2.2金属的化学性质 选择题练习30题（解析）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .2金属的化学性质 选择题练习30题（解析）中小学教育资源及组卷应用平台金属的化学性质选择题练习三如图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是（）A由和可以得出金属活动性：ZnFeB由和可以得出金属活动性：FeCuAgC中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色D中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H22、将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解，反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag。根据上述信息，下列判断不正确的是（）A加入铁粉后可观察到有气泡产生Bag滤渣为反应生成的铜的质量

2、C加入铁粉前后溶液质量保持不变D滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为g3、把20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100.0g8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300.0g9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误的是（）A反应过程中共生成0.4gH2B反应中共消耗的硫酸溶液为200gC原混合物中Cu的质量为6.4gD最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁4、等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（反应后X、Y化合价均显+2价）。下列说法中不正确的是（）At1时，产生气体的质量：XYBX和Y可能分别是镁

3、和铁C相对原子质量：XYDt3时所得溶液质量：XY5、向500gAgNO3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4：3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是（）A滤渣中不含铁B11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生D原AgNO3溶液的溶质质量分数是10.2%6、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生H2的质量为m，下列说法不正确的是（）A若混合物为Fe、Zn，m

4、小于0.2gB若混合物为Fe、Al，m大于0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%7、天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量等质量分数的稀硫酸（左）和稀盐酸（右），此时天平平衡。现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧杯里，充分反应后。下列说法正确的是（）A若天平平衡，两烧杯中的酸一定都反应完了B若天平不平衡，左边的锌一定有剩余C若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边D若天平平衡，两烧杯中的酸一定都有剩余8、下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是（）AB镁带燃烧木炭完全燃烧CD双氧水分解

5、等量锌铁与足量盐酸9、现向300g的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是（）A.b点溶液中的溶质有Cu（NO3）和Zn（NO3）2BM的值为24.8Cc点溶液中Zn（NO3）2的质量为56.4gDd点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag10、某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数：先向B中加入mg铜锌合金粉末，先由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，然后夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。以下说法错误的是（）A实验前应检查装置气密性B

6、装置B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小D装置B中液体所占一定体积，导致计算结果偏小11、某金属粉末可能由镁、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品21.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。下列说法正确的是（）A样品中一定不含有银，可能含有镁B样品中一定不含铁和银，可能含有镁和铝C金属粉末中含有镁的质量为12.0gD反应后所得溶液的总质量为398.0g12、下列图象能正确反映其对应实验的是（）A往一定量的双氧水中加入少量二氧化锰B用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别

7、制取氧气C将水通电一段时间D等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应13、某容器中盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，向容器中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A当溶液中溶质种类为2种时，容器中的金属单质一定为2种B当溶液中溶质种类为1种时，容器中的金属一定能和盐酸反应Cab段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质量减去参加反应Zn的质量Dbc段溶液增加的质量为该阶段参加反应Zn的质量14、向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于滤液和滤渣有下列几种说法：（1）滤渣中加入稀盐酸，一定产生气泡（2）滤渣一定

8、含有银（3）滤液中一定含有硝酸亚铁（4）滤液中一定没有硝酸银（5）滤液中可能含有硝酸铝。以上说法正确的个数为（）A1个B2个C3个D4个15、铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2；Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）M点对应的溶液颜色为蓝色B铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（mn）gCN点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和ClD当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应1

9、6、为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m克铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到的固体一部分能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m克。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（）A80：63B80：49C80：7D16：717、下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸C镁在氧气中燃烧D向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液18、向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分

10、反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有（）A滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、FeC向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有ZnD若滤液中没有AgNO3，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu19、将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得得滤液和滤渣，王浩同学对所得滤液和滤渣组成作出如下判断，其中判断正确的有几个（）成应后所得的溶液一定是无色溶滚；滤渣中一定有银滤液中

11、一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌若向滤液中加入盐酸有沉淀生成，则滤渣中只有银若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤渣中一定有锌、铜、银A3个B4个C5个D6个20、室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（）A反应速率：MgFeZnB消耗的金属质量：MgZnFeC反应生成氢气质量：MgFeZnD反应后溶液质量：MgFeZn21、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A滤渣中

