2021-2022学年湖南省常德市三板中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市三板中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C2. 下列说法正确的是 A在水溶液中有H电离的化合物一定属于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物CNa2O、Na2O2均属于碱性氧化物D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化参考答案：D略3. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2

2、Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略4. X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所

3、示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( ) A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C.原子半径由小到大的顺序为:XZYW D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 参考答案：B 略5. 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极运动，在这种胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 A B C D参考答案：B6. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1, 则由C2H4(g)和H

4、2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为 A、+330kJ mol-1 B、 -330kJmol-1 C、+44.2kJmol-1 D、 -44.2kJmol-1参考答案：D7. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A三种有机物都属于芳香族化合物B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D三种有机物都能与浓溴水发生反应参考答案：AC8. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是

5、H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. B. C. D. 参考答案：B试题分析：A、若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选；和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。9. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaC

6、l2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液参考答案：B略10. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 1B用50mL量简量取23.00mL浓盐酸C用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D用托盘天平称量氧化铜粉来为l l .70g参考答案：C11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 1L1 molL1FeCl3完全水解生成NA个胶

7、体粒子 标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NA g 1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 NA 3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA 1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子 一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2 NA个NH3分子A B C D参考答案：A略12. 下列各项叙述，不正确的是（） A液化石油气的主要成分是丁烷 B乙醇和汽油都是可再生能源应大力推广使用“乙醇汽油” C氮的固定是指将游离

8、态氮转化为化合态氮的过程 D光纤材料是以SiO2为主要原料制成的参考答案：答案：B13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NAC. 常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化)D. 中所含电子数为参考答案：A略14. 下列说法正确的是（）A1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.8061024个B常温常压下，1 mol羟基（OH）所含电子数为6.021024个C常温常压

9、下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.8061024个D58.5gNaCl晶体中离子总数为6.021023个参考答案：C考点：阿伏加德罗常数 分析：A、铁与盐酸反应变为+2价；B、羟基不显电性；C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算解答：解：A、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、羟基不显电性，即1molOH含9NA个电子，故B错误；C、34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3

10、NA个，故C正确；D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2NA个，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大15. ”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( ) A.消除硫酸厂尾气排放B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染C.制:浓) D.制:2CuO 稀) 参考答案：C 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）下列有关实验操作或判断正确的是_（填有关序号，选错倒扣分）A用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.

11、0mLB用干燥的pH试纸测定氯水的pHC新制氢氧化铜浊液（与醛反应）：在试管中加2mLCuSO4溶液，滴加5%NaOH溶液45滴D配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中E圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上F实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行G配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中H用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体I分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出（2）下列操作正确的是参考答案：答案：（1）AFI（3分，每个1分，多答倒扣分）（2）AF （2分，每个1分，多答倒扣分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

12、7. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。(全对才给分)（2）一定存在的离子是 。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。 参考答案：答案:（1） Al3+ Ba2+ A

13、g+ MnO4- ( 2分 ) (全对才给分) （2） Na+ AlO2- CO32- ( 2分 ) (全对才给分) （3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 ( 3 分 ) （4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH3 + H2O ( 3分 )18. 芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是 ；（2）由A生成B 的反应类型是 在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ；（3）写出C所有

14、可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D用化学方程式表示合成路线 ；（5）OPA的化学名称是 ，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为 （提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式 参考答案：（1）邻二甲苯； （2）取代反应，； （3）；（4）；（5）邻苯二甲醛，缩聚反应，；（6）解：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应

15、生成C，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，（1）A的结构简式为：，其名称是邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯； （2）邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为，故答案为：取代反应，； （3）在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：，故答案为：；（4）酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，故答案为：；（5）OPA的化学名称是邻苯二甲醛，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：，故答案为：邻苯二甲醛，缩聚反应，；（6）E的结构简式为，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：，故答案为：19. 已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个