2022-2023学年山东省淄博市高新区中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市高新区中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于化学电源的叙述，错误的是()A最早使用的化学电池是锌锰电池B在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源参考答案：C2. 右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（ ）A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B、冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C、水分子间通过HO键形成冰

2、晶体D、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大参考答案：A略3. 下列关于配合物说法正确的是（）A配离子只能存在于晶体中B配位体只能是多原子分子C配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解D血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定参考答案：D考点：配合物的成键情况 分析：A配离子也能存在于溶液中；B能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子可以是多原子分子，也可为离子；C配合物的稳定性指中心离子和配体的结合能力，配合物中配位键越强，配合物越稳定；D配合物中配位键越强，配合物越稳定，中心离子相同，稳定性与配体有关；解答：解：A提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键

3、，配离子可存在于晶体中，也可存在于溶液中，如：SCN的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，溶液中络合物Fe（SCN）3含有配位键，故A错误；B能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，可以是多原子、分子如：NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，也可为离子如：Cl为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B错误；C配合物的稳定性与配位键强弱有关，键强弱中心离子受电荷、离子半径等影响，配体受酸碱性等影响，所以配合物配位键越强，配合物越稳定，与受热情况下是否易分解无关，故C错误；D血红素中的F

4、e2+分别与CO、O2形成的配合物，中心离子Fe2+相同，配体CO形成的配位键强，所以Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定，所以人体CO易中毒，故D正确；故选D点评：本题考查了配合物的有关知识，掌握配合物的构成以及中心离子和配体间的关系是解答的关键，题目难度中等4. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是l mol/L的是A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 标况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液参考答案：C【详解】A、

5、n(NaOH)=10/40mol=0.25mol，根据c=n/V=0.25/(250103)molL1=1molL1，A不符合题意；B、SO3溶于水后生成H2SO4，即80gSO2溶于水后，生成H2SO4的物质的量为1mol，根据物质的量浓度的定义，所配溶液的浓度为1molL1，B不符合题意；C、蒸发后，不知道溶液的体积，因此无法计算蒸发后溶液的浓度，C符合题意；D、标准状况下，22.4L的HCl气体，其物质的量为1mol，根据物质的量浓度的定义式，得出溶液的浓度为1molL1，D不符合题意。【点睛】本题的易错点是对c=n/V中V的理解，V为溶液的体积，单位是L，而不是溶剂的体积，所以选项C中

6、，无法计算出蒸发后溶液的体积，因此物质的量不是1molL1。5. 下列事故或药品的处理正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略6. KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是A. 还原产物只有12，氧化产物只有K2SO4 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4C. 3molH2S可还原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3发生反应，转移25NA个e-参考答案：BA、反应中I元素化合价分别从1

7、价、+5价变为0价，S元素化合价从2价变为+6价，因此单质碘既是氧化产物，也是还原产物，K2SO4是氧化产物，A错误；B、碘化钾和H2S是还原剂，碘酸钾是氧化剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，B正确；C、根据电子得失守恒可知3molH2S可还原的KIO3，C错误；D、2.5molKIO3发生反应，转移2.5mol512.5mol电子，D错误，答案选B。7. 下列物质中摩尔质量最大的是( )A. 16g CH4 B. 9mLH2O C. 11.2LO2(标况) D. 0.8molH2SO4参考答案：D摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，与物质的质量、物质的

8、量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是（g/mol）16、18、32、98，所以摩尔质量最大的是硫酸，答案选D。点睛：掌握摩尔质量的含义、计算依据是解答的关键，注意摩尔质量与相对分子质量的关系。8. 食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B. 胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C. 盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D. NaCl熔化时破坏共价键参考答案：C分析：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B. AlCl3属于共价化合物，；C. HCl由非金

9、属元素构成，为共价化合物；D. NaCl为离子化合物，不存在共价键。详解：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；B. AlCl3属于共价化合物，故B错误；C. HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故C正确；D. NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故本题选C。9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z W 原子半径pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3+5、+3、-3-2（无最高正价+6价） 下列叙述正确的是 AZ、W元素的非金属性ZW BX比Y的最高价氧化物对应的水化物碱性弱 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于

10、稀氨水 D气态氢化物的还原性ZW参考答案：D略10. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是A. 当m1m2时，溶液a中阴离子只有1种B. 生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD. 当m2-m3=2.96g,Fe3O4的质量至少为2.32g参考答案：A试题分析：A、当m1m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误；B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发

11、生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故B正确；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；D、因固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Fe3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g232（232+64）=2.32g，故D正确。11. 已知破坏1 mol HH键、ClCl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1 mol HCl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生

12、成1 mol HCl总的过程需要 （ ）A放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5kJ D、吸热92.5kJ参考答案：A略12. 下列性质的递变规律不正确的是A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B. Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D. F2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大参考答案：CA同主族元素自上面下，金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，正确B同主族元素自上面下，金属性增强，失电子能力逐渐增强，正确C三离子的核外电子均为两层，核电荷数越小，半径越大，不正确D卤素单质均为分

13、子晶体，分子量越大，熔沸点越高，密度越大，正确答案为C13. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl参考答案：AD14. 相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（ ） A7：2 B2：7 C1：7 D7：l参考答案：C略15. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物

14、气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B反应前后的气体质量之比一定是1：4C在生成物C中，A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比为3：1参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩

15、尔质量和原子个数之间的关系【解答】解：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故C错误；D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误故选B【点评】本题考查阿伏加德罗定律

16、及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题： 向试管A中鼓入空气的目的是_。 试管A上部放置铜丝的作用是_。玻璃管中可观察到的现象是_ ；相关化学方程式是_ 。 试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_。参考答案：使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体； 防止乙醇和空气的混合气体爆炸；黑色固体变红 CuO+C2H5OHCH3C

17、HO+H2O+Cu 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2ON2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，转化关系中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出金属元素A在周期表中的位置：_，物质D的电子式：_。(2)写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。(3)检验物质G中阳离子的操作方法 _。(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是_mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为

18、_。参考答案：(1)第三周期第A族 (2)2Al2OH2H2O2AlO23H2 2Fe2Cl22Fe32Cl (3)取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色或红色，证明物质G中有Fe3离子 (4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1 Cl22OH=ClClOH2O分析：根据转化关系中突出的信息可知，金属A焰色呈黄色，即为Na，黄绿色气体乙为Cl2，Na与水反应生成气体甲为H2，物质D为NaOH，能与NaOH溶液反应生成H2的金属B为Al，H2与Cl2反应生成气体丙为HCl，溶于水得E为盐酸，根据红褐色沉淀说明G为FeCl3，则F为FeCl2，金属C为Fe。详解：(1)金属钠在周期表中的位置是第三周期第A族；NaOH的电子式为。(2)反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2，反应的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl；(3)检验Fe3的操作方法是取物质G的溶液少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，即证明物质G中有Fe3离子；(4)实验室制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；若生成0.5molCl2，则转移电子的物