12、一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu22、某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）ACu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种Ccd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+

13、、Cu2+D从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大23、某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）A固体a是混合物B溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3CX可能是Na2CO3D若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g24、有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是（）A样品中一定只含有MgB样品中一定不含有Ag，可能含有

14、FeC稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D无色溶液中溶质总质量为24g25、如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3CuB该反应过程中没有变化的粒子是SO42C该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+D反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色26、资料获悉：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。铁在氯化铁溶液中发生反应：Fe+2FeCl33FeCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰

15、好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是（）甲中不含FeCl3甲中含有FeCl3若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则固体丙中一定含有锌和铜ABCD27、向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入mg锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为mg的滤渣：滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有银、铜向滤渣中加入稀硫酸；可能有气泡产生取反应后的滤液观察，滤

16、液一定呈蓝色取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀滤液中的溶质至多有两种，滤渣中的物质至少有两种。其中正确的个数有（）A2个B3个C4个D5个28、分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，在不同情况下滤渣或滤液的成分有下列几种说法：若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含

17、Cu，一定不含Fe和Zn若向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，滤渣一定含有Ag、Cu，可能有Fe和Zn上述说法中正确的有（）ABCD29、某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是（）A该实验可得出ZnFe（H）CuAg的金属活动性顺序B丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含CuC图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe（NO3

18、）230、下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（）AMgSO4BFeCl2CFeCl3DFeSO4.精品试卷第2页（共2页）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小学教育资源及组卷应用平台参考答案与试题解析如图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是（）A由和可以得出金属活动性：ZnFeB由和可以得出金属活动性：FeCuAgC中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色D中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2【解答】解：A、所用的酸不同，金属的颗粒大小不同，故由和不可以得出金属活动性ZnFe，错误；B、可以得出CuAg，可以得出FeCu，故由和可以得出金属活动

19、性：FeCuAg，正确；C、中铜能置换出银，且生成硝酸铜，故铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色，正确；D、中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2，正确；故选：A2、将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解，反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag。根据上述信息，下列判断不正确的是（）A加入铁粉后可观察到有气泡产生Bag滤渣为反应生成的铜的质量C加入铁粉前后溶液质量保持不变D滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为g【解答】解：A、由Fe+CuSO4=Cu+FeSO45664可知如果铁只是与硫酸铜反应，滤渣质量会大于ag，所以

20、铁一定有一部分与硫酸反应，加入铁粉后可观察到有气泡产生，故正确；B、由于铁粉全部溶解，滤渣为反应生成的铜，故正确；C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，ag铁粉反应后，滤渣质量也为ag。由质量守恒定律可知，反应后溶液质量将减少，减少的质量为生成氢气的质量，故错误；D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2可设生成硫酸亚铁的质量为x，FeFeSO4，56152agxx=，故正确。故选：C3、把20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100.0g8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300.0g9.8

21、%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误的是（）A反应过程中共生成0.4gH2B反应中共消耗的硫酸溶液为200gC原混合物中Cu的质量为6.4gD最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁【解答】解：设与硫酸铜反应的铁的质量为x，生成铜的质量为yFe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064x100g8%y=x=2.8gy=3.2g假设加入的硫酸完全反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H25698z300g9.8%=z=16.8g样品中铁的总质量为16.8g+2.8g=19.2g，铜的质量就是1.2g，反应后得到的铜的总质量为3.2g+1.2g=4.4g，但是剩

22、余固体是9.6g，推导不成立，所以铁全部反应，硫酸有剩余，剩余固体的质量为：20.4g+3.2g2.8g=20.8g，加入稀硫酸充分反应后剩余固体质量为9.6g，所以原固体样品中铜的质量为9.6g3.2g=6.4g铁的质量为：20.4g6.4g=14g，与硫酸反应的铁的质量为14g2.8g=11.2g，设参加反应的硫酸质量为a，生成的氢气质量为bFe+H2SO4=FeSO4+H25698211.2ga9.8%b=a=200gb=0.4gA、反应过程中共生成0.4gH2，故A正确；B、反应中共消耗的硫酸溶液为200g，故B正确；C、原混合物中Cu的质量为6.4g，故C正确；D、最后得到的9.6g

