2021-2022学年湖南省常德市涌泉中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市涌泉中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发CO2CO用澄清石灰水洗气FeCl2FeCl3加入过量铁粉，过滤CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤BaCO3B

2、aSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤A. B. C. D.参考答案：C2. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1mol?L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H+)?c(OH) 11014 Bc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Cc(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 参考答案：AC略

3、3. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH:A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去2mol电子 D没有电子得失参考答案：A4. R2O8n- 在一定条件下可以把Mn2+ 氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为52，则n值为（ ） A1 B2 C3 D4参考答案：B略5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板参考答案：B解

4、：A氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；C明矾净水的原理是：Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；D氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；故选B6. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的

5、是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略7. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C装置可用于制备少量NH3D装置可用于收集O2参考答案：C试题分析：A、互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，沸点不同互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离，A错误；B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氨气极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生

6、倒吸现象，B错误；C、氧化钙与水反应放出大量的热量，浓氨水中的氨气溢出，碱石灰可干燥氨气，C正确；D、氧气的密度大于空气的密度，应从a口进，D错误。答案选C。8. 在含有、的稀溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A BCD参考答案：C略9. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A. 氧化性：ClOI2SO42B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂

7、白性C. 淀粉-KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：B试题分析：B中蓝色消失的原因是Na2SO3与I2反应，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以B为本题的正确选项。A中，根据一个化学反应方程式，左边的氧化性大于右边的氧化性可以得到ClOI2SO42。点评：本题考查了氧化还原的相关知识，是高考考查的重点，本题有一定的难度，要注意蓝色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3与I2反应，消耗了碘。10. 下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液

8、区别开来B光线通过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A100ml 1mol/L NH3的水溶液中含NH4+ 数为0.1NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC12g MgSO4和NaHSO4的混合物中所含阳离子数为0.3NAD10g重水（D216O）中含有的中子数为5NA参考答案：答案：D12. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，

9、固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略13. 下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C、

10、取a克混合物充分加热，减重b克 D、取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A略14. 下列物质中，最难电离出氢离子的是ACH3COOH BCH3CH2OH CNaHSO4 DH2O参考答案：B15. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是（ ）A.含7个碳原子的芳香烃 B.相对分子质量为30的烷烃C.含12个氢原子的烷烃 D.含8个碳原子的芳香烃参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。（1） 如何检

11、验该装置的气密性 。（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL(已换算成标准状况，下同)。若a0.036，V22.4，该合金中铝的质量分数是 。（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 (填“”“”“”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？ （填“能”或“否”）参考答案：（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2）2OH+2Al+6H2O 2 A

12、I(OH)4 + 3H2 （或2OH+2Al+2H2O 2 AlO2+ 3H2）（3）50%或0.5 （4） 能 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属钛被称为“21世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步骤中发生反应的化学方程式： _、_。将步骤所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。在步骤中需要控制条件以形成TiO2nH2O胶体，该

13、分散质颗粒直径大小在_范围。（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_。方法二：通过以下反应制备金属钛 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为

14、_参考答案：（1）_ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O_ _ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 1100nm （2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4 （3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；H= 243kJ/mol 略18. （化学有机化学基础，13分） “智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应

15、用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：根据上述过程回答下列问题：（1）分别写出A和PMAA的结构简式：A ；PMAA 。（2）写出D中含氧官能团的名称： ；上述过程中反应类型是 。（3） 写出反应BC的化学方程式； 。（4）1molE与足量的Na反应，生成的 H2在标准状况下的体积是 L。参考答案：（13分）（1）CH3C=CH2 CH2C （各2分，共4分） (2) 羟基、醛基 （2分） 消去反应 （2分） （3）(4) 22.4 (2分)略19. 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的