2022-2023学年安徽省滁州市刘铺中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市刘铺中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略2. 某反

2、应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2参考答案：BC3. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是 A 气体总质量保持不变 B X、Y、Z的浓度都相等C X、Y、Z的浓度不再发生变化 D X、Y、Z的分子数之比为1：3：2参考答案：C试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论A反应物和生成物都是气

3、体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；CX、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C4. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）（ ）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2C

4、uSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A B C D参考答案：D5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 46g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NAB. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NAC. 标准状况下，5.6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NAD. 常温下，14g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA参考答案：BA、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46g乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故A错误；B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1mol，Na+数为0.1NA，故B正确；C标准状况

5、下，5.6L气体的物质的量为=0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O22NO2，分子数减少，即分子总数小于0.25NA，故C错误；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；故选B。6. 关于下列各装置的叙述中，正确的是A.装置可用于分离I2与NH4Cl混合物B装置收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C装置制取氯气D装置制取无水MgCl2参考答案：DI2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置收集并测量气体体积，

6、B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。7. a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c molL-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为参考答案：B略8. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是来源: A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程

7、式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3参考答案：D略9. A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系ADESiSiO2H2SiO3NNO2HNO3SSO2H2SO4Na Na2O2NaOHA B C D参考答案：B略10. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ +

8、2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2参考答案：A略11. 若A酸=盐水，则A不可能属于()A氧化物 B单质 C碱 D电解质参考答案：B略12. 在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m2g。则m1与m2之间的关系一定正确的是 Am1可能等于m2 Bm1一定等于m2 Cm1可能大于m2 Dm1一定大于m2参考答案：D13. 下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作

9、用B工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性， 参考答案：A略14. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ACa2+、K+、OH?、Cl?、NO3? BFe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? CNa+、K+、SO42?、NO3?、Cl?DAl3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 参考答案：D略15. 下列关于化学现象的解释正确的是

10、同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的溶液显酸性是由于溶液中的c(H)浓度大于107mol/L引起的A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程： 现有可供选择的a、b 试剂：饱和Na2CO3 溶液饱和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2 溶

11、液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题： （1）试剂a 应选_，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为 。 （2）操作、的名称依次为_（选填字母）。 A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 （3）操作中用到的瓷质仪器名称是 。 （4）选出除去无色液体I 中Ca2+、Mg2+、SO2-4离子所需的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。 （5） 调节pH 的作用是 ， 有关反应的离子方程式是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【

12、化学选修5：有机化学基础】(15分)已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，。烃A有如图的转化关系：(1)写出物质C的结构简式：_，指出反应的反应类型：_。(2)D中含氧官能团的名称为_，D的核磁共振氢谱图中将会出现_组吸收峰。(3)写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式：_。(4)与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为： 请写出其他两种 、 。参考答案：化学选修5：有机化学基础 (15分)(1) 消去反应(各2分) (2) 羧基、羰基 (共2分) 5 (2分)(3)(3分)(4) (各2分)略18. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之

13、一XZWY（1）写出W的原子结构示意图：（2）已知：X（s）+O2（g）=XO2（g）H=393.5kJ?mol1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=242.0kJ?mol1XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）H=802.0kJ?mol1则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式 （3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为 （4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46

14、.41%；化合物乙的水溶液显酸性则乙的化学式为；甲与水反应可得H2，其化学方程式是： （5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）O点溶液中所含溶质的化学式为a点溶液中，c（Na+）：c（Cl）=参考答案：（1）；（2）CH4（g）=C（s）+2H2（g）H=+75.5kJ?mol1；（3）2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；（4）HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2；（5）NaOH、Na2S；5：3考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

15、；热化学方程式；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.分析：W的氧化物是酸雨形成的主要物质，则W为S元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为C元素，Y为Cl元素，Z为Si元素，（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，以此书写原子结构示意图；（2）利用盖斯定律计算；（3）SiO在氢氧化钠溶液中自身发生氧化还原反应生成Si和Na2SiO3；（4）Y元素是氯元素，其钙盐为CaCl2，化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=：=1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，

16、则为氯化氢；据此解答（5）a点时反应为NaHS+HCl=H2S+NaCl，由横坐标数值可知0点时溶质为NaOH和Na2S，以此进行计算解答：解：W的氧化物是酸雨形成的主要物质，则W为S元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为C元素，Y为Al元素，Z为Si元素，（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故答案为：；（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ?mol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242.0kJ?mol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.0kJ?mol1，利用盖斯定律将2可得CH4（g）=

17、C（s）+2H2（g） H=（802.0kJ?mol1）2（242.0kJ?mol1）（393.5kJ?mol1）=+75.5kJ?mol1，故答案为：CH4（g）=C（s）+2H2（g）H=+75.5kJ?mol1；（3）SiO在氢氧化钠溶液中自身发生氧化还原反应生成Si和Na2SiO3，反应的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O，故答案为：2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；（4）化合物乙的水溶液显酸性，根据元素守恒知乙为氯化氢；化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢

18、元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比：=1：1：1，所以甲的化学式为CaHCl，甲和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2；故答案为：HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2；（5）a点时反应为NaHS+HCl=H2S+NaCl，由横坐标数值可知0点时溶质为NaOH和Na2S，0a电发生反应为：NaOH+HCl=NaCl、Na2S+HCl=NaHS+NaCl，因NaHS消耗2molHCl，则Na2S为2molNaOH为1mol，O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S，故答案为：NaOH、Na2S；由以上分析可知，0a电发生反应为：NaOH+HCl=NaCl、Na2S+HCl=NaHS+NaCl， 1mol 1mol 2mol 2mol 2mol则a点溶液中，c（Na+）：c（Cl）=5mol：3mol=5：3，故答案为：