2022-2023学年安徽省合肥市第五十六中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市第五十六中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物命名正确的是A3,3-二甲基丁烷 B3-甲基-1-戊烯C2,3-二甲基戊烯 D3-甲基-2-乙基戊烷参考答案：B略2. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( ) A c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C. c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D 存在的电离只有：NaHCO3Na+ + HC

2、O3- ,参考答案：A略3. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 参考答案：D略4. 常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）Ax=102y BxyCx=y Dx=102y参考答案：A解：pH=6的盐酸中由水电离出的c（H+）=108mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）=106mol/L=y，即x=102y故选A5. 某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结

3、构式可能有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C略6. 已知热化学方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ参考答案：C略7. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=

4、 0. 02 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5参考答案：AD8. X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY参考答案：A略9. pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系

5、是Amn Bmn Cmn D不能确定 参考答案：C试题分析：氨水是弱碱溶液，氢氧化钠是强碱，pH相同的二者，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，若稀释相同的倍数，由于氨水的稀释会促进一水合氨的电离，所以稀释后的二者中，氨水的pH较大，若稀释后溶液的pH仍相同，则氨水的稀释倍数大于氢氧化钠溶液，则mn，答案选C。考点：考查溶液稀释规律10. 2,4,6甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（ ） A碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B略11. 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC

6、(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 Bx + y z CC的体积分数提高 D在平衡的重新建立过程中，气体平均摩尔质量不变参考答案：C略12. 对C、N、Si三种元素的叙述错误的是A所处的周期序数：CNSi B原子半径：SiCNC、最高化合价：SiCN D非金属性：NCSi参考答案：略13. 现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；H=43 kJmol1，在时，K=1，今在某密闭容器中充入1 mol CO、3 molH2O、1

7、 mol CO2、x mol H2，下列说法不正确的是 A900，该反应的平衡常数K1B850时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行C850达到平衡时，恒容时通入CO，CO转化率将增大D850时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0 x3参考答案：C14. 下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是 ( ) A B C D参考答案：A略15. 下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1molN2的质量为28gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D用

8、托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6g参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。滴定次数NaOH溶液体积/mL滴定消耗滤液体积/m

9、L125002002225001710325001998请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2) 配制成250mL溶液使用的量具是 ，指示剂还可用_；(3) 滴定终点的现象是_。(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_。(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果_。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)参考答案：（12分）(1)TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O4HCl（2分）(2) 250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分） 甲基橙（1分）(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色（2分，两要点各1分） (4)0.

10、1250 molL1(4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。 （1）写出该反应的离子反应方程式： （2）反应开始时反应速率加快的原因是_ 。 （3）反应后期反应速率下降的原因是_ 。参考答案：略18. （13分）（1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。（2）从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为_的变化，所有的燃烧反应都要_热量。请你写出一个吸热反应的化学方程式：_。（3）（全部填元素符号

11、或化学式）1118号元素中，与酸或水反应置换氢能力最强的元素是_ ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_；化学性质最稳定的元素是_；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为_。参考答案：（13分）（1）电子层数，最外层电子数；最外层电子数，电子层数（2）热量；放出。只要是吸热反应方程式且正确均可得分（Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，CaCO3CaO+CO2，C+H2O(g) CO+H2等)（3）Na；NaOH；Ar；Cl；Al(OH)3（方程式2分，其余每空1分）19. 某学生用0.1mol/L KOH溶

12、液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cmE调节液面至0或0刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） （2）上述（B）操作的目的是 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大（4）实验中用左手控制 （填仪器及部位

13、），眼睛注视 ，直至滴定终点判断到达终点的现象是 （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 参考答案：（1）BDCEAF；（2）防止将标准液稀释；（3）偏大；（4）碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5）偏小；（6）偏大；考点：中和滴定专题：实验题分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；（3）根据c（待测

14、）=分析误差；（4）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（5）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），n（OH）偏大，消耗酸偏大，由c（待测）=分析误差；（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析误差；解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释，故答案为：防止将标准液稀释；（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；故答案为：偏大；（4）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5