2022-2023学年山东省济宁市微山县第一中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市微山县第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ）A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生 C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略2. 复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O22O3，下列有关说法正确的是（）A该变化属于物理变化B1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C空气中臭氧比氧气更稳定D氧分子中的化学键断裂会放出能量参考答案：B【分析】A、有新

2、物质生成的变化为化学变化；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧；C、臭氧易分解；D、化学键的断裂要吸收能量【解答】解：A、有新物质生成的变化为化学变化，此反应有新物质生成，故为化学变化，故A错误；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧，故此反应为吸热反应，即1mol臭氧的能量高于1mol氧气的能量，故B正确；C、臭氧易分解为氧气，即氧气比臭氧稳定，故C错误；D、化学键的断裂要吸收能量，故氧气分子中的化学键断裂要吸收能量，故D错误故选B3. 下列事故处理方法正确的是 A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 实验室不小

3、心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火 C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤参考答案：C4. 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 A放入敞口的容器中 B放入密封的容器中C放入充有少量乙烯的密封容器中D放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中。参考答案：D略5. 下列仪器及其名称不正确的是（） A量筒 B试管 C圆底烧瓶 D分液漏斗参考答案：C【考点】计量仪器及使用方法【分析】根据仪器的图形判断仪器的名称，以此解答该题【解答】解：A该仪器为量筒，可用于量取一定体积的

4、液体，故A不选；B该仪器为试管，为反应装置，故B不选；C该仪器为蒸馏烧瓶，不是圆底烧瓶，故C选；D该仪器为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，故D不选；故选C6. 下列实验操作或现象正确的是（ ）A分液操作时，漏斗下端不应该接触烧杯内壁B蒸发操作时，只需大部分晶体析出即可停止加热C实验室制取蒸馏水时，冷凝水的方向与蒸馏水的流向一致D用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL参考答案：B略7. 三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是()A三聚氰胺是一种蛋

5、白质B三聚氰胺是高分子化合物C三聚氰胺分子中含有碳碳双键D三聚氰胺的分子式为C3H6N6参考答案：D解析三聚氰胺不是蛋白质，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳双键。8. 下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是 ANaHCO3是碱 BNaHCO3是酸 CNaHCO3是钠盐 DNaHCO3是一元酸参考答案：C9. 某温度下，将C12通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定C1O-与ClO3-的浓度之比1:3，则C12与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A、21:5 B、11:3 C、 3:1 D、4:l 参考答

6、案：D略10. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中最多消耗的氯气的总的物质的量最多是A3mol B4mol C5mol D6mol参考答案：C11. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A. B极为原电池的正极 B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C. C中阳离子向A极移动 D. A极发生氧化反应参考答案：C12. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A稳定性 B透明度 C分散质微粒大小 D能否发生丁达尔现象参考答案：C略13. 下列离子方程式

7、中，不正确的是( )A偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32B向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液： Fe3SCN=Fe(SCN)2CNaHCO3与足量石灰水反应：2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32D偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO24H=Al32H2O参考答案：C略14. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A. 分子式为C5H12的有机物有4种B. 1mol苯分子中有3mol碳碳双键C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. C3H2Cl6有4种同分异构体参考答案：DA、分子式为C5H12的有机物有3种，即正戊

8、烷、异戊烷和新戊烷，A错误；B、苯中不存在碳碳双键，B错误；C、乙醇和部分油脂能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、C3H2Cl6和C3H6Cl2结构种类相同，C3H6Cl2有四种CHCl2CH2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，CH3CCl2CH3，所以 C3H2Cl6有四种，D正确，答案选D。15. 下列实验方法能达到实验目的的是:A. 用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液D. 用排水集气法收集二氧化氨气体参考答案：C在二氧化碳中一氧化碳不能燃烧，达不到目的，A错误

9、；NaHCO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，因此用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液，C正确；二氧化氮气体与水反应生成硝酸和一氧化氮，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，D错误；正确选项C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=_mL。（计算结果保留小数点后一位）（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是_。（填序号）将浓硫酸转移至含

10、有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中用量筒量取V mL浓硫酸盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀参考答案：(1)5.4 (2)试题分析：用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，根据溶液的稀释定律，可以求出需要量取该浓硫酸的体积为5.4mL。（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=5.4mL。（2）配制溶液的操作步骤为：用量

11、筒量取5.4mL浓硫酸；将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。所以正确的操作顺序是。点睛：所谓稀释定律，就是指溶液在稀释过程中，溶质的质量和物质的量都保持不变。我们经常根据这一定律解决溶液稀释的问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，

12、该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)负极反应式为_；正极反应式为_；(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiHLiH+H2O=LiOH+H2反应中的氧化剂是_；已知LiH固体密度为0.80gcm-3，用锂吸收112L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_(可用分数表示或用a10-b表示，a保留两位小数);由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的

13、量为_mol。参考答案：(1)H2-2e-=2H+ O2+4e-+2H2O=4OH- (2) H2O 8.9310-4 12分析：（1）负极上燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应；（2）根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，根据反应式、氢气和转移电子之间的关系式计算。详解：（1）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为H2-2e-=2H+，正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）反应LiH+H2O=LiOH+H2中水的氢元素化合价降低，得电子，水作氧化剂；氢气的物质的量是112L22.4L/mol5mol，根据方程式2Li

14、+H22LiH可知生成LiH是10mol，质量是80g，已知LiH固体密度为0.80gcm-3，则LiH的体积是100mL，因此生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为；根据LiH+H2O=LiOH+H2可知生成氢气物质的量是10mol，实际参加反应的H2为10mol60%=6mol，1molH2转化成1molH2O转移2mol电子，所以6molH2可转移12mol的电子。18. （9分）从海水得到的粗盐含有少量的CaCl2、MgSO4等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如下图所示。请回答：（1）步骤和的操作名称是 。（2）步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸

15、发皿中有较多量固体出现时，应 。（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想成立猜想：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解， 猜想成立参考答案：（1）过滤 (2）溶液受热不均，造成液体飞溅； 移去酒精灯，用余热将溶液蒸干 （3）答案见下表猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口澄清石灰

16、水变浑浊 猜想成立猜想：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解，加入盐酸，然后向溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想成立略19. 元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（H）的是 （填字母代号）。A+99.7kJmol-1 B+29.7 kJmol-1 C-20.6 kJ