2022-2023学年安徽省安庆市源潭中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市源潭中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子参考答案：A略2. 热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H-393.5KJ/mol，各化学计量数表示的是 A、质量 B、体积 C、分子数 D、物质的量参考答案：D略3. 现有3组混合物： 苯和水 汽油和柴油 碘和氯化

2、钠溶液，正确的分离方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 参考答案：C略4. 我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）A23 B55 C78 D133参考答案：C略5. 本草纲目中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A. 萃取 B. 干馏 C. 升华 D. 蒸馏参考答案：D“用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸

3、点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏。答案选D。6. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ）参考答案：A略7. 等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 A. Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D、无法确定参考答案：B8. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO2参考答案：D略9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密

4、度 C混合气体的相对分子质量 DC的物质的量参考答案：A略10. 两种气态烃以任意比例混和，在120时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是（ ）AC3H8 C2H2 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6参考答案：C略11. 下列说法正确的是（）A焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性CCu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2参考答案：A【考点】浓硫酸的

5、性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应；B浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，白纸中H、O元素以水的形式脱出；CCu与H2SO4在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；D测得pH变小，为酸雨，溶解的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸【解答】解：A焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故A正确；B浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，白纸中H、O元素以水的形式脱出，与浓硫酸的脱水性有关，与吸水性无关，故B错误；CCu与H2SO4在加

6、热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的酸性、强氧化性，故C错误；D测得pH变小，为酸雨，溶解的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，酸性增强，而溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，故D错误；故选A12. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B胶体能产生丁达尔效应C胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒

7、子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选C点评：本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累13. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A离子半径：NaMg2Al3FB热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A略14. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

8、参考答案：C15. 以下实验能获得成功的是A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选

9、出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_、_；用离子方程式表示加盐酸的作用是_；_；(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_。参考答案：(1) BaCl2 Na2CO3 H+OH=H2O 2H+CO32=H2O+CO2 (2)除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl 解析：（1）依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；故填:BaCl2；Na2CO3。加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H+OH=H2O；2H+CO32=H2O+CO2；（2）除

10、去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将MgCl2?xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4mol?L1的AgNO3溶液完全反应（1）4.06g的MgCl2?xH2O物质的量是 mol（2）x的数值是 参考答案：（1）0.01；（2）6考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）根据n=CV计算硝酸银的物质的量，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2计算50ml溶液中M

11、gCl2的物质的量，进而计算100mL溶液中MgCl2的物质的量，MgCl2的物质的量等于MgCl2?xH2O的物质的量；（2）根据M=计算MgCl2?xH2O的摩尔质量，结合相对分子质量计算x的值解答：（1）50mL 0.4mol?L1的AgNO3溶液n（AgNO3）=CV=0.4mol?L150mL=0.02mol，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为n（AgNO3）=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol=0.02mol，MgCl2?xH2O的物质的量是0.01mol，故答案为：0.01；（2）

12、MgCl2?xH2O的摩尔质量M=203 g/mol，MgCl2?xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6，故答案为：6点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应理解化学方程式表示的意义是解答的关键，题目难度中等18. 回答下列问题：(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_。(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由_；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_。(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极

13、，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入_极(填a或b，下同)，电子从_极流出。电池的负极反应方程式为_。参考答案：(1)2H+2e-=H2 (2)能 Cu2e-=Cu2+ (3)b b CH4+2H2O8e-=CO2+8H+【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；（2）自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的极是负极；（3）燃料电池中，甲烷燃料在负极通入，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极。【详解】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应为2H+2

14、e-=H2；（2）Fe、Cu、浓硝酸之间，金属Fe遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，则能设计成原电池，失电子的是金属铜，为负极，金属铁为正极，负极反应式为Cu2e-=Cu2+；（3）氢氧燃料电池中，燃料甲烷需通在负极，即CH4应通入b极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极，即电子从b极流出。负极上甲烷失电子生成二氧化碳，则负极电极反应方程式为CH4+2H2O8e-=CO2+8H+。【点睛】本题考查原电池原理，为高频考点，把握原电池的工作原理、正负极的判断和电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重电极、电极反应、电子转移的考查，题目难度不大。19. 表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋

15、上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_激素的主要原料，缺碘会引起疾病。 （2）食盐中加碘,这里碘指的是 ，其中碘元素的化合价为_。 （3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。（4）辨别真假碘盐时,可将盐撒在淀粉溶液或切开的马铃薯切面上，以下判断正确的是？（ ） A.如显出绿色，是真碘盐 B.如显出红色，是真碘盐C.如显出蓝色，是真碘盐 D.如显出黄色，是真碘盐(5)国家规定每千克食盐中应含有4050mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.03molL-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O；