23、固体中一定含有铜，一定不含有铁，故D错误。故选：D4、等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（反应后X、Y化合价均显+2价）。下列说法中不正确的是（）At1时，产生气体的质量：XYBX和Y可能分别是镁和铁C相对原子质量：XYDt3时所得溶液质量：XY【解答】解：A、由图可知，t1时，产生气体的质量：XY，该选项说法正确；B、镁的金属活动性大于铁，所以相同时间生成氢气的质量：镁铁，由方程式可得相同质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量：镁铁，所以X和Y可能分别是镁和铁，该选项说法正确；C、已知X、Y在化合物中均为+2价，则相对原子质量越小，

24、反应生成的氢气越多，因此两种金属的相对原子质量是XY，该选项说法正确；D、t3时，金属完全反应，消耗金属的质量：X=Y，生成氢气的质量：XY，所以t3时所得溶液质量：XY，该选项说法错误。故选：D5、向500gAgNO3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4：3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是（）A滤渣中不含铁B11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生D原AgNO3溶液的溶质质量分数是10.2%【解答】解：设铜质量为x，则铁质量

25、为：11.2gx，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4：3，说明和硝酸银反应的铜质量是x，铁完全反应，硝酸银和铁、铜反应的化学方程式及其质量关系：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，5621611.2gx（11.2gx）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，64216xx根据题意有：（11.2gx）+x=34.8g，x=4.4g，A、铜参加反应，说明铁完全反应，滤渣中不含有铁，该选项说法正确；B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为：100%=38.9%，该选项说法不正确；C、铜部分反应，说明硝酸银完全反应，向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，该选项说法正确；D、设铁和硝

26、酸银反应消耗硝酸银质量为y，铜和硝酸银反应消耗硝酸银质量为z，铁质量：11.2g4.4g=6.8g，反应的铜质量：4.4=2.5g，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，563406.8gy=，y=41.3g，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，643402.5gz=，z=13.4g，原AgNO3溶液的溶质质量分数是：100%=10.9%，该选项说法不正确。故选：B6、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生H2的质量为m，下列说法不正确的是（）A若混合物为Fe、Zn，m小于0.2gB若混合物为Fe、Al

27、，m大于0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，A、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故正确；B、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故正确；C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于

28、0.1g，故错误；D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以合金为为FeAl合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故正确；故选：C7、天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量等质量分数的稀硫酸（左）和稀盐酸（右），此时天平平衡。现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧杯里，充分反应后。下列说法正确的是（）A若天平平衡，两烧杯中的酸一定都反应完了B若天平不平衡，左边的锌一定有剩余C若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边D若天平平衡，两烧杯中的酸一定都有剩余【解答】解：锌与稀硫酸和稀盐酸反应的质量比分别是：

29、Zn+H2SO4ZnSO4+H265982Zn+2HClZnCl2+H265732A、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，若两烧杯中的酸都反应完了，生成氢气的质量不相同，该选项说法不正确；B、若天平不平衡，两边产生氢气的质量不同，盐酸产生的氢气质量大于硫酸，产生的氢气质量越大，消耗锌的质量也越大，所以左边消耗锌的质量小于右边，锌一定有剩余，该选项说法正确；C、若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，由方程式可知，盐酸反应放出的氢气多，指针一定偏向稀硫酸的一边，该选项说法不正确；D、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应锌的质量相同，可能两烧杯中的酸都有剩余，也可能稀

30、硫酸完全反应了，稀盐酸有剩余，该选项说法不正确。故选：B8、下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是（）AB镁带燃烧木炭完全燃烧CD双氧水分解等量锌铁与足量盐酸【解答】解：A、镁带与氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量随着反应进行质量增加，反应停止后不变，故正确；B、木炭与氧气反应生成二氧化碳，木炭完全燃烧，质量减少的零，故错误；C、双氧水分解过程中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故错误；D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实不相符；故错误；故选：A9、现向300g的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn

