2022-2023学年山东省枣庄市坊上中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市坊上中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D150 mL 1 molL-1的NaCl溶液参考答案：A略2. 用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO

2、2浓硫酸Cu浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸Na2CO3浓硫酸参考答案：D3. 下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小

3、决定了反应是放出能量还是吸收能量解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准

4、状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL参考答案：D设铜镁的物质的量分别为x、y，则64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则

5、a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO3)=10001.463%/63=14.0molL1，B项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。5. 下列化学名词正确的是（ ）A三硝基甲笨 B烧碱 C乙酸乙脂 D炭酸钠参考答案：B略6. 配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是A. 所用的NaOH 已潮解B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C.托盘天平的左右盘上各

6、放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数参考答案：D略7. 高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应正向为放热反应参考答案：A略8. 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Mg2+、SO42少量Ba（OH）2溶液NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3?H2OBMg2+、HCO3、Cl过量N

7、aOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=Mg（OH）2+2CO32+2H2OCCa2+、NO3、HCO3NaHSO4溶液HCO3+H+=CO2+H2ODK+、NH3?H2O、CO32通入过量CO2NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3参考答案：B解：A少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁，离子方程式为Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg（OH）2，故A错误；B过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2+2HCO3+4OH=Mg（OH）2+2CO32+2H2O，故B正确；C硫酸氢钠溶液和

8、钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙，离子方程式为Ca2+2HCO3+SO42+2H+=2CO2+2H2O+CaSO4，故C错误；D过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵，离子反应方程式为NH3H2O+2CO2+CO32+H2O=NH4+3HCO3，故D错误；故选B9. 除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）A. NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B. KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D. KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、

9、过滤参考答案：CA氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故B正确；C酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等萃取，故C错误；D氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故D正确；故选C。10. 下列叙述中正确的是A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A试题分析：A含金属元素的离子，不一定都是阳离

10、子，利用偏铝酸根离子，A正确；B在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，利用氢气在氧气中燃烧，B错误；C某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也可能被氧化，C错误；D金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原变为亚铁离子，D错误，答案选A。11. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略12. 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（ ）AA2B2 BAB CAB2 D A2B参考答案：D略13. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数

11、 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色参考答案：B14. 下列说法不正确的是()A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多参考答案：AA. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A不正确；B. 增大压强，单位体积内气体活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故B正确；C. 升高温度，活化分子百分数增加

12、，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故D正确。故选A。15. 下列说法正确的是A. 葡萄糖在人体内的反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应 B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、铜等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强 C. 氢燃料电池把氨气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气

13、体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）、装置可盛入的试剂是_、_、_、_。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.KMnO4酸性溶液 乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式： 能说明SO2气体存在的现象是_。 使用装置的目的是_。 确定含有乙烯的现象是_。（2）1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2二溴乙烷。 请填写下列空白：写出用乙烯制备1,2二溴乙烷的化学方程式： 。要检验某溴乙烷

14、中的溴元素，正确的实验方法是 A加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 C加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：（1）A、B、A、D CH3CH2OHCH2CH2H2O； I中品红褪色 检验SO2是否除尽 中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br； D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的

15、哪些性质（填字母）。A酸性 B强酸性 C强氧化性 D吸水性 E脱水性F难挥发性浓硫酸使蔗糖变黑_，同时产生刺激性气味的气体_。实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气_。浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_。用固体氯化钠和浓硫酸共热可制取氯化氢气体_。用固体亚硫酸钠和浓硫酸共热可制取二氧化硫气体_。参考答案：E；C；A；D；F；B；18. .如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是_(填序号)。实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42-向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流

16、向是：CuZn正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应.锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(甲)所示.回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_；与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).图(乙)中产物的化学式分别为A_，B_；操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑色固体，该

17、反应的离子方程式为_。参考答案：. .(1) 锌 NH4Cl 碱性电池不易发生电解质的泄露 (2) ZnCl2 NH4Cl 3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2+2CO32-【分析】. 该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答；. (1)根据电池反应判断正负极和电解质；根据碱性锌锰电池的特点分析；(2)根据电池的材料分析；根据已知反应物和产物，再利用元素守恒写出发生反应的离子方程式。【详解】. 该原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故错误；Cu极上氢离

18、子得电子生成氢气，所以有气泡产生，发生还原反应，故正确；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以SO42-向Zn极移动，故错误；根据2H+2e-=H2知，若有0.5mol电子流经导线，生成气体物质的量= 1=0.25mol，故正确；放电时，负极Zn失电子、正极Cu得电子，所以电子的流向是：ZnCu，故错误；正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H+2e-=H2，发生还原反应，故错误；故答案为；. (1)根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分；与普通锌锰电池相比，碱性锌锰

19、电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；(2)废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌；绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。【点睛】书写电极反应式应注意以下几点：电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则；将两极反应的电子得

20、失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)；溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。19. 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是_（填A、B、C、D中的一种）。（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：_。（3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4+OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理结构 _（填字母代号）。参考答