2022-2023学年山东省枣庄市市高新技术产业开发区兴城中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市市高新技术产业开发区兴城中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有下列物质：碘水、银氨溶液、NaOH溶液、稀硫酸、浓H2SO4，在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂，判断使用的试剂及其先后顺序为()A BC D参考答案：A略2. 下列说法符合事实的是 A盐酸逐滴加入水玻璃中得到白色胶体 BSiO2溶于水成为硅酸CCO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应参考答案：A

2、略3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的( )A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：B试题分析：A、焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B、生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；D、我国使用最早的合金是

3、青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确；故选B。4. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A. X、Y与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B. X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子C. Y与Z的单质在常温下反应生成D. Y、Z与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒参考答案：D略5. 下列离子反应方程式正确的是A碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2

4、+2H2O+2CO2B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+ = BaSO4DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O参考答案：B略6. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A18O2中含18个中子 B18O与16O中子数不同CN5和N2互为同位素 D2 N5=5 N2是化学变化参考答案：BD略7. 2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 最新的元素周期表有八个周期B. 主族就是周期表中只有短周

5、期元素的纵列C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表第8、9、10三纵列合称B族，是元素周期表中元素种类最多的族参考答案：C【详解】A.元素周期表有7个周期，故A错误；B.主族元素由短周期元素和长周期元素组成的，故B错误；C.过渡金属元素的化合物可作催化剂，则一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，故C正确；D.元素周期表第8、9、10三纵列合称族，B族含镧系和锕系，是元素周期表中元素种类最多的族，故D错误。故选C。8. 受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2。经理论分析，产物中还有H2O和

6、另外一种产物。用以下式子描述这一变化：。 内的物质可能是 A.N2 B.N2O C.NO D.O2参考答案：D略9. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）A、64g B、64 C、64gmol-1 D、32gmol-1参考答案：C略10. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，在四种不同物质表示反应速率分别如下，其中反应速率最大的是AV(A)=0.15mol/(L?min) BV(B)=0.6mol/(L?min)CV(C)=0.04mol/(L?s) DV(D)=0.01mol/(L?s)参考答案：C11. 下列物质中属于非电解质的是（ ）。A

7、NaOH BO2 CNa2CO3 D乙醇参考答案：D略12. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH4参考答案：C13. 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到试管的处，原混合气体中NO2和N2的体积比是 A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、3：1参考答案：A略14. 下列化学试剂的保存方法有误的是（ ）A烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C少量金属钠保存在煤油中 D氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中参考答案：D15. 下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是A. Na+、K+、

8、Mg2+、SO42- B. Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、S2-、CO32- D. Na+、S2-、ClO-、Cl-参考答案：CA. 碱性溶液中Mg2不能大量共存，A错误；B. 碱性溶液中HCO3不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Na+、K+ 、S2- 、CO32-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.S2 与ClO 发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：请回答下列问题： 所加入的试剂分别是A_ _，B_ _，C_ _； 加B的原因是_；由此可知

9、淀粉是_(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。（2）选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：物质序号被提纯物（杂质）试剂分离方法CH3CH3 ( CH2= CH2 )CH2= CH2（SO2）乙酸乙酯 （乙酸）乙醇（水）（3）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

10、）17. (1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为_，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阴极电极反应式_； (2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O充电时，阳极的电极反应式为_；(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-akJ/mol己知：CO(g)+H

11、2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：_。(4)如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：写出通入CH3OH的电极的电极反应式_。乙池中C棒电极反应的方程式为_，当乙池中B极质量增加10.8g，此时丙池中析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_(填序号)AMgSO4溶液 BCuSO4溶液 CNaCl溶液 DAgNO3溶液参考答案：(1)2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl- O2+4e-=2O2- (2)Pb2+2H2O-2e- =PbO2+4H+ (3)2CO2(g

12、)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) H=-(a-2b) kJ/mol (4) CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O 2H2O-4e=O2+4H+ BD【分析】根据装置特点判断是原电池还是电解池，根据原电池和电解池原理分析正负极和阴阳极并书写对应的电极反应式；根据盖斯定律书写热化学方程式；根据二次电池的总反应，书写电极反应；根据闭合回路中电子转移守恒计算电极产物的量。【详解】(1)根据题干信息知NH3被NaClO氧化生成N2H4，NaClO被还原生成Cl-，离子方程式为：2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-；根据电解装置分析知，阴极发生还原反应，元素化合价

13、降低，装置中左侧为阴极，氧气得电子生成氧离子，电极反应为：O2+4e-=2O2-，故答案为：2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-；O2+4e-=2O2-；(2)根据Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O分析得，充电时，阳极失电子，发生氧化反应，元素化合价升高，则电极反应式为：Pb2+2H2O-2e- =PbO2+4H+；(3)根据盖斯定律得：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H1=-akJ/mol I，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-bkJ/mol II，I-2II得：2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H

14、2O(g) H=H1-2H2=-(a-2b) kJ/mol；(4)根据图示，甲池为甲醇燃料电池，通入甲醇的电极为负极，发生氧化反应，因为电解质为KOH，所以氧化产物为碳酸钾，电极反应式为：CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O；乙池为电解池，C棒连接电池的正极，阳极失电子发生氧化反应，根据放电顺序，水失电子生成氧气和氢离子，电极反应的方程式为： 2H2O-4e=O2+4H+；乙池中B极反应为Ag+e=Ag，质量增加10.8g，则转移电子数为=0.1mol；丙池某电极析出3.2g金属，说明丙池中电解质是含有氧化性较强的金属阳离子在阴极得电子析出金属，不可能是镁离子和钠离子的盐溶液，则AC错

15、误；此时转移电子为0.1mol，若是二价金属，金属的摩尔质量是 ，所以电解质是含有铜离子的盐溶液，则B正确；若是一价金属，金属的摩尔质量是32g/mol，但题目中没说丙池盐溶液足量，若AgNO3不足，只能电解出3.2gAg，之后一直电解水，所以D正确，故答案为：2H2O-4e=O2+4H+；BD。18. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_性。（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色、环保”理念的是_（填序号）。

16、 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu（NO3）2（3）在50mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_（填序号）。A20.16L B6.72LC10.08LD15.12L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_。 （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_。参考答案：(1)(强)氧化 (2) (3) B 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (

17、4) Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O试题分析：（1）利用浓硫酸的强氧化性，在铁和铝产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应进一步进行，此反应是钝化反应，因此表现的浓硫酸的强氧化性；（2）产生NO2有毒气体，污染空气，不符合绿色化学；产生NO有毒气体，不符合绿色化学；不产生有毒气体，符合绿色化学；（3）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，浓硫酸全部参加反应，产生V(SO2)=501031822.4/2L=10.08L，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，到达某一时刻反应停止，硫酸不能进行到底，产生的气体小于10.08L，即选项B正确；加入硝酸钠，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能和铜反应，3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）Cu溶解化合价有0价2价2，H2O2中氧由1价2价，共降低2，最小公倍数为2，即CuH2O22HCl=CuCl22H2O。19. 烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CHCH2OH。请回答：（1）烯丙醇的分子式为