31、粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是（）Ab点溶液中的溶质有Cu（NO3）和Zn（NO3）2BM的值为24.8Cc点溶液中Zn（NO3）2的质量为56.4gDd点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag【解答】解：在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，当加入锌的质量是6.5g时，固体质量是21.6g，所以置换出的银的质量是21.6g；当加入的锌的增量增加到13g时，与硝酸铜反应的锌的质量就是6.5g，设置换出的铜的质量为x，生成硝酸锌的质量为y，Cu（NO3）2+Zn=Zn（NO3）2+Cu65

32、189646.5gyxx=6.4gy=18.9g设锌与硝酸银反应生成硝酸锌的质量为a2AgNO3+Zn=Zn（NO3）2+2Ag651896.5gaa=18.9gM=6.4g+21.6g=28g，b点到c点横坐标增加了6.5g，纵坐标也增加6.5g，所以b点时，加入的锌完全反应，A、b点中溶液的溶质有Cu（NO3）2，故A错误；B、M的值为28.0，故B错误；C、c点中Zn（NO3）2的质量为18.9g2=37.8g，故C错误；D、d点时，锌和硫酸完全反应，所以d点中含有的固体只有Cu和Ag，故D正确。故选：D10、某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数：先向B中加入mg铜锌

33、合金粉末，先由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，然后夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。以下说法错误的是（）A实验前应检查装置气密性B装置B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小D装置B中液体所占一定体积，导致计算结果偏小【解答】解：A、整个反应需要准确测量气体体积，所以装置要保持良好的气密性，因此实验开始前需要进行气密性检查，A正确；B、根据金属活动性，锌氢铜，所以锌可与硫酸反应，铜不可以与酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，B正确；C、移出D中的导管残留有水，说明排出的水分没有被

34、全部被收集，气体体积变小，使得计算结果偏小，C正确；D、装置B液体占据了体积属于正常反应需要，对气体体积变化无影响，计算结果不受影响，D错误；故选：D11、某金属粉末可能由镁、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品21.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。下列说法正确的是（）A样品中一定不含有银，可能含有镁B样品中一定不含铁和银，可能含有镁和铝C金属粉末中含有镁的质量为12.0gD反应后所得溶液的总质量为398.0g【解答】解：A、由反应的现象可知，固体全部溶解，得到无色溶液，说明了样品中一定不含有银、铁。每24g的镁完全反应可生成了

35、2g氢气，每18g的铝完全反应可生成了2g的氢气，由平均值法可知，一定含有镁和铝，故A说法错误；B、由上述分析可知，样品中一定不含铁和银，一定含有镁和铝，故B说法错误；C、金属粉末中含有镁的质量为12.0g，生成氢气的质量是1g，铝的质量是21g12g=9g，与酸反应生成氢气的质量是1g，符合题意，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，反应后所得溶液的总质量为：21.0g+400g2.0g=419.0g，故D说法错误。故选：C12、下列图象能正确反映其对应实验的是（）A往一定量的双氧水中加入少量二氧化锰B用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C将水通电一段时间D等质量的铁和锌与足量的稀

36、盐酸反应【解答】解：A、往一定量的双氧水中加入少量二氧化锰，氧气的质量从0开始增大，当双氧水分解完毕，氧气质量达到最大值，A图正确；B、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，不影响生成氧气的质量，两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，氧气质量应相等，B图错误；C、水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，C图错误；D、等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，铁产生的氢气多，D图错误；故选：A13、某容器中盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，向容器中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A当溶液中溶质种类为2种时，容器中的金属单质一定为2种B当

37、溶液中溶质种类为1种时，容器中的金属一定能和盐酸反应Cab段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质量减去参加反应Zn的质量Dbc段溶液增加的质量为该阶段参加反应Zn的质量【解答】解：在金属活动性顺序中ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌与硝酸银、硝酸铜两种溶质依次发生反应。Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、当溶液中溶质种类为2种时，溶质为硝酸锌和硝酸铜，容器中的金属单质一定有银，可能有铜，金属单质不一定为

