2022-2023学年山东省济宁市邹城北宿中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市邹城北宿中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 电池的正极反应为H2O22e-2OHB. 电池放电时Na从a极区移向b极区C. 电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用参考答案：CA正极发生反应为：H2O2+2e-=2OH-，故A正确；B放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，故B正确；C电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；D正

2、极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池工作原理。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。2. 下列说法正确的是A鸡蛋清中加入 CuSO4 溶液会产生盐析 B淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体 C

3、煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠 D“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物参考答案：C略3. 下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是A. Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B. SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸气C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸参考答案：B4. 已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234. 1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )

4、A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1参考答案：A略5. 下列离子方程式书写正确的是()A向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+S2=2Fe2+SB向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3C用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl参考答案：D略6. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3CO

5、OH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：将0.1LpH=9的甲溶液分别与a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是 （ ）A甲的溶质是NH3H2O B乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOH D戊的溶质是HCl参考答案：B略7. 下列各组物质或粒子的分类正确的是（）A同位素：1H、2H、3H B非电解质：SO2、NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、C

6、H2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH 参考答案：答案：C8. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 用量筒量取液体读数时仰视 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗 涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A B C D参考答案：B略9. 下列叙述正确的是 A具有还原性，故可作漂白剂 B的金属活性比强，故可用与溶液反应制 C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳DLi、C、P分别在足量氧气中

7、燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：C略10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3H2SiO3C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2Br2D向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3?H2O不能大量共存参考答案：BC考点：化学实验方案的评价分析：A发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低；B发生强酸制取弱酸的反应；C氯

8、水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层；D反应生成氢氧化铝和硫酸铵解答：解：A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由现象可知发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Fe2+有还原性，故A错误；B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，由现象可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3H2SiO3，故B正确；C由操作和现象可知氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层，下层溶液呈橙红色，则氧化性：Cl2Br2，故C正确；D反应生成氢氧化铝和硫酸铵，则溶液变浑浊，氢氧化铝不能溶解在氨水中，故D错误；故选BC点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较、萃取

9、及氢氧化铝的两性等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大11. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 5 mol / L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是A原溶液中c(K+)为3 mol / L B上述电解过程中共转移1 mol电子C电解得到的Cu的质量为32 g D电解后溶液中c(H+)为2mol / L参考答案：B略12. 已知Fe2结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3则正好相反。在Fe2

10、(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 A. Al2S3、FeS和S B. Fe(OH)3和Al(OH)3 C. Fe2S3和 Al(OH)3 D. FeS、Al(OH)3和S参考答案：D13. 下列实验现象预测正确的是( ) A.实验:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 B.实验:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 参考答案：D 略14. 以下对化学实验的描述合理的是 （ ）A配制一定物质的

11、 HYPERLINK / 量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,然后加水稀释 HYPERLINK / B中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗。C用于检验气体的试纸一般需先润湿。D硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量 参考答案：C略15. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：下列有关说法正确的是( )A阿托酸的分子式为C9 H8O2Blmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质 【分析】有

12、机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题【解答】解：A由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误；C阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；D阿托酸不能发生水解反应，故D错误故选A【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列实验操作正确且能达到实验目的都是（）A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜容液的颜色B向盛

13、有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D将表面有铜绿Cu2（OH）2C03的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A反应后的混合物与水混合的顺序错误；B根据反应现象可判断浓硫酸的性质；C氢氧化亚铁易被氧气氧化；DCu2（OH）2C03能溶于盐酸【解答】解：A铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，故A错误；B向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水

14、，搅拌均匀再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，可观察到蔗糖碳化而变黑，可说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；C制氢氧化亚铁导管插入液面下防止被氧化，故C错误；DCu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确故选D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 （1） 将0.050 molSO2(g)和0.030 molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡

15、常数K和SO2的平衡转化率（带单位计算并写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。参考答案：（1） 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)初始(mol/L) 0.05 0.03 0变化(mol/L)

16、 0.04 0.02 0.04平衡时(mol/L) 0.01 0.01 0.04（2） BC（3） H2O+SO2+Na2SO3= 2NaHSO3（4） Fe2+ +2H2O Fe（OH）2 +2H+, Fe3+ +3H2O Fe（OH）3 +3H+，C(H+)大，水解平衡向左移动，抑制了Fe2+、 Fe3+的水解，同时防止Fe2+被氧化。略18. 下列实验操作或实验所得出的结论正确的是 (填序号)。 A镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用 B制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 molL-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C用托盘天平称取5.85gN

17、aCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘 D用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛 E用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖参考答案：BDE略19. (10分)欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是_接_、_接_、_接_、_接_。 (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，