2022-2023学年山东省济南市曲堤镇中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济南市曲堤镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列属于吸热反应的是参考答案：BA、酸碱中和反应都是放热反应，氢氧化钠与盐酸反应属于放热反应，选项A不选；B、氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，选项B可选；C、金属与酸的反应是放热反应，盐酸与铝反应属于放热反应，选项C不选；D、燃烧反应都是放热反应，蜡烛燃烧属于放热反应，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查吸热反应和放热反应的判断，解题的关键是正确理解常见的吸热反应和放热反应。2. 下表给出几种氯化物的熔、沸点：Na

2、ClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有()CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1 500 时，NaCl可气化MgCl2水溶液不能导电A仅 B仅C D参考答案：D解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。3. 下列物质中，只含共价键的是A. NH4ClB. NaOHC. CH4D. Na2O参考答案：CA、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；C、属于共价化合

3、物，只含有共价键，故C正确；D、属于离子化合物，只含离子键，故D错误。4. 已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B略5. 下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关

4、闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A放入装满水的烧杯，溶液易溅出发生危险；B溶解氯化钾不能放在容量瓶中；C闻气体气味时需避免中毒；D分液漏斗上层液体应该从分液漏斗的上口倒出【解答】解：A用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸擦净后小心放入装少量水的烧杯中，观察现象，故A错误；B配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解在烧杯中溶解溶质，不能用容量瓶溶解，故B错误；C闻氯气的方法为：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故C正确；D为了避免污染试剂，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液

5、体从分液漏斗上口倒出，故D错误；故选C6. 下列关于同主族元素的说法中错误的是A同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大参考答案：B略7. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液变红色 B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu参考答案：AC略8. 下列各组性质的比较中正确的是A. 酸性：HIHBrHClB. 碱性：NaOHKOHCa(OH)2C. 热稳定性：H

6、2OHFNH3D. 还原性：ClBrI参考答案：A【详解】A卤素原子的原子序数越大，HX的酸性越强，则酸性强弱为：HIHBrHCl，故A正确；B同主族自上而下金属性增强，则金属性：NaK，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：NaOHKOH，故B错误； C非金属性NOF，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：NH3H2OHF，故C错误；D非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，还原性：Cl-Br-I-，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点和难点为A，要注意氢化物的酸性强弱不能用非金属性强弱解释。9. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A乙

7、烯在空气中燃烧 B乙烷在空气中燃烧 C乙烯使氯水褪色 D甲烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略10. 下列离子方程式书写正确的是 （）A氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe 3+ Cu Fe + Cu2+ BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+ HCO3 CO2 + H2O C电解饱和食盐水：2Cl2H2O = 2OHH2Cl2DSO2通入足量的氨水中：SO2 + NH3 + H2O = NH4+ + HSO3参考答案：C略11. 下列现象和胶体的通性无关的是 A用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道 B将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降 C向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体

8、的颜色由红褐色变黄色 D氢氧化铁胶体是均一的稳定的参考答案：C12. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于该图的叙述正确的是 AOA段因为盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快 BBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 COC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 DAB段反应快是因为反应放热导致的参考答案：D略13. 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A5：3B2：3C1：1D2：1参考答案：C【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】60mlNO2和NO的混合气体通

9、入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下40ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比【解答】解：60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2HNO3+NOV（气体体积减少）3 2V（NO2） 20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）=30ml，原气体中V（NO）=60ml30mL=30mL，所以原混合气

10、体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，故选C14. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()Aa-3=c+2 B质子数abcdC离子的还原性Y2Z D离子半径X W3 Y2YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价 （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。参考答案：（1）同位素；第三周期A族（4分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分）（3）Cl，b c（4分）（4）大于0.099nm小于0.143nm（2分）18. （1）在浓硝酸中放入铜片。 开始反应的化学方程式为_。 若铜

11、有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 04molL-1 ，c（H2SO4） =02molL-1，向其中加入256g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为 。（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。参考答案：（1） Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8H + 2NO3 =3Cu2 + 2NO + 4H2O再加入稀H2SO4，H与NO3构成了氧化条件。（2）0.3molL-1(3)32g略19. （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是_，从大到小排列Q、R、T三种元素原子的半径_（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_，R氢化物分子的结构式为_。（2）元素的原子得电子能力：Q_W（填“强于”或“弱于”）。（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是