38、2种，故A错误；B、当溶液中溶质种类为1种时，溶质为硝酸锌，容器中的金属可能有锌，不一定能和盐酸反应，故B错误；C、ab段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质量减去参加反应Zn的质量，故C正确；D、bc段溶液增加的质量为该阶段参加反应Zn的质量减去生成的铜的质量，故D错误。故选：C14、向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于滤液和滤渣有下列几种说法：（1）滤渣中加入稀盐酸，一定产生气泡（2）滤渣一定含有银（3）滤液中一定含有硝酸亚铁（4）滤液中一定没有硝酸银（5）滤液中可能含有硝酸铝。以上说法正确的个数为（）A1个B2个C3个D4个【解答】解

39、：由金属活动性顺序表可知，AlFeAg，向硝酸银溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，当铝反应完全后，铁与硝酸银溶液反应，由得到滤渣和浅绿色溶液，说明溶液中含有硝酸亚铁，说明铝已完全反应，滤渣中一定含有银。由以上分析可知：（1）由于铁的量不确定，不能判断铁是否有剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定有气泡产生，故错误；（2）由上述分析可知，在滤渣中一定含有银，故正确；（3）滤液呈浅绿色，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，故正确；（4）由于铁的量不确定，不能判断是否将硝酸银全部置换出来，故可能含有硝酸银，故错误；（5）滤液呈浅绿色，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，铝完全反应，溶

40、液中一定含有硝酸铝，故错误；故选：B15、铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2；Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）AM点对应的溶液颜色为蓝色B铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（mn）gCN点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和ClD当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应【解答】解：A、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相

41、对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时不含有铜离子，所以溶液不为蓝色，选项A不正确；B、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，选项B不正确；C、N点时固体全部反应完毕，但是氯化铁是否有剩余，但是铁与铜没有剩余，说明两者肯定全部反应，此时溶液中一定含有亚铁离子、铜离子和氯离子，选项C正确；D、根据金属活动性，铁先与氯化铁反应，所以在加入V1mL氯化铁溶液时，是铁与氯化铁反应完毕，剩余固体为铜，选项D不正确。故选：C16、为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m克铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得

42、到的固体一部分能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m克。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（）A80：63B80：49C80：7D16：7【解答】解：设硫酸铜的质量为x，与硫酸铜反应的铁的质量为yFe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064xymg解得：x=mgy=mg与硫酸反应的铁的质量为：mgmg=mg设硫酸的质量为zFe+H2SO4=FeSO4+H25698mgz解得：z=g所以硫酸铜与硫酸质量比=80：63；故选：A17、下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

43、B向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸C镁在氧气中燃烧D向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液【解答】解：A、二氧化锰是催化剂，反应前后不变，不断加入过氧化氢，会不断产生氧气，不能出现横线的情况，故A错误；B、向等质量的镁粉、铝粉中分别滴加足量相同的稀硫酸，则金属全部反应，等质量的镁和铝，铝生成的氢气的质量大于镁，镁的反应速率大于铝，故B正确；C、由化学方程式2Mg+O22MgO可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，也就是参加反应的镁的质量比氧气的质量大，故C错误；D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体

44、质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故D错误。故选：B18、向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有（）A滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、FeC向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有ZnD若滤液中没有AgNO3，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu【

45、解答】解：A、滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该选项说法正确；B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn，该选项说法正确；D、锌优先与硝酸银反应，若滤液中没有AgNO3，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu，该选项说法正确。故选：B19、将一定质量的

46、锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得得滤液和滤渣，王浩同学对所得滤液和滤渣组成作出如下判断，其中判断正确的有几个（）成应后所得的溶液一定是无色溶滚；滤渣中一定有银滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌若向滤液中加入盐酸有沉淀生成，则滤渣中只有银若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤渣中一定有锌、铜、银A3个B4个C5个D6个【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成氯化锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。当锌粉少量

47、，硝酸铜没有反应完时，反应后所得的溶液是蓝色的，故说法错误。将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成氯化锌溶液和银，则滤渣中一定有银，故说法正确。滤液中一定含有硝酸锌，若含有硝酸银，一定同时含有硝酸铜，故说法错误。铜、银均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明锌是过量的，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌，故说法正确。若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中只有银，故说法正确。铜、银均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明锌是过量的，滤渣中一定有锌、铜、银，故说法

