2022-2023学年安徽省宿州市垓下文武中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市垓下文武中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于原子晶体的是（）AHClBHeCSiDNaCl参考答案：C【考点】原子晶体【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第A族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等【解答】解：A、HCl以分子间作用力结合形成的分子晶体，故A不选；B、He以分子间作用力结合形成的分子晶体，故B不选；C、Si晶体属于原子晶体，故C选；D、氧化钠是

2、以离子键结合形成的离子晶体，故D不选故选C2. 下列物质属于电解质的是（）ANaOH固体B氨气C蔗糖DKCl溶液参考答案：A【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，据此分析【解答】解：A、氢氧化钠固体在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故A正确；B、氨气在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B错误；C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、KCl溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选A【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，应注意的是电解质一定是化合物，且电解质一定是自身在水溶液

3、中或熔融状态下能电离出离子而导电的化合物3. 铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：Pb+SO422ePbSO4 PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O 下列有关铅蓄电池的说法不正确的是： （）A式表示负极反应，式表示正极反应 B铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低C铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2D铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO422ePbSO4参考答案：D4. 下列实验操作完全正确的是 （）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

4、B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔参考答案：DA、烧杯的最大盛液量不超过其容积的，错误； B、容量瓶为精确计量仪器，不能直接用于溶解配制溶液，溶解应在烧杯中进行，错误；C、分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，错误；D、氯气有毒，闻氯气时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，正确；答案选D。5. 下列各

5、组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-参考答案：B6. 下列有关实验装置的说法正确的是（）A用图装置分离该酒中的碘和酒精B用图装置配制稀硫酸C用图装置由食盐水制得食盐晶体D用图装置除去Cl2中的HCl参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘和酒精互溶，不分层；B不能在容量瓶中稀释；CNaCl为可溶性固体；D二者均与NaOH反应【解答】解：A碘和酒精互溶，不分层，不能选图中分液法分离，应选蒸馏法，故

6、A错误；B不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；CNaCl为可溶性固体，则图中蒸发装置可制得食盐晶体，故C正确；D二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故D错误；故选C7. 有八种物质：甲烷苯聚乙烯聚异戊二烯2丁炔环己烷邻二甲苯环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是()A. B. C. D. 参考答案：C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；聚乙烯不含碳碳双键，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；聚异戊二烯含有碳碳双

7、键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；2-丁炔含有碳碳叄键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；邻二甲苯不能与溴水反应使之褪色；环己烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；故D正确。8. 除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）ANaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤BKNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DKNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液参考答案：BC略9. 反应3X(g)+Y(g)2

8、Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5mol，则0-5 min内此反应的平均速率为（ ）A. v(X)=0.05 molL?1min?1 B. v(Y)=0.10 molL?1min?1C. v(Z)=0.10 molL?1min?1 D. v(W)=0.05 molL?1s?1参考答案：C10. 有相同条件下三个反应：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出下列判断不正确的是A. 氧化性：D2B2 A2 C2 B. 还原性：CABDC. 2A+D22D+A2该反应可以进行 D. 2C+B22B+C2该反应不能进行参考答案：D【分析

9、】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析。【详解】A. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2B2 A2 C2 ，故正确；B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析，还原性：CABD，故正确；C. 根据氧化性：D2B2 A2 ，还原性：CABD分析，反应2A+D22D+A2可以进行，故正确；D. 据氧化性：D2B2 A2 ，还原性：CABD分析，反应2C+B22B+C2不能进行，故错误。故选D。11. 硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B的质量分数判断正

10、确的是A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%参考答案：C12. 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有 CO32参考答案：BA白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，A错误；B先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，

11、说明原溶液中有Fe2，B正确；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰以及试剂的先后顺序，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。13. 下列物质中，属于非电解质的是A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 氯化钠参考答案：CA项，石墨属于单质，既不是电解质也不是非

12、电解质；B项，硫酸是溶于水能导电的化合物，硫酸属于电解质；C项，蔗糖是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质；D项，氯化钠是溶于水和熔融时都能导电的化合物，氯化钠属于电解质；答案选C。点睛：本题考查电解质和非电解质的判断。需要注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如石墨）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融时能导电，非电解质溶于水和熔融时都不能导电。14. 某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是（ ）A. X可能是HCl气体 B. 同温同压同质量时

13、，X气体的体积比O2小C. X气体的摩尔质量数值一定大于32 D. 同温同压下X气体的密度比O2小参考答案：略15. 下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是 ACH4和Cl2 BCO2和HI CH2O和CS2 DNH3和H2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：A在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_ 中。 C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用_小心滴

14、加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1) 请填写上述空白处。(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填序号)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线dB操作时将少量液体洒到外面e容量瓶用前内壁沾有水珠(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。参考答案：(1) 14.2 玻璃棒 500ml容量瓶 胶头滴管 (2)bd (3) 50 量筒试题分析：要配制400m

15、L0.2mol/L的硫酸钠溶液，实验室里没有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。经计算，500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液含硫酸钠0.1mol，其质量为14.2g。(1)实验步骤如下：A在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中。 C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤

16、容量瓶。(2)误差分析： a某同学定容时俯视液面，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；b未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；dB操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。所以使所配溶液浓度偏低的是bd。(3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为=50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸。点睛：实验室里没有任意规格的容量瓶。在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配制的溶液体积不与容量瓶的常见规格匹配，一般按照大而近的原则选择容量瓶。在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。（1）该原电池的负极是_（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式_；（2）正极产生的现象是_，其发生的反应的类型是_反应；（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少_克。参考答案：(1)铁片 Fe-2e -=Fe2+ (2)有气泡产生 还原 (3)11.2【点睛】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，故