CH+Cl-SO42-Ba2+ DCl-H+Ba2+SO42-参考答案：C略15. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H

9、= Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 A 0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下： 试回答下列问题：(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是_。(2)方案一，步骤反应的化学方程式为_(3)方案二，用H2O2溶液

10、而不用氯气，理由是_(4)方案二，步骤的名称是_。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有_。(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：_。参考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I84K2CO3=8KI4CO2Fe3O4(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(6)IO35I6H=3I23H2O解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤由Fe3I8KI，I的化合价未变化，应为非氧化还原

11、反应，Fe的化合价亦未变化，可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。(6)I与IO3作用生成I2，需注意是在酸性环境中进行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：流程甲中，固体A的主要成分是_（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_，生成沉淀C的离子方程式为_。流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为_，沉淀E的主要成分是_。生成沉淀F的离子方程式为_。参考答案：(1分)SiO2，(2分)Fe(OH)3、Mg(

12、OH)2，(2分)或(各2分)、或，(1分)H2SiO3或H4SiO4(2分)18. (11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：(1)各装置名称是：A池_，B池_，C池_。(2)写出电极上发生的反应：_，_，_。(3)当电路上有2 mol电子流过时，极上质量变化_g，极上质量变化_g。(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是_。参考答案： (1)原电池电解池电镀池（各1分）(2)Zn2e=Zn22Cl2e=Cl2Age=Ag（各1分）(3)65216（各2分）(4)C池（1分）19. 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98 H2SO4，充分搅拌直到