48、正确。故说法正确。故选：B20、室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（）A反应速率：MgFeZnB消耗的金属质量：MgZnFeC反应生成氢气质量：MgFeZnD反应后溶液质量：MgFeZn【解答】解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式和质量比为：Mg+H2SO4=MgSO4+H224982Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982Fe+H2SO4=FeSO4+H256982A、由金属活动性顺序表可知，反应速率：MgZnFe，故错误；B、由方程式可知，消耗的金属质量：MgFeZn，故错误；C、由于酸的质量相同，反应

49、生成氢气质量相等，故错误；D、由方程式可知，消耗的金属质量：MgFeZn，又生成的氢气质量相等，因此反应后溶液的质量为MgFeZn，故正确。故选：D21、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu【解答】解

50、：A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸银有剩余，滤液中可能有Cu（NO3）2、AgNO3，一定有Fe（NO3）2，该选项说法错误；B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确；D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu

51、，该选项说法不正确。故选：C22、某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）ACu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种Ccd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+D从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大【解答】解：锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应。A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无

52、法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故正确；B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，故说法错误；C、cd间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，故说法正确，D、当参加反应的锌的质量为m1m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的

53、质量分数会逐渐升高，故说法正确；故选：B23、某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）A固体a是混合物B溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3CX可能是Na2CO3D若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧

54、化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A说法正确；B、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故B说法正确；C、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C说法正确；D、由反应方程式可知铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g5.6g=0.8g设反应的铁的质量是x则有Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664=8x0.8g解得：x=5.6g由题意知铁是过量的，所以5.6g不可能都反应，与题意矛盾，故D说法错误。故选：D24、有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag

55、等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是（）A样品中一定只含有MgB样品中一定不含有Ag，可能含有FeC稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D无色溶液中溶质总质量为24g【解答】解：A、4.8g纯金属，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到氢气质量多余0.4g的只有铝，等于0.4g的只有镁，故样品是镁或铝与其他金属的混合物，故不正确；B、根据题目“只得到氢气和无色溶液”得知，固体混合物中一定没有Ag（否则有固体剩余），也一定没有Fe（否则溶液有色），该选项说法不正确；C、根据化学方程式H2SO4H298219.6g0.4

56、g可知，反应生成0.4g氢气，说明参加反应的硫酸质量是19.6g，稀硫酸的溶质质量分数为：19.6g/100g100%=19.6%，该选项说法不正确。D、反应生成0.4g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是19.2g，则无色溶液中溶质总质量为：19.2g+4.8g=24g，该选项说法正确；故选：D25、如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3CuB该反应过程中没有变化的粒子是SO42C该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+D反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色【解答】解：A、铁与硫酸

57、铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu故错误；B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由硫酸铜溶液与铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，铁与硫酸铜溶液发生反应中变化的微观粒子是铁原子和铜离子，硫酸根离子没有变，故正确；C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由硫酸铜溶液与铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，铁与硫酸铜溶液发生反应中变化的微观粒子是铁原子和铜离子，故错误；D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应现象为有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，故错误。故选：B26、资料获悉：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3C

58、uOFe2O3+3Cu。铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。铁在氯化铁溶液中发生反应：Fe+2FeCl33FeCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是（）甲中不含FeCl3甲中含有FeCl3若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则固体丙中一定含有锌和铜ABCD【解答】解：

59、铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O32FeCl3Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，可知生成物氧化铁和铜的个数比是1：3，因此将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，生成的氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3，故正确；由上述分析可知，甲中不含FeCl3，故错误；由上述分析可知，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌铁铜，所以放入锌粒后锌首先置换

60、出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，故正确；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，一定含有铜和铁，可能含有锌（过量），故错误；综上所述正确；故选：A27、向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入mg锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为mg的滤渣。滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有银、铜向滤渣中加入稀硫酸；可能有气泡产生取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀滤液中的溶质至多有两种，滤渣中的物质至少有两种。其中正确的个数有（）A2个B3个C4个D5个【解答】解：在金