2021-2022学年湖南省常德市临澧县修梅镇修梅中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市临澧县修梅镇修梅中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于电解质的是（）A酒精 B食盐水 C铁 D氢氧化钠参考答案：D考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，一定属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质解答：解：A、酒精不导电，酒精的水溶液也不导电，所以酒精为非电解质，故A错误；B、食盐水为混合物，所以食盐水既

2、不是电解质，也不是非电解质，uB错误；C、铁为单质，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠在溶液中和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠为电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物2. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，2H2O+O2+4e=4OH。据此判断，下列说法错误的是 AH2在负极发生氧化反应 B供电时总反应为：2H2+ O2=2H2OC燃料电池的能量转化率为100% D产物为

3、无污染的水，属环境友好电池参考答案：C略3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ）A B C D参考答案：A略4. 下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A. 钠 B. 铜 C. 铁 D. 氢气参考答案：D【详解】A、钠在氯气中燃烧反应生成氯化钠，观察到白烟，A不选；B、铜在氯气中燃烧反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，B不选；C、铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁，产生棕褐色的烟，C

4、不选；D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，不产生烟，D选；答案选D。【点睛】注意把握物质反应的现象以及特性为解答的关键，注意烟和雾的区别。在下列物质种类中，前者包含后者的是5. A、单质 化合物 B、电解质 化合物 C、浊液 胶体 D、混合物 溶液参考答案：D略6. 磁流体是电子材料的新秀 ，将含等物质的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径 在 5. 5 36nm的磁流体。下列说法中正确的是A. 所得的分散系属于悬浊液B. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C. 所得的分散系中分散质为 F

5、e2O3D. 该分散系为胶体，胶粒直径即为 Fe(OH)3 分子直径参考答案：B【分析】由分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系，根据胶体的性质分析【详解】根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A分散质粒子直径在5.536nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误；B该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；C分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故C错误；D该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；故选B。

6、7. 某有机物的结构为图所示，这种有机物不具有的性质是（ ） A使酸性KMnO溶液褪色 B能跟NaOH溶液反应 C能与银氨溶液发生银镜反应 D能发生加聚反应参考答案：C略8. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳原子间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色ABCD参考答案：D略9. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（ ）A. 元素X可能为锂B. 原子半径大小：r(M)r

7、(w)C. X2W中各原子均达8电子稳定结构D. 元素气态氢化物的沸点：YH3MH3参考答案：C分析：本题考查的是原子的结构和性质，从原子的化合价原子序数的大小关系分析元素。详解：结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢或锂，Y为氮，Z为硅，M为磷，W为硫。A.X的化合价为+1，原子序数较小，可能是氢或锂。故正确；B.MW为同周期元素，原子序数越大，半径越小，故正确；C.该物质为硫化氢或硫化锂，其中硫元素达到8电子稳定结构，而氢或锂为2电子稳定结构，故错误；D.氮的氢化物为氨气，分子间有氢键，磷的氢化物为磷化氢，分子间存在分子间作用力，所以氨气的沸点比磷化氢的高，故正确。故选C。10.

8、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之 B加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液C加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液 D加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D略11. 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 参考答案：C12. 已知：（1）向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；（2）向FeCl2溶液中通入少量实验（1）产生的气体，溶液变黄色；（3）取实验（2）生成的溶液滴在淀粉KI

9、试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A. 上述实验证明物质氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验（1）生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验（2）证明Fe2既有氧化性又有还原性参考答案：A向KMnO4晶体滴加浓盐酸，黄绿色气体为Cl2,发生氧化还原反应：2KMnO4+16HCl(浓)2=KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4Cl2。 向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄色生成Fe3+，发生氧化还原反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2Fe3+, Fe

10、2+作还原剂。 取FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，有I2生成，发生氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小关系为：Fe3+I2.A、由上分析可知氧化性大小关系为MnO4Cl2Fe3+I2 ，A正确。B、上述实验总共有3个氧化还原反应，B错误。C、由上氧化性大小Cl2I2，Cl2能将I-氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。D、实验中Fe2+ 只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。正确答案为A13. 在容量瓶上没有的标记是 A刻度线 B温度 C浓度 D规格（容量）参考答案：C略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.

11、标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC. 1 mol OH- 中含有电子数为10NAD. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：C【详解】A. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L水中含有的分子数，A错误；B. 常温常压下，17g氨气是1mol，其中所含原子数为4NA，B错误；C. 1 mol OH-中含有电子数为10NA，C正确；D. 1 mol/LBaCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D错误。答案选C。15. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经

12、分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）A. 11 B. 25 C. 41 D. 31参考答案：B设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy 2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y y 3yFe+2HCl=FeCl2+H2(x-y) (x-y) (x-y)则3y+(x-y)：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实

13、验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_。(2)实验甲和实验乙的实验目的是_。实验甲和实验丙的实验目的是_。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.5020s的反应速率v1=_mL/s,1001

14、20s的反应速率v2=_mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。参考答案：(1)2H2O22H2O+O2 (2)探究催化剂对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响 (3)0.75 0.6 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小解析：（1）双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2；（2）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响； （3）化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表

15、示。根据表中数据和题中反应速率的单位可知 ，；速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-=

16、Al(OH)4-18. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 19. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是