2022-2023学年安徽省六安市霍山县磨子潭中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市霍山县磨子潭中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A硫 B铁 C硅 D铜参考答案：A略2. 下图中表示吸热反应的是参考答案：AA、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。【点睛】了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数

2、化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。3. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0

3、.7 molL-1其中正确的是（ ） A B C D参考答案：B略4. 据中央电视台焦点访谈报道，2010年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪。则Ir中的中子数与电子数之差为（）A、115 B、38 C、269 D、154参考答案：B（192-77）-77=385. 能用H+ + OH- = H2O表示的反应是 A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜与稀硝酸反应 C氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C略6. 某混合物的水溶液，只

4、可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（）AK+一定不存在B该溶液中含CO32离子的浓度为0.1 mol/LCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：C考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl、CO

5、32、SO42第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl的情况解答：解：根据题意，Ba2+和SO42，可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存Ba2+和CO32可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl+Ag+AgCl、CO32+2Ag+Ag2CO3、SO42+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42第二

6、份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+根据反应NH4+OHNH3+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32+Ba2+BaCO3、SO42+Ba2+BaSO4，因为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32、SO4

7、2，一定不存在Ba2+由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为=0.01mol，BaCO3为6.27g2.33g=3.94g，物质的量为=0.02mol，则CO32物质的量为0.02mol，CO32物质的量浓度为=0.2mol/L，A由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+而CO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A错误；B由上述分

8、析可得，CO32物质的量为0.02mol，CO32物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；CCO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量0.02mol，当K+物质的量0.02mol时，溶液中还必须存在Cl，故C正确；D溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，Ba2+和CO32、SO42，可发生离子反应生成BaCO3、BaSO4，因此Ba2+一定不存在同时第二份加足量Na

9、OH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误7. 氨水的碱性较弱，其原因是（ ）A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分电离成NH4+和OHD. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C试题分析：氨水的碱性较弱，其原因是氨与水结合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分电离成NH4+和OH，选C。8. 下列说法正确的是A. 31g红

10、磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定B. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl 的反应是放热反应C. 断开1mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等D. 铝热反应中, 2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高参考答案：D略9. 下列试剂中，不能鉴别乙醇和乙醛两种液体的是：（A）新制氢氧化铜 （B）银氨溶液 （C）金属钠 （D）氢氧化钠溶液 参考答案：D10. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A. 醇的官能团是羟基(OH) B. 羧酸的官能团是羟基(OH) C. 酚的官能团是羟基(OH

11、) D .烯烃的官能团是碳碳双键 参考答案：B略11. 跟100 mL 01molL1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是A02molL1 NH4Cl溶液200mL B02molL1氨水溶液100mLC01molL1NH4NO3溶液100mL D02molL1(NH4)2SO4溶液50mL参考答案：A12. 下列物质中属于有机物的是A氯化钾 B二氧化碳 C碳酸钠 D甲烷 参考答案：D13. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D参考答案：D略14. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A.淀粉B.葡萄糖 C蔗糖D.果糖参考答案：C15

12、. 许多国家十分重视海水资源综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：( )A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下：源:Zxxk.Com来源请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？ 。（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a调整量筒内外液面高度使之相同；b使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c读取量筒内气体的体积。这三个操作步

13、骤的正确顺序是（填写代号） 。 （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。进行该操作的目的是_ （4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或

14、其他合理答案）18. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平