2022-2023学年安徽省滁州市十八集中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市十八集中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志 A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB C.A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化 D.A、B、C的分子数比为1:2:3 参考答案：AC2. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是ANOBCOCNO2DNH3参考答案：AB3. 下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是ANa

2、 Na2O2 BAl2O3 Al(OH)3 CNa2CO3 NaHCO3 DNO NO2参考答案：B略4. 在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.5 mol/L，硫酸根离子浓度是0.9 mol/L，则氢离子浓度最接近于A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L参考答案：C略5. 在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是： A原子半径：丙乙甲丁 B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 C最高价氧化物的对应水化物的酸性

3、：丁甲 D气态氢化物的稳定性：甲丙参考答案：D略6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2NA参考答案：BD略7. 下列叙述正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素参考答案：C略8. 在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积

4、关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1参考答案：B【详解】首先发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+ OH-AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OH-Al(OH)3可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(M

5、g2+)=30mL:20mL =1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。9. 用NA代表阿代加德罗常数，下列说法正确的是A. lmolFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC. 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D. 1molAl与足量NaOH溶液反应转移心予数为2NA参考答案：CA. 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应生成氯化亚铁、氢气，铁所失去的电子总数为2NA，A错误；B. 标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4 L，B错误；C. 0.012kg

6、12C即1mol12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，C正确；D. 1molAl与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，转移电子数为3NA，D错误，答案选C。点睛：阿伏加德罗常数是指0.012kgC-12中所含有的碳原子数，用NA表示，其数值约为6.021023，单位是mol1。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，常用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。10. 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为 AKOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJ/

7、mol B2KOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)2H2O(l) H11.46 kJ/mol C2KOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)2H2O(l) H+114.6 kJ/mol DKOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol参考答案：D11. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 AlCl3 NaAlO2A. B. C. D. 参考答案：B点睛：本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的

8、关键，并注意归纳常见物质的性质来解答。12. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是AA、B两元素能形成多种化合物BD、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应CC的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物DC、F两种元素可以形成化合物参考答案：C13. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为A. 1：l

9、 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：3参考答案：B设参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据电子得失守恒可知xmol（63）ymol（42），解得x：y2：3，答案选B。14. 有关化学用语书写正确的是（ ）A苯的结构简式：C6H6 BCH4分子的球棍模型：CCH3 的电子式： DNH4I 的电子式： 参考答案：C略15. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）m4 m+4 m+8 m2 m+6A B C D参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用；原子序数 分析：两种短周期元素组成的化合物XY3，如果X位于第A族

10、，Y位于第A族；如果X位于第VA族，则Y可能位于第IA族；也可能X、Y位于同一主族，以此解答该题解答：解：由两种短周期元素组成的化合物XY3，如果X位于第A族，Y位于第A族，X为B或Al，Y为F或Cl元素，X的原子序数为m4、m+4或m12；如果X位于第VA族，则Y可能位于第IA族，X为N或P元素，Y为H，X的原子序数为m+6或m+14；也可能X、Y位于同一主族，X为S、Y为O元素，X的原子序数为m+8，也可为PCl3，X的原子序数为m2，故选D点评：本题考查元素周期表结构和应用，明确元素周期表结构、元素在周期表中的位置是解本题关键，采用分类分析的方法解答，注意S、O元素能形成XY3型化合物，

11、为易错点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I. 某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤依次加入的试剂是 。II海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：（1）中发生化学变化的是 。（2）步骤所使用的玻璃仪器名称是 ，选择的有机试剂可以是 。A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（3）步骤从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为 到 。（填A、B）参考答案：I. BaCl2溶液 Na2CO3溶液II（1）（2

12、）分液漏斗、烧杯 B D （3） B A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、OH、NO3。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO2生成，则原溶液一定含有的大量的物质是_(填化学式)，发生反应的离子方程式是_，还可能含有的较多的物质是_。(2)若溶液跟铝反应后有Al3生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是_。参考答案：(1)NaOH2Al2OH2H2O=2AlO23H2NaCl和NaNO3(2)HCO3、OH、Ag、NO3略18. （12分）按要求回答

13、下列问题。（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：_。（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_。（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：_。（4）H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶

14、液反应的化学方程式：_。参考答案：（1）2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O（2）2ClO3SO322H+2ClO2SO42H2O（3）2Ce3H2O26H2O2Ce(OH)46H（4）2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3（4）白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应化学方程式2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3。【名师点晴】掌握反应中应该元素的化合价变化情况以及灵活应用电子得失守恒和原子守恒是解答的根据，氧化还原反应方程式的配平步骤：氧化还原反应的实质是反应过程中发生

15、了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。19. （14分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）性质最不活泼的是 ；原子半径最小的是（除稀有气体元