2022-2023学年山东省临沂市第二职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市第二职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略2. 如图，a曲线是

2、198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 H= 92kJmolBb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22 Q1参考答案：D略3. 25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mol12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1下列说法正确的是（）

3、A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1参考答案：考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素分析：A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析解答：解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧

4、根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，和生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mol1，2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1，2可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，

5、设点全面，但难度适中，是一好题4. 下列实验方法合理的是 A. 用乙醇将碘水中的碘提取出来B. 用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C. 用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液D. 用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚参考答案：B5. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO的结构式：HClO BNH3分子的电子式： CCO2的比例模型： D18O的原子结构示意图：参考答案：D略6. 设NA为阿状加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 在过氧化钠与水的反应中，每生

6、成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD. 标推状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA参考答案：BA. 丙烯酸分子含有两个双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；B. 石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，12g即1mol石墨烯(单层石墨)中含有0.5mol六元环，含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；C. 在过氧化钠与水的反应中，O22e，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，故C错误；D. 标推状况下，苯呈非气态，11.2L苯中含有分子的数目大于0.5NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标

7、准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。7. 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。A B C D参考答案：B略8. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 molL1CH3COOH溶液中：c(CH3COO)c(H)B将0.1 molCuSO4(NH4)2SO46H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHC

8、O3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)参考答案：B略9. 化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。对化合物M的叙述错误的是AM的分子式为C12H10O5 B1mol M最多可和6mol H2发生加成反应 CM可发生水解反应 DM可与 HBr反应参考答案：B略10. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是A. 电极a的电势比VB2极的高B. VB2极的电极反

9、应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC. 放电时，OH-由VB2极向a电极移动D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变参考答案：C【详解】A. 电极a是正极，VB2极是负极 ，所以电极a的电势比VB2极的高，故A正确；B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正确；C. 硼化钒(VB2)-空气电池，氧气在正极上得电子，所以a为正极，放电时，OH-由正极向负极移动，由a极向VB2电极移动，故C错误；D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，V2O5要和盐酸反应，故该电

10、池发生的总反应改变，故D正确。故选C。11. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：C【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反

11、应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，

12、下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选C【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子、钾离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等12. 氯气是一种化学性质很活泼的单质，下列叙述中不正确的是 （ ） A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案

13、：B略13. 下列有关铜锌原电池（如图）的叙述正确的是（）A正极反应为Zn2eZn2+ B取下盐桥，原电池仍可工作C在外电路中，电子从正极流向负极 D电池反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生Cu2+2e=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题解答：解：A正极反应为Cu2+2e=Cu，故A错误；B撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故B错误；C电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；D电池总反应为锌置换出铜，为Zn+C

14、u2+=Zn2+Cu，故D正确故选D点评：本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大14. 下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )A乙醇和水 B苯和水 C硫酸钡与食盐水 D由海水蒸发获得淡水参考答案：C15. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A石墨、食醋 B液氨、石灰水 C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。已知：NO2(g) N2O4(g)H0。请回答下列问题:(1)

15、写出装置A中主要反应的化学方程式 (2)如何检查装置A的气密性 (3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式 ，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是_。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是_(5)装置C中浓H2SO4的作用是 (6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 (用化学反应方程式表示)参考答案：(14分): (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(2分)（2）将A中导管下端浸入水中，用双手

16、紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气。(2分)(3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) H=136.5kJmol-1(2分)BC (2分)(4)颜色变浅；(2分)(5)吸收多余的NH3；(2分) (6) NH3H2O NH3+H2O； (其他合理答案也可以) (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用

17、必要的文字和离子方程式表示） ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。参考答案：（1）Na （2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+ ；2Fe3+Fe = 3Fe2+

18、 O2+2H2O+4e = 4OH （3）Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O 3.6g 5molL1略18. 四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如图K4244所示：K4244请解答下列各题：(1)A的分子式是_。(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式：_。(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_。(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水

19、褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：_ _。参考答案：略19. 选修2：化学与技术（15分）冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6：回答下列问题：（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是 。（2）煅烧时总反应的化学方程式为CaF2SiO2Na2CO3 CaSiO32NaFCO2，用水浸取后残渣的主要成分是 （3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 。（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：_ _。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 （5）97.5 kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AlF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。参考答案：（1）降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性；（2）CaSiO3；