2022-2023学年山东省临沂市平邑县郑城镇中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市平邑县郑城镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac) c(Na)，则对该混合液的下列判断中正确的是（ ） c(H)c(OH) c(Ac)c(HAc)0.2molL1c(HAc)c(Ac) c(OH)c(HAc)0.1molL1 A只有 B和 C D参考答案：答案:B2. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2

2、(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是（） A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%参考答案：C略3. 下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价

3、键B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.021022个CO32-C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子参考答案：D略4. 今年冬天，我国的一些地区连续多天出现大雪天气，致使房屋倒塌，树枝折断，铁路停运，航班停飞，高速公路关闭。雪属于下列中的 （ ）A溶液 B悬浊液 C纯净物 D胶体参考答案：答案：C5. 参考答案：BD6. 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）： 50 mL盐酸50 mL盐酸50 m

4、L盐酸m（混合物）92 g157 g276 gV（CO2）（标准状况）224 L336 L336 L 则下列分析推理不正确的是（ ） A盐酸的物质的量浓度为30 mol/L B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C加入混合物92 g时盐酸过量 D157 g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略7. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为184molL B1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C配制200mL 4.6molL的稀硫酸需取该硫酸50mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于

5、9.2molL参考答案：C略8. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 molL1，则C1和C2的关系是（ ）A C22C1 B. C22C C C22C1 D. C12C2参考答案：A略9. 下列说法正确的是（ ）SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；将pH5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20； 在0.10molL-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(NH4+

6、)c(SO42)； 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多。 A B C D 参考答案：B略10. 下列说法中正确的是A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B由“ C（s，石墨）C（s，金刚石）H1.9kJmol1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq) OH(aq) H2O(l) H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) O2

7、(g) 2H2O(l) H285.8kJmol1参考答案：AC略11. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A341 B332 C673 D690参考答案：A略12. 下列物质与其用途完全符合的是Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 水玻璃耐火材料A BC D参考答案：C13. 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制

8、1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大参考答案：D配制100g5%的NaC1溶液需要氯化钠质量为100g5%=5g，配制100m10.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化钠质量为0.1L0.5mol/L58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g， B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质

9、量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线12cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同， C错误；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度1g/mL，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%100/58.5=0.17mol,其浓度大于1.7 m

10、ol/L；D正确；正确选项D。14. 下列化学用语或模型图正确的是A. HClO的结构式:HClO B. H2O2的电子式： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图：参考答案：D15. 在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a b)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是： A.从开始反应到达平衡，所需时间tAtBB.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数AB C.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度I2A=I2B D.HI的平衡转化率，A=B参考答案：D略二、实验题（本题包括1

11、个小题，共10分）16. 某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 (2）选择的还原剂是否能

12、用铁 （填“是”或“否”），原因是： 。（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）2Fe 2+Br22Fe 3+2Br（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g铁元素的质量分数是（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）否 如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（3）铁元素的质量分数是2.8bc/a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分） A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化

13、合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图18的转化关系：请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是_。B与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是_。（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 。参考答案：（1）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2）Al3+3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 （3）加KSCN，血红色略18. （15分）. 在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g

14、) H92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（04min时，容器气体压强为101KPa）：时间（min）0123456789n(so2)2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n(o2)1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n(so3)00.080.160.240.240.360.48n10.600.60回答下列问题：时段，反应处于平衡状态。第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_mo

15、l。II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 Ac(HA)c(A) Bc(HA)一定大于0.1mol/LCc(Na+)c(HA)+c(A) D2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、 CO32 （填：“能”或“不能”） 大量共存。已知在25时，CO32水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，溶液的pH= 。. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H =241.8KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H=283.0KJ/molCH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)