2021-2022学年湖南省常德市尧河中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市尧河中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4 D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3参考答案：BC略2. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是： A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠

2、C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略3. 用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢73克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用43.5克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 A 比多 B比多 C一样多 D无法比较参考答案：A略4. 下列说法不正确的是( )A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C. 蒸发皿是可以直接用来加热的仪器D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：AA、托盘天平精确到0.1，无法称取3.23

3、g NaCl固体，故A错误；B、过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同，都是起引流作用，故B正确；C、蒸发皿耐热性能比较好，是可以直接用来加热的仪器，故C正确；D、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测定出去的蒸气的温度，故D正确；故选A。5. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是A. H2在负极发生氧化反应B. 电子从a电极经外电路流向b电极C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OD. 燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电

4、极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。【详解】A项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故A正确；B项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故B正确；C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，故C正确；D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池

5、的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。6. 在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C 在平衡体系内含有N2O4 0.25mol D 平衡时N2O4的转化率为60%参考答案：BD0.3L 1mol?L1FeCl3溶液与0.2L 1mol?L1KCl溶液中，Cl浓度比是

6、（）A9：2B3：2C3：1D1：1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】结合溶质的浓度与物质构成计算离子浓度，以此来解答【解答】解：0.3L 1mol?L1FeCl3溶液与0.2L 1mol?L1KCl溶液中，Cl浓度比是1mol/L3：1mol/L1=3：1，故选C8. 下列离子方程式正确的是 （ ） A钠投入到水中 2Na+2H2O 2Na+2OH+H2 B铁与盐酸的反应 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 C铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+ 2Fe2+ D氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+参考答案：AD略9. 在标准状况下CH4、

7、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有13.4 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023个NH3分子，下列说法正确的是A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. H原子个数：参考答案：D试题分析：1344L CH4物质的量为=06mol，1molHCl，272g H2S 的物质的量为=08mol，24081023个NH3分子的物质的量为04mol。A相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，A错误；B各物质的摩尔质量分别为：CH4为16g/mol，HCl为365g/mol，H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密

8、度之比等于摩尔质量之比，所以密度，B错误；C各物质的质量分别为：CH4为06mol16g/mol=96g，HCl为1mol365g/mol=365g，H2S 272g，NH3为04mol17g/mol=68g，所以质量，C错误；D各物质中H原子的物质的量分别为：CH4为06mol4=24mol，HCl为1mol，H2S 08mol2=16mol，NH3为04mol3=12mol，所以氢原子个数，D正确；答案选D。【名师点晴】话题涉及常用化学计量有关计算、阿伏加德罗定律及推论，旨在考查学生对基础知识的掌握。掌握阿伏加德罗常数及其推论以及与物质的量相关的计算式和使用条件、范围是解答的关键。同温同压

9、下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：同温同压下，V1/V2=n1/n2；同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；同温同压时，M1/M2=1/2。10. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂参考答案：B略11. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2该反应中被氧化的元素是（）

10、AC BN CN和S DN和C参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，如元素的化合价升高，则该元素在反应中失去电子而被氧化解答：解：反应2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中，N和S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，被氧化，故选A点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意化合价的变化与氧化还原反应有关概念的联系12. 同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是A. A气球的质量大于B气球 B. X可能是氮气,Y可

11、能是甲烷C. X气体的密度大于Y气体 D. A气球内分子数小于B气球参考答案：D【分析】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。【详解】A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确；B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为

12、16，小于28，故B叙述正确；C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确；D.同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误；答案选D。【点睛】本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。13. 十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味，此盐是 ANa2SO4 BAgCl CNa2CO3 DAgI参考答案：B14. 下列说法正确的是A. CO（g）的燃烧

13、热：H=-2830KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=-5560KJ/molB. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=-5730KJ/mol-1,则含400gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出573KJ的热量C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H=a; 2C（s）+O2（g）=2CO（g）; H=b, 则abD. 已知c（石墨，s）=C（金刚石，s） H0,则石墨比金刚石稳定参考答案：D试题分析：CO（g）的燃烧热：H=-2830KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+5560K

14、J/mol，A错误；稀醋酸电离时需要吸热，放出的热量小于573KJ，B错误；完全燃烧放出的热量明显大于不完全燃烧， 则ba，C错误；已知c（石墨，s）=C（金刚石，s） H0,说明金刚石的能量高，能量低的稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确。15. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 D. N4是一种新型化合物参考答案：A略二、实验题

15、（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）试管中发生反应的化学方程式为：_。（2）可抽动铜丝的作用是_。（3）试管中现象为_；可证明_。 （4）试管的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是_；参考答案：(1)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2)可控制反应随时停止 (3) 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 (4)吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。解析：(1)试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2

16、H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；(2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：可控制反应随时停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以试管中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量_（2）Na2CO3的物质的量浓度_参考答案：(1)0.04mol (2)2mol/L试题分析：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算。Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量BaCl2，产生BaSO4和BaCO3沉淀共29.02g；沉淀用过量稀硝酸处理，BaCO3溶解，BaSO4不溶，9.32g为BaSO4的质量。（