2022-2023学年安徽省马鞍山市第十四中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省马鞍山市第十四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1mol?L1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol?L1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀则原混合物中Fe物质的量为（）A2 mol B1.2 mol C0.1mol D1.6 mol参考答案：C考点：有关

2、混合物反应的计算.专题：计算题分析：向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀，说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余，故Fe完全反应；由于过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL），故固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁，则固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物，不溶物1.28g为Cu，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量，其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4），设混合物中Fe为xmol，Fe2O3为ymol，根据Fe元素守恒及转移电子守恒列方程计算解答解答：解：与氢氧化钠反应的硫酸的物质

3、的量=n（NaOH）=2mol/L0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物质的量=2.1mol/L0.1L0.03mol=0.21mol0.03mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，不溶物为Cu，其物质的量为=0.02mol，生成氢气物质的量为=0.04mol，设混合物中Fe为xmol，Fe2O3为ymol，根据Fe元素守恒：x+2y=0.18根据电子转移守恒：2x=2y+0.022+0.042联立方程，解得x=0.1 y=0.04故选C点评：本题考查了有关混合物的计算，难度中等，明确发生的反应是关键，注意

4、利用原子守恒与电子转移守恒进行解答2. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C三种有机物中的所有原子不可能共平面D阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：A略3. 家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3CaSiO36SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是选项ABCD添加成分Co2O3(氧化钴)Cu2OFe2+PbO

5、玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃参考答案：C略4. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略5. 设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA B标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nAC常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA D1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子参考答案：C6. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： B等体积、等浓度的Ca（HCO

6、3）2溶液和NaOH溶液混合: Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32 + 2H+ H2O + CO2 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I 2C1 + I2参考答案：D略7. 下列有关实验数据处理，正确的是 （ ）A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mLC.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5gD.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%参考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A

7、项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。8. 在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0。容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图K3151所示。反应进行至2 min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的()。图K3151A充入了O2(g) B降低温度C加了催化剂 D扩大了容器体积参考答案：C略9. 下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（ ）N

8、a2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A. B. C. D.全部反应参考答案：B略10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA B32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NA C100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA参考答案：B略11. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO的结构式：HOCl BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构

9、示意图：参考答案：A略12. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()。ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2ODH2O、NH3、SO2、N2 参考答案：C略13. （2010广东卷）11下列说法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：C乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应

10、，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。14. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是A一氧化碳会造成温室效应 B氮氧化物会形成光化学烟雾 C氟里昂是破坏臭氧层的物质 D二氧化硫是形成酸雨的主要物质 参考答案：A略15. 某溶液中含有HCO、SO与CO、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.CH3COO B.SO C.CO D.HCO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下

11、，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下面问题：（1）为什么弹簧夹时试管中液面会下降？（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。大理石与盐酸反应制取二氧化碳黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法检验方法（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。参考

12、答案：（1）弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。 （2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。（3）二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味（其他合理答案也给分）（4）因为：此反应需要加热 食盐是粉末状略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）某研究性学习小组通过实验探究第A族元素锑和第A族元素锡的有关化合物SbCl3、SbCl5、SnCl4的成键特点，通过实验测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的

13、熔点依次为735、28、33因此得出它们均为共价化合物针对上述实验结论判断SbCl3和SnCl4中Sb和Sn的杂化类型为_、_实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是_已知Sb和Sn均处于第5周期，则两者第一电离能_更大，原因是_（2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中的Ca2的配位数为_CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/molCaO和NaCl导致两者晶格能差异的主要原因是_参考答案：（1）sp3sp3SbCl5是非极性分子，而SbCl3是极性分子，根据相似相溶原理可知前者在极

14、性溶剂中的溶解度较小SbSb处于第5周期第A族价电子构型为5s25p3,5p能级上电子处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能较大（2）6CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl略18. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原

15、子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列问题：（1）Z的核外电子排布式是 。（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。优5高0考g（3） QR2分子中，Q原子采取 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式： 。（4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ；T的氯化物的熔点比Y 的氯化物的熔点高，原因是 。（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个。B无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，

16、在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：（1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。加入少量氧化锌调节滤液使pH2目的是 ；加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到 时，停止加热。（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加12滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图12所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤12次，得到较纯的硫酸锌晶体。写出下列仪器的名称：a ；b 抽滤跟普

17、通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是 。用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 。（3）在制取氢气时，如果足量的锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量 （填“有”、“无”）影响，原因是 。参考答案： B、D的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体（5）2 （除每空1分外，其余每空2分，共12分）B（12分） （1）将硫酸转化为硫酸锌（或除去硫酸），不带进其它杂质（2分） 溶液表面出现晶膜 （2分） （2）布氏漏斗（1分），吸滤瓶（1分） 过滤速度快（1分） 利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分（2分） （3）无（1分）；铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽与

18、稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中的铁，过滤除去（2分）。略19. 蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4 请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe(CN) 6）溶液不变色所需 H2O2溶液的量 来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表