2022-2023学年安徽省宣城市家朋中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市家朋中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩BCO、NO、NO2都是大气污染气体C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；常见的生活环境的污染及治理【分析】A不同金属元素灼烧产生不同的焰色；BCO、NO、NO

2、2都有毒；C生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性；D铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途【解答】解：A焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；BCO、NO、NO2都有毒，都是大气污染气体，故B正确；C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应放入具有还原性物质，生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性，所以只能防潮，不能防止食物氧化变质，故C错误；D青铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确；故选：C2. 只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A水、CCl4、酒精、汽油BNaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液CAgNO3溶液

3、、NaOH溶液、KI溶液、CCl4DCCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案：C3. 碳烯（：）是一种极活泼的缺电子基团。容易与不饱和的烯、炔反应。生成三元环状化合物。如碳烯可与丙烯反应生成甲基环丙烷，该反应是。A取代反应B加成反应C加聚反应D氧化反应参考答案：B4. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3) 2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略5. 对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含

4、A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是 ()A B C D参考答案：A6. 焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ）ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C稀盐酸 D稀硫酸参考答案：C略7. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g参考答案：C略8. 将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分

5、反应，生成物中物质的量最大的是A.一氯甲烷 B. 二氯甲烷 C.四氯甲烷 D.氯化氢参考答案：D略9. 下列叙述中正确的是A. 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应B. 某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C. 检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子D. 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子参考答案：B【详解】A、在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明恰好完全反应或稀盐酸过量。故选项错误；B、海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等

6、物质，蒸发时能够产生固体物质，蒸馏水中没有溶解物质，蒸发时不能产生固体。故选项正确；C、硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色固体，向某溶液中加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子。故选项错误；D、碳酸氢根离子也和盐酸反应放出二氧化碳，所以检验溶液中是否含有碳酸根离子加入稀盐酸，有气泡，溶液中不一定含有碳酸根离子，故此选项错误。答案选B。10. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质。CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自

7、由移动的离子。参考答案：D略11. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 NAB1mo1L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NAD60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA参考答案：A12. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：.原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 （ ） A. B. C. D.参考答案：D略13. 自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某

8、些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl3参考答案：C14. 某同学在做关于氯气性质的实验时，记录的实验现象是：剧烈燃烧，生成棕红色的烟。根据该现象判断此同学做的实验是（ ）A铜丝在氯气中燃烧 B铁丝在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D钠在氯气中燃烧参考答案：B略15. 有Ca(OH)2 (固体)、CuSO45H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. 医用酒精 B. Fe(OH)3 胶体 C. 液态HCl D. 碱石灰参考答案：CCa(

9、OH)2、CuSO45H2O、CH3COOH都属于化合物。医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液，属于混合物；Fe（OH）3胶体属于混合物；液态HCl属于化合物；碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，属于混合物；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A_，B_。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_；D_（把序号填入空白处）。NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察

10、到E、F中的现象是_。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_。 参考答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2) (3)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 (4) 蓝色 2I-+Cl2=I2+2Cl- 橙色 (5)B解析：根据仪器的构造判断仪器名称，依据氯气的性质具有强氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氢分析解答。（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl

11、和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；（3）氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；（4）氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl22Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；氯气氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，溴水呈橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；为了防倒吸，选择D装置，答案选D。三、综合题

12、（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯100 mL量筒500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1）还缺少的仪器是_（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、_（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为 molL1，含NaOH g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 molL1。参考答案：(1) 胶头滴管 (2)

13、 搅拌 引流 (3) 偏小 (4)1 0.4 0.1（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器是胶头滴管；（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌 引流；（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏小；（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为1

14、molL1，含NaOH质量为1molL10.01L40g/mol=0.4g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1molL1。【题文】过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下1.12L的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为 ，产生NaOH的物质的量为 。【答案】7.8克 0.2mol【解析】18. 、（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。（1）铜粉中混有少量铝粉 ； （2） FeCl3中混有少量FeCl2 ； （3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 。 、（6分）氯气溶于水发生反应,写出其化学方程式 。某学生为了探究氯

15、水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告。实验步骤操作方法实验现象结论或解释1观察氯水的颜色含有Cl22有无色气体产生含有H+3取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成4取少量氯水于试管中，放入红色布条参考答案：、（每个2分，共6分） (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2 (2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 (3) 2NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O、（每空1分，共6分）Cl2 + H2O=HCl + HClO 实验步骤操作方法实验现象结论或解释1溶液呈黄绿色2少量氯水加入盛有铁粉（或碳酸钙）的试管中3含有Cl4红色布条褪色含有HClO略19. （12分）下表是几种烷烃的物理性质 名称 常温时的状态 结构简式 熔点 沸点 相对密度甲烷气CH4l82.5161.5乙烷气CH3CH3l82.888.6丙烷气CH3CH2CH3188042.10.5005戊烷液CH3(CH2)3CH3129.736.00.5572癸烷液CH3(CH2)8CH329.7172.10.7298十七烷固