2022-2023学年山东省枣庄市市第十八中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市市第十八中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. S (单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定参考答案：C略2. 下列化学用语正确的是A乙醛的结构简

2、式：CH3COH B乙醇的分子式：CH3CH2OHC苯甲酸甲酯的结构简式：D甲烷的结构式：参考答案：D3. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是A福尔马林、白酒、醋 B丙三醇、氯仿、乙醇钠C苯、汽油、无水酒精 D甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略4. 下列关于粒子结构的描述不正确的是ANF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子BCH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为12DCF4和CO2是含极性键的非极性分子参考答案：D5. 下列变化过程，属于吸热反应的是（ ）(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催

3、化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (6) D.(2) (4) (6)参考答案：C略6. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g） 2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动参考答案：C略7. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，

4、它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）ANH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3H2O + HB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e = CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略9. 下列关于有机物的叙述正确的是 A石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃 B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C乙醇、乙酸和乙酸乙

5、酯都能发生取代反应和氧化反应 D棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素参考答案：C略10. 已知2Fe+3Br2 2FeBr3 、2 Fe3+2I 2 Fe2+I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( )A B只有 C D参考答案：C略11. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3 OH- CH3COO- + CH3CH2O- + H2O B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2HCu(OH)2 Cu2+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2CO2H2O 2COD乙醛溶

6、液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO+ Cu2O+ 3H2O参考答案：D略12. 乙醇在发生下列化学反应里，乙醇分子断裂O键而失去羟基的是 A乙醇与金属钠的反应 B乙醇与HCl反应 乙醇在浓H2SO4存在下140发生的反应 D乙醇在浓H2SO4存在下170发生的反应参考答案：BD13. 已知，则往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是 A. 变为深绿色 B. 变为黄棕色 C. 褪为无色 D. 没有颜色变化参考答案：B略14. 合成氨反应为N23H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N

7、2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等) A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3参考答案：C15. 下列物质属于苯的同系物是 （ ）A. BC D. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL

8、 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正确操作是： （从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.4

9、27.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?）则中和热H= （ 取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：1. NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4

10、56.8kJ/mol abc考点：中和热的测定分析：（1）根据中和热的概念来分析；（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=m?c?T计算，先根据Q=m?c?T计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；解答：解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：Na

11、OH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；故选：C；（3）4次温度差分别为：3.4，5.1，3.3，3.5，第2组数据无效，温度差平均值=3.4；故答案为：3.4；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1

12、g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?T=100g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；故答案为：56.8kJ/mol；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b错误；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：abc点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算

13、，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层

14、金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的c(OH)0.1 molL1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。参考答案：(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷(2)1222(3)镀件AgNO35.4 g变小(4)FeCu2CuFe2解析：(1)F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu2放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2)C、D、E、

15、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1222。(3)乙中，生成n(NaOH)0.1 molL10.5 L0.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05 mol，所以丙中镀件上析出银0.05 mol108 gmol15.4 g。(4)当金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为FeCu2Fe2Cu。18. 某生态系统中氮循环如右图所示: (1)能将蛋白质转化为氨。A.分解者B.藻类C.化能合成类生物(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥,仍能表现出良好的长势,其原因可能是。(3)写出工业固氮的化学方程式:。(4)雷雨中常有微量的硝酸被农作物所利用,用化学方程式表示HNO3的形成过程:。参考答案：(1)A(2)根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氮,从而满足自身营养的需要(3)N2+3H22NH3(4)N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO19. （14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题： （1）的元素符号为